高中化學必修書寫和應(yīng)用熱化學方程式

　　化學是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)（實質(zhì)是自然界中原來不存在的分子）接下來就由小編帶來高中化學必修書寫和應(yīng)用熱化學方程式，希望對你有所幫助！

　　書寫和應(yīng)用熱化學方程式時必須注意以下幾點：

　�。�1）反應(yīng)熱與溫度和壓強等測定條件有關(guān)，所以書寫時指明反應(yīng)時的溫度和壓強（25℃、101kPa時，可以不注明）

　�。�2）各物質(zhì)化學式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)�？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，（aq，∝） 代表無限稀釋水溶液。

　�。�3）熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。

　�。�4）△H只能寫在化學方程式的'右邊，若為放熱反應(yīng)，則△H為“—”;若為吸熱反應(yīng)，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。同一化學反應(yīng)，若化學計量數(shù)不同時△H的值不同。若化學計量數(shù)相同，當反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不同時，△H的值也不同。

　�。�5）熱化學方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與△H相對應(yīng)，當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。

　　（6）不標“↑”或“↓”

　�。�7）不注明反應(yīng)條件，例如：△（加熱）

　�。�8）有機熱化學方程式用“=”，不用“→”

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