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熱化學方程式計算方法和書寫

　　熱化學的計算方法：

熱化學方程式計算方法和書寫

　�、俑鶕芰浚骸鱄 =E總(生成物)-E總(反應物)

　�、诟鶕I能：△H =E總(斷鍵)-E總(成鍵)

　�、廴紵裏幔篞(放) =n(可燃物)·△H(燃燒熱)

　　④中和熱：Q(放) =n(H2O )·△H(中和熱)

　�、輰ⅵ看作是熱化學方程式中的一項，再按普通化學方程式的計算步驟、格式進行計算，得出有關數據。

　�、奕绻粋€反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，即蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。

　　熱化學方程式的書寫：

　　一.定義

　　表示化學反應中吸收或放出的熱量的化學方程式。

　　注意：

　　1.熱化學方程式不僅可以表示化學反應過程中的物質變化，也可以表示反應中的能量變化。

　　2.中學化學中的四大守恒定律：質量守恒：所有反應都遵守。能量守恒：所有反應都遵守。得失電子守恒：氧化還原反應遵守。電荷守恒：離子反應遵守。

　　二.書寫原則

　　與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵守書寫化學方程式的`要求外還應注意以下幾點：

　　1.熱化學方程式中各物質化學式前的化學計量數僅表示該物質的物質的物質的量，并不表示物質的分子或原子數。因此化學計量數以“mol”為單位，數值可以是小數或分數。

　　2.反應物和產物的聚集狀態(tài)不同，反應熱△H也不同。因此，必須注明物質的聚集狀態(tài)，g是氣態(tài)，l是液態(tài)，S是固態(tài)，aq是溶液，由于已經注明物質的聚集狀態(tài)，所以熱化學方程式中不用↓和↑。

　　3.反應熱△H與測定條件如溫度、壓強等有關。因此書寫熱化學方程式應注明△H的測定條件。若不注明，則表示在298K、101325Pa下測定的。

　　4.在所寫的化學方程式的右邊寫下△H的“+”與“-”、數值和單位，方程式與△H應用空格隔開。若為放熱反應，△H為“-”，若為吸熱反應，△H為“+”，由于△H與反應完成的物質的量有關，所以化學計量數必須與△H相對應。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反�！鱄的單位為kJ/mol。

　　例1. 0.3 mol氣態(tài)高能燃料(分子式B2H6)，在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，則其熱化學方程式為________________。

　　解析：1molB2H6(g)完全燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量為649.5 kJ÷0.3=2165 kJ。因此熱化學方程式為：B2H6 (g)+3O2 (g)=B2O 3(s)+3H2O(l) △H=-2165 kJ∕mol。

　　三.正誤判斷

　　1.檢查△H的單位是否正確。

　　2.檢查△H的“-”“+”是否與放熱、吸熱一致。

　　3.檢查物質的聚集狀態(tài)是否標明及標明的聚集狀態(tài)是否正確。

　　4.檢查△H是否與反應物或生成物的物質的量相對應(成正比)。

　　例2.已知在101 kPa、25℃條件下，2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是( )

　　A.H2O(g)=H2 (g)+ 1/2O2(g) △H=+242 kJ∕mol

　　B. 2H2 (g)+ O2(g) =2H2O(l) △H=-484 kJ∕mol

　　C. H2 (g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=+242 kJ∕mol

　　D. 2H2 (g)+ O2(g) =2H2O(g) △H=+484 kJ∕mol