高中化學必修一知識點歸納
高中的化學是一門綜合性很強的學科，特別強調(diào)基礎知識的掌握和鞏固。因此，我們要從學習必修一的知識開始，要求自己把每個知識點學扎實。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學必修一知識，希望對大家有用!
高中化學必修一基礎知識
化學能與電能
1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
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電能 (電力) |
火電（火力發(fā)電） |
化學能→熱能→機械能→電能 |
缺點：環(huán)境污染、低效 |
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原電池 |
將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能 |
優(yōu)點：清潔、高效 |
2、原電池原理
(1)概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的`條件：
①電極為導體且活潑性不同;
�、趦蓚�電極接觸(導線連接或直接接觸);
�、蹆蓚�相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
(4)電極名稱及發(fā)生的反應：
負極：
較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應
電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少
正極：
較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應
電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加
高中化學必修一必備知識
化學鍵
化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。
1.離子鍵與共價鍵的比較
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鍵型 |
離子鍵 |
共價鍵 |
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概念 |
陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵 |
原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵 |
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成鍵方式 |
通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
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成鍵粒子 |
陰、陽離子 |
原子 |
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成鍵元素 |
活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵） |
非金屬元素之間 |
離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價鍵)
共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)
2.電子式：
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：
(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷。
(2)[ ](方括號)：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。
高中化學必修一知識總結(jié)
化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：
�、偎械娜紵c緩慢氧化。
�、谒釅A中和反應。
�、劢饘倥c酸反應制取氫氣。
�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(特殊：是吸熱反應)。
常見的吸熱反應：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：
�、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類：
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形成條件 |
利用歷史 |
性質(zhì) |
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一次能源
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常規(guī)能源 |
可再生資源 |
水能、風能、生物質(zhì)能 |
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不可再生資源 |
煤、石油、天然氣等化石能源 |
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新能源 |
可再生資源 |
太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣 |
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不可再生資源 |
核能 |
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二次能源 |
（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源） 電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等 |
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【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。
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