九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第二單元知識(shí)點(diǎn)
九年級(jí)的學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)間是相當(dāng)緊迫的，我們要在短時(shí)間內(nèi)學(xué)好化學(xué)并不容易，你還記得第二單元學(xué)了哪些知識(shí)嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
九年級(jí)化學(xué)第二單元知識(shí)
我們周圍的空氣
課題1 空氣
1、法國(guó)的拉瓦錫最早通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成。
2、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。
3、混合物：(宏觀)是由兩種或多種物質(zhì)混合而成，這些成分相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持原來的性質(zhì)。
(微觀)：由不同種分子構(gòu)成。(對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì))
4、純凈物：(宏觀)由一種物質(zhì)組成的。
(微觀)：由同種分子構(gòu)成。(對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì))
5、隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣的有害氣體和煙塵，改變了空氣成分，排放到空氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩大類。氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
6、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒。
7、稀有氣體包括氦氣、氖氣、氬氣、氪氣、氙氣、氡氣。
8、三大大氣污染問題：溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧空洞。
9、空氣污染的危害：
(1)嚴(yán)重?fù)p壞人體健康;
(2)影響農(nóng)作物生長(zhǎng);
(3)破壞生態(tài)平衡。
10、保護(hù)空氣的措施：
(1)加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)。
(2)使用清潔的能源。
(3)積極的植樹、造林、種草。
11、空氣的污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物和臭氧。
課題2 氧氣
1、氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下，無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，它是一種常用的氧化劑。
3、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。
4、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。(表示法：A+B=AB)
5、緩慢氧化：氧化反應(yīng)進(jìn)行的很慢，甚至不容易被察覺。(如動(dòng)植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟、金屬生銹等。)
九年級(jí)化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
碳和碳的氧化物
1.碳的幾種單質(zhì)
(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的'排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!
(1)常溫下的穩(wěn)定性。
(2)可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :
C+O2點(diǎn)燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：
2C+O2點(diǎn)燃2CO
(3)還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
(置換反應(yīng)) 應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
3.二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用固液不加熱裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。
驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳
(2)二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
4.二氧化碳的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
(2)化學(xué)性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
用于檢驗(yàn)二氧化碳
4)與灼熱的碳反應(yīng)：
C+CO2高溫2CO(吸熱反應(yīng))
(3)用途：滅火
原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
九年級(jí)化學(xué)必考知識(shí)
物質(zhì)的除雜
1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑
15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。
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