初中化學(xué)第二單元知識點(diǎn)歸納
初中的化學(xué)學(xué)習(xí)雖然很緊迫,但是我們會發(fā)現(xiàn),其實(shí)知識點(diǎn)都比較容易理解,在第二單元我們就學(xué)習(xí)關(guān)于空氣的知識內(nèi)容。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)必備知識,希望對大家有用!
初中化學(xué)第二單元知識
我們周圍的空氣
一、基本概念
1、物理變化:沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學(xué)變化:生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹化學(xué)變化的本質(zhì)特征:生成一、基本概念新的物質(zhì);瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì):不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物:只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))
7、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
8、化合物:由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物:由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B ==AB
11、分解反應(yīng):由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB ===A +B
12、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))
13、催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑。
14、催化作用:催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)問題:
(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能,產(chǎn)生新物質(zhì))
2、空氣的成分:
N2 :78% O2:21% 稀有氣體:0.94% CO2:0.03% 其它氣體和雜質(zhì):0.03%
3、氧氣的用途:供給呼吸和支持燃燒
4、氮?dú)獾挠猛?/p>
5、稀有氣體的性質(zhì)和用途
6、空氣的污染:(空氣質(zhì)量日報、預(yù)報)
(1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2) 污染物:主要是粉塵和氣體。如:SO2 CO 氮的氧化物等。
初中化學(xué)知識重點(diǎn)
常見的酸和堿
1、酸:由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如:H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。
2、堿:由OH-和金屬離子構(gòu)成的化合物。如:KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。
3、酸堿指示劑:紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的'顏色,叫做酸堿指示劑?捎糜跈z驗(yàn)酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色,遇堿變藍(lán)色;②酚酞遇酸不變色,遇堿變紅色。
一、常見的酸
1、鹽酸(HCl):①物性:無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體(打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小);②用途:除銹、制藥、胃酸幫助消化等。 2、硫酸(H2SO4):
、傥镄裕簾o色無味、粘稠油狀液體,不易揮發(fā),具有吸水性(打開瓶蓋,能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小)。
、谟猛荆鹤鞲稍飫;制化肥、農(nóng)藥等;金屬除銹
、鄹g性(脫水性):奪取物質(zhì)中的水分,生成黑色的碳。
、芟♂專阂欢ㄒ褲饬蛩嵫仄鞅诼⑷胨,并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。
二、酸的通性(酸的化學(xué)性質(zhì))
1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。(石蕊遇酸變紅色,酚酞遇酸不變色) 2、和活潑金屬(H前金屬)反應(yīng),生成鹽和H2。①Fe +2 HCl== FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、和某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水。
、貴e2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O ②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O
三、常見的堿
1、氫氧化鈉(NaOH)
①物性:白色塊狀固體、易溶于水(溶解時放出大量的熱)、易潮解(吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加)。有強(qiáng)烈的腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。②俗名:火堿、燒堿、苛性鈉。③用途:干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。
2、氫氧化鈣:Ca(OH)2
、傥镄裕喊咨勰腆w、微溶于水。有較強(qiáng)腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))。②俗名:熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。③制。篊aO + H2O= Ca(OH)2
四、堿的通性(堿的化學(xué)性質(zhì))
1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色,酚酞遇堿變紅色。 2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(NaOH 必須密封保存,否則將變質(zhì)生成Na2CO3、質(zhì)量增加)②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
、跜a(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (檢驗(yàn)CO2的方法)
初中化學(xué)必考知識
(一)、固體的顏色
1、紅色固體:銅,氧化鐵
2、綠色固體:堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體:高錳酸鉀
5、淡黃色固體:硫磺
6、無色固體:冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體:氫氧化鐵
10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體:水,雙氧水
12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體:二氧化氮
18、黃綠色氣體:氯氣
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