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化學(xué)

高考化學(xué)必考的知識點歸納

時間:2021-12-01 10:03:51 化學(xué) 我要投稿

高考化學(xué)必考的知識點歸納

  考生在準備化學(xué)復(fù)習(xí)的過程中,明確重點細化考點,要特別重視必考的知識點,理解并記熟。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)必考的知識總結(jié),希望對大家有用!

高考化學(xué)必考的知識點歸納

  高考化學(xué)知識點總結(jié)

  1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色),其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

  2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。

  3、熔沸點、狀態(tài):

  ① 同族金屬從上到下熔沸點減小,同族非金屬從上到下熔沸點增大。

 、 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物:碳原子數(shù)小于等于4的`烴、一氯甲烷、甲醛。

 、 熔沸點比較規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定。

  ⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

 、 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

 、 同類有機物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點越高,支鏈越多,熔沸點越低。

  同分異構(gòu)體之間:正>異>新,鄰>間>對。

 、 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài),固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如:白磷>二硫化碳>干冰。

 、 易升華的物質(zhì):碘的單質(zhì)、干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),但冷卻后變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

 、 易液化的氣體:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。

  高考化學(xué)知識要點

  一、溶解性

 、 常見氣體溶解性由大到。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實驗的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

 、 溶于水的有機物:低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。

 、 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

 、 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機溶劑。

  ⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

 、 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl),極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強增大而變大。

  二、密度

 、 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

 、 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

  ③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

 、 鈉的密度小于水,大于酒精、苯。

  高考化學(xué)知識點

  結(jié)構(gòu)

  1、半徑

 、 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

 、 離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

  ③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。

  2、化合價

 、 一般金屬元素?zé)o負價,但存在金屬形成的陰離子。

  ② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。 ③ 變價金屬一般是鐵和銅,變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

 、 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式),并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。

  3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

 、 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

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