2017高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)歸納
談到化學(xué)的高考，最大的難點(diǎn)就是化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式，所以考生要記熟學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納，希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)知識(shí)總結(jié)
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔�，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫�原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性，
3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：
第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：
�、� 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
�、� 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
③ S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、� 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。
�、� AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。
4、濃硫酸的'作用:
�、贊饬蛩崤cCu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性 ②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性
③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑
�、菡崽侵械谷霛饬蛩�——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性
�、弈懙\中加濃硫酸—— 吸水性
高考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
硅及硅的化合物
1、硅單質(zhì)
硅晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，硬度也很大，硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域(計(jì)算機(jī)芯片、光太陽(yáng)能電池板)。
Si+O2 == SiO2 Si+4HF==SiF4+2H2↑
2、SiO2(俗名：石英、水晶)化學(xué)性質(zhì) 不活潑，耐高溫耐腐蝕
(1)不與酸(除HF)反應(yīng)(SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O )不能用玻璃瓶裝氫氟酸，可以用氫氟酸雕刻玻璃
(2)與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaOCaSiO3
(3)與強(qiáng)堿反應(yīng)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
實(shí)驗(yàn)室裝NaOH、Na2SiO3、Na2CO3的試劑瓶用橡皮塞，不用玻璃塞;加熱熔融NaOH時(shí)不能用石英坩堝、陶瓷坩堝,因?yàn)槠渲泻琒iO2。
(4)用途：水晶用于做鏡片，瑪瑙用于裝飾，制石英坩堝，純凈的SiO2用于制造光導(dǎo)纖維
3、硅酸鹽
(1)特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)復(fù)雜，大多數(shù)不溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。
(2)Na2SiO3 ①可溶于水，能與酸反應(yīng)生成硅酸 ②用于制硅膠，木材防火劑③具有黏性，不能用玻璃塞
(3)傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)：陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)、玻璃工業(yè)。
(4)生產(chǎn)陶瓷原料：黏土; 生產(chǎn)水泥原料：石灰石、黏土、石膏;
生產(chǎn)玻璃原料：石灰石、純堿、石英。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
(一)二氧化硫的性質(zhì)與作用
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的、有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，易液化
2、化學(xué)性質(zhì)
⑴與水反應(yīng) SO2+H2
OH2SO3 可逆反應(yīng)，H2SO3不穩(wěn)定，容易分解
�、七�原性 2SO2+O2 2SO3 ，也能被酸性KMnO4溶液氧化生成硫酸鹽
�、瞧仔裕篠O2 能使品紅溶液褪色;只能使石蕊試液變紅，不能使石蕊試液褪色
原理：與有色物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定 (暫時(shí)性漂白) 加熱又恢復(fù)紅色。
3、酸雨：pH〈5.6 正常性雨水pH值大約為5.6 ，水中溶解有CO2;酸雨中溶解了SO2和NO2
�、盼廴疚飦�(lái)源：SO2(主要)含硫燃料的燃燒。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸工廠(chǎng)產(chǎn)生的廢氣。氮氧化物主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣
⑵防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，對(duì)汽車(chē)尾氣進(jìn)行處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)
�、浅Ｒ�(jiàn)的環(huán)境和生活問(wèn)題：酸雨：SO2，NOx ; 溫室效應(yīng)：CO2，CH4; 光化學(xué)煙霧：NOx，烴;
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