高中化學《溶液與膠體》知識點

　　溶液和膠體屬于不同的分散系，有這不同性質(zhì)，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，有者特殊的性質(zhì)。溶液則更多的是側(cè)重與考查計算。

　　一、考綱有求

　　1、了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。

　　2、了解膠體是一種常見的分散系。

　　二、知識點分析

　　1.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

　�。�1）膠體由于分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，表面積大，有強的吸附能力，因而表現(xiàn)出下列特性：

　�、倌芡ㄟ^濾紙而不能透過半透膜——用于懸濁液、膠體、溶液的分離。

　�、趯�光的散射作用——一束光通過膠體時產(chǎn)生一條光亮通路——丁達爾效應(yīng)——鑒別溶液和膠體。

　�、凼芩�分子從各個方向大小不同的撞擊作用——膠粒在膠體中做不停息地、無規(guī)則運動——布朗運動——膠體能均一、較穩(wěn)定存在的原因之一。

　�、苣z粒在膠體溶液內(nèi)對溶液中的離子發(fā)生選擇吸附使膠體粒子帶電（例Fe（OH）3膠粒帶正電，硅酸膠體的粒子帶負電）——膠粒在外加電場作用下做定向移動——電泳——除塵——膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。

　　（2）膠粒帶電規(guī)律

　　一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負電荷。

　　（3）膠體的聚沉方法及應(yīng)用

　�、偌訜帷�—加速膠體粒子運動，使之易于結(jié)合成大顆粒。

　�、诩尤腚娊赓|(zhì)——中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒。

　�、奂尤霂�相反電荷的膠體——互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集成大顆粒。

　�、軕�(yīng)用：如制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如三角洲。

　　2.關(guān)于溶解度計算的方法

　�。�1）溫度不變時，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時，析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x

　　（2）若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x

　�。�3）溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x：

　　先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的.質(zhì)量，再求形成的新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計算。

　�。�4）加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水：

　　既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化。一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構(gòu)成新飽和溶液中所含溶質(zhì)與溶劑。

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