九年級化學《溶液》的知識點

　　在平凡的學習生活中，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學習導航具有重要的作用。哪些才是我們真正需要的知識點呢？以下是小編為大家收集的九年級化學《溶液》的知識點，僅供參考，歡迎大家閱讀。

　　溶液的形成

　　1、溶液

　�。�1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

　�。�2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

　　注意：

　　a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

　　溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

　　2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑

　　液體溶于液體

　　3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑

　�。�1）概念：

　　（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解

　�。�3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

　　注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

　　②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑

　　（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

　�、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤�

　　②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

　　③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

　　（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解

　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

　　溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

　　溶解度

　　1、固體的溶解度

　　（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素：

　　①條件：一定溫度

　　②標準：100g溶劑

　�、蹱顟B(tài)：達到飽和

　　④質量：單位：克

　�。�2）溶解度的含義：

　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

　　在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克

　�。�3）影響固體溶解度的因素：

　　①溶質、溶劑的性質（種類）

　　②溫度

　　大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

　　少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl

　　極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

　�。�4）溶解度曲線

　　例：（1）t3℃時A的溶解度為80g

　　（2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同

　�。�3）N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

　�。�4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

　�。�5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。

　�。�6）從A溶解度是80g。

　�。�7）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為A

　　（8）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結晶法

　　2、氣體的溶解度

　�。�1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

　�。�2）影響因素：

　�、贇怏w的性質

　�、跍囟龋�溫度越高，氣體溶解度越�。�

　�、蹓簭姡▔簭娫酱�，氣體溶解度越大）

　　3、混合物的分離

　�。�1）過濾法：分離可溶物+難溶物

　�。�2）結晶法：分離幾種可溶性物質

　　結晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

　　降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

　　溶質的質量分數(shù)

　　1、公式：

　　溶質質量分數(shù)=×100%

　　2、在飽和溶液中：

　　溶質質量分數(shù)C%=×100%（C

　　3、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液

　　（1）用固體配制：

　�、俨襟E：計算、稱量、溶解

　�、趦x器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）

　　步驟：計算、量取、稀釋

　　溶液和乳濁液

　　1、定義：由一種或一種以上物質分散到另一種物質中形成均一、穩(wěn)定的混合物

　　2、溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中各部分密度、顏色等完全一樣

　　穩(wěn)定性：指外界條件不變時溶液長期放置，溶質不會從溶液里分離出來

　　注意：

　�。�1）溶液的關鍵詞：均一、穩(wěn)定、混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。

　　（2）判斷某物質是否為溶液，一般看以下兩點：

　　①是否為均一、穩(wěn)定的混合物；

　�、谝环N物質是否溶解于另一種物質中。

　�。�3）溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的。如CuSO溶液為藍色。

　�。�4）一種溶液中可以含一種或多種溶質，但只有一種溶劑。

　　3、溶液的組成

　�、購暮暧^上看，溶液是由溶質和溶劑組成的。

　　溶質：被溶解的物質

　　溶劑：能溶解其它物質的物質

　�、趶奈⒂^上看，溶液的形成過程是溶質的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間。

　�、廴芤骸⑷軇┖腿苜|之間的量的關系

　　溶液質量=溶質質量+溶劑質量；溶液體積≠質體積+溶劑體積

　　4、溶液中溶質、溶劑的判斷

　�、俑鶕�(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后，如植物油的汽油溶液中，植物油為溶質，汽油為溶劑；當溶劑為水時，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質，水是溶劑；碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑。

　�、谌艄�、氣體與液體混合，一般習慣將液體看作為溶劑，固、氣體看作溶質

　　③若是由兩種液體混合組成的溶液，一般習慣上量多的作為溶劑，量少的看作溶質。

　�、軆煞N液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑

　　注意：

　　a、一般水溶液中不指名溶劑，如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液，所以未指明溶劑的溶液，溶劑一般為水。

　　b、物質在溶解過程中發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質是反應后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質是生成物硫酸鋅，而不是鋅；

　　5、影響因素溶解的因素有：

　�、贉囟�

　　②溶質顆粒大小

　�、蹟嚢�

　　6、乳濁液

　　定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆?jié){。

　　基本特征：乳濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物，靜置后，兩種液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象。

　　乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質。如洗滌劑、洗潔精。

　　乳化作用：乳化劑所起的作用。

　　7、溶解時吸熱或放熱現(xiàn)象

　　溶解時吸熱的物質：氧化鈣（CaO）氫氧化鈉（NaOH）濃硫酸（HSO）

　　24溶解時吸熱的物質：硝酸銨（NHNO）43

　　飽和溶液、不飽和溶液

　　1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質的溶液。

　　不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質的溶液。

　　注意：

　�、偈紫纫�明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，在一定溫度下和一定量的溶劑里，對某種固態(tài)溶質來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧�，就可能使溶液不飽和�?/p>

　�、陲柡腿芤菏且欢�條件下某物質的飽和溶液，但對于其他的物質就不一定是飽和溶液

　�、埏柡腿芤焊拍钪械摹安荒堋笆侵冈谝欢�溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質的量達到了最大限度，不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質的量還沒有達到最大限度。

　　2、判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，是否能繼續(xù)溶解該溶質（一般來說，可以向原溶液中加入少量原溶質，如果溶解的量不在增大則說明原溶液為飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液為不飽和溶液）

　　3、與濃溶液、稀溶液的關系

　　同一溶質：在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　　不同溶質：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液

　　4、轉化

　　一般規(guī)律：飽和→不飽和：加溶劑、升溫

　　不飽和→飽和：加溶質、蒸發(fā)水、降低溫度

　　特殊規(guī)律（熟石灰）：飽和→不飽和：加溶劑、降溫

　　不飽和→飽和：加溶質、蒸發(fā)水、升高溫度

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