化學知識點
在我們平凡的學生生涯里,大家都沒少背知識點吧?知識點就是一些常考的內(nèi)容,或者考試經(jīng)常出題的地方。還在為沒有系統(tǒng)的知識點而發(fā)愁嗎?下面是小編收集整理的化學知識點,僅供參考,歡迎大家閱讀。
化學知識點1
金屬
金屬通常是固體,但不是所有的金屬都是固體。
金屬通常很活潑,容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應(yīng),生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕,生成鐵銹;金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。
金屬通常很活潑,但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定,一般不與物質(zhì)反應(yīng)。
置換反應(yīng)的根本特征:
單質(zhì)+化合物====化合物+單質(zhì)
金屬常見化合價有:+1、+2、+3。常見+1價金屬有:Na+、K+、Ag+等;
難點精講
鐵在常溫下不與氧氣反應(yīng),在潮濕空氣中,可與氧氣反應(yīng),生成鐵銹,但鐵銹結(jié)構(gòu)很疏松,不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應(yīng),所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。
2.你能否由以下內(nèi)容歸納出金的物理性質(zhì)?
資料:黃金在地球上分布較廣,但稀少,自然界常以游離態(tài)存在,絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的,素有“沙里淘金”之說。
導電性僅次于銀、銅,列第三位,是化學性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一,在空氣中不被氧化,亦不變暗,古人云“真金不怕火煉”。
黃金是一種貴重金屬,黃金飾品中的假貨常常魚目混珠,單純從顏色外形看與黃金無多大差異,因為一些不法分子選擇的是黃銅(銅鋅合金,金黃色)假冒黃金進行詐騙活動。
分析:金的物理性質(zhì)是:金單質(zhì)是金黃色金屬,熔點為1 064.43 ℃,沸點為3 080 ℃
上面對中考化學知識點中金屬知識的講解內(nèi)容,同學們都能很好的掌握了吧,同學們努力學習哦。
化學會考知識點總結(jié):實驗室制取氣體的思路
同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧,下面我們一起來學習哦。
實驗室制取氣體的思路
(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:
反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習,同學們都能很好的掌握了吧,希望同學們都能考試成功。
化學會考知識點總結(jié):影響燃燒現(xiàn)象的因素
下面是對化學中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識的講解內(nèi)容,希望同學們很好的掌握。
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的`接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件:
。1)要有足夠多的空氣
。2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解,同學們都能很好的掌握了吧,希望同學們會從中學習的更好哦。
化學會考知識點總結(jié):三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識內(nèi)容,希望同學們認真學習下面的知識。
三大化石燃料
三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等
。2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。
以上對化學中三大化石燃料知識的學習,希望給同學們的學習很好的幫助,相信同學們會從中學習的很好的吧。
化學會考知識點總結(jié):兩種綠色能源
下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內(nèi)容總結(jié)知識,希望同學們很好的掌握。
兩種綠色能源
(1)沼氣的主要成分:甲烷
甲烷的化學式: CH4 (最簡單的有機物,相對分子質(zhì)量最小的有機物)
物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質(zhì): 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O (發(fā)出藍色火焰)
(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!
乙醇汽油:優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣
。3)促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生
上面對化學中兩種綠色能源知識的內(nèi)容講解學習,希望給同學們的學習很好的幫助,相信同學們會從中學習的很好的哦。
化學會考知識點總結(jié):最理想的燃料
關(guān)于化學的學習中,下面是我們對最理想的燃料知識的內(nèi)容講解哦。
最理想的燃料
新能源:氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料:
優(yōu)點:資源豐富,放熱量多,無污染。
需解決問題:①如何大量廉價的制取氫氣?②如何安全地運輸、貯存氫氣?
上面對化學中最理想的燃料知識的內(nèi)容講解學習,相信同學們已經(jīng)很好的掌握了吧,希望同學們在考試中取得很好的成績哦。
化學知識點2
二氧化硫
(1)物理性質(zhì):無色有刺激性氣味,有毒,密度比空氣大,易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2 SO3,SO2+H2O =H2SO3)
(2)化學性質(zhì):
、倬哂兴嵝匝趸锿ㄐ
、谶原性:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3
、廴跹趸裕篠O2+2H2S=3S+2H2O
、芷仔裕篠O3可使品紅褪色(可逆,加熱又恢復(fù)紅色)
(3)二氧化硫的'污染
、賁O2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一,直接危害是引起呼吸道疾病。
、谛纬伤嵊阷H<5、6,破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。
、酆琒O2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中。
化學知識點3
1、化學變化中一定有物理變化,物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的),非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意:金屬、非金屬是指單質(zhì),不能與物質(zhì)組成元素混淆
3、原子團一定是帶電荷的離子,但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子團(如Cl--叫氫氯酸根)
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。6、原子不一定比分子。ú荒苷f“分子大,原子小”)
分子和原子的根本區(qū)別是在化學反應(yīng)中分子可分原子不可分
7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是幾種單質(zhì)的混合物。
8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子,也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個電子)10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。
。ㄒ驗榱W影ㄔ印⒎肿、離子,而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。
11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言)(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定,如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下,任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值,即S一定大于C。
13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng),不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的`改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。(注意:氧化還原反應(yīng),一定有元素化合價的變化)15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。
16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3(前面的N為-3價,后面的N為+5價)
17、鹽的組成中不一定有金屬元素,如NH4+是陽離子,具有金屬離子的性質(zhì),但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。
19、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中,一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸組成可能含金屬元素(如:HMnO4叫高錳酸),但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。
21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4=Na++H++SO42-),所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。
22、酸溶液一定為酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性,而NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)
23、堿溶液一定為堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性,而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液,堿性溶液就是指含OH-的溶液)
24、堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物。
。ㄈ鏜n2O7是金屬氧化物,但它是酸氧化物,其對應(yīng)的酸是高錳酸,即HMnO4);記住:堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。
25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7),非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。常見的酸性氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等,酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸,記住二氧化硅(SiO2)不溶于水。
26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。
27、所有化學反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型,不屬基本反應(yīng)的有:①CO與金屬氧化物的反應(yīng);②酸性氧化物與堿的反應(yīng);③有機物的燃燒。
28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng)),反應(yīng)后鐵一定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。
凡金屬與鹽溶液反應(yīng),判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化,只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小!按髶Q小增重,小換大減重”
30、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng),相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如K、Ca、Na),就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng);但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中,發(fā)生的反應(yīng)是:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
31、凡是排空氣法(無論向上還是向下),都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。
32、制備氣體的發(fā)生裝置,在裝藥品前一定要檢查氣密性。
點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.
33、書寫化學式時,正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4
34、5g某物質(zhì)放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定等于5%。
可能等于5%,如NaCl、KNO3等;也可能大于5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3等;也可能小于5%,如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。
化學知識點4
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用,SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性,
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)渾濁的物質(zhì):
第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括:①AgNO3
第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括:
、倏扇苄怨杷猁}(SiO32-),離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓
、诒椒逾c溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
、跾2O32-離子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
、芤恍┠z體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。)若加HI溶液,最終會氧化得到I2。
⑤AlO2-離子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。
4、濃硫酸的作用:
、贊饬蛩崤cCu反應(yīng)——強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性
③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑
、菡崽侵械谷霛饬蛩帷撍、強氧化性、吸水性
、弈懙\中加濃硫酸——吸水性
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定是醛.可能是:
①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)
6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)
、亠@兩性的物質(zhì):Al、Al2O3、Al(OH)3
、谌跛岬匿@鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。
、廴跛岬乃崾禁}:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
、馨被帷
、萑纛}目不指定強堿是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的.氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體:NH3。有漂白作用的氣體:Cl2(有水時)和SO2,但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙,Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。
化學知識點5
一、物質(zhì)的量
1、定義:表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量,也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。
2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象。
3、物質(zhì)的量的符號為“n”。
二、摩爾
1、物質(zhì)的量的單位單位:克/摩符號:g/mol
數(shù)值:等于物質(zhì)的'原子量、分子量、原子團的式量。
2、符號是mol。
3、使用摩爾表示物質(zhì)的量時,應(yīng)該用化學式指明粒子的種類。
例如:1molH表示mol氫原子,1molH2表示1mol氫分子(氫氣),1molH表示1mol氫離子,但如果說“1mol氫”就違反了使用標準,因為氫是元素名稱,不是微粒名稱,也不是微粒的符號或化學式。
4、計算公式:n=N/NAn=m/M
化學知識點6
一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應(yīng)概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書寫及配平
(4)同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))
(5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)
(6)電化學中的氧化還原反應(yīng)
二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較
(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
(4)能畫出短周期元素周期表的草表,理解“位—構(gòu)—性”。
三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?疾榈奈⒘(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。
四、熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系)
五、離子的鑒別、離子共存
(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存
(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存
(5)題設(shè)中的其它條件:“酸堿性、顏色”等
六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算
(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)
(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理
七、pH值的計算
(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程
(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算,堿時以O(shè)H–計算再換算)
八、化學反應(yīng)速率、化學平衡
(1)能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系
(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”
(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關(guān)計算過程
(4)利用等效平衡”觀點來解題
九、電化學
(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
(2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。
(3)了解常見離子的電化學放電順序。
(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關(guān)系
十、鹽類的水解
(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。
(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。
(3)鹽類水解的'應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。
(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。
十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物
(1)容易在無機推斷題中出現(xiàn),注意上述元素的特征反應(yīng)
(2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng),其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點
(3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。
(4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強氧化性。
(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。
十二、有機物的聚合及單體的推斷
(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬
(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬
(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應(yīng)
十三、同分異構(gòu)體的書寫
(1)請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊
(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后,能主動進行一定的檢驗
十四、有機物的燃燒
(1)能寫出有機物燃燒的通式
(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系
十五、完成有機反應(yīng)的化學方程式
(1)有機代表物的相互衍變,往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式
十六、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片,醇醛酸酯一條線”)
(1)一般出現(xiàn)以醇為中心,酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系,所以復(fù)習時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團的醇類和
化學知識點7
1,有機物的分類(主要是特殊的官能團,如雙鍵,三鍵,羥基(與烷基直接連的為醇羥基,與苯環(huán)直接連的是芬羥基),醛基,羧基,脂基);
2同分異構(gòu)體的書寫(不包括鏡像異構(gòu)),一般指碳鏈異構(gòu),官能團異構(gòu);
3特殊反應(yīng),指的是特殊官能團的特殊反應(yīng)(烷烴,烯烴,醇的轉(zhuǎn)化;以及純的逐級氧化(條件),酯化反應(yīng),以及脂的.在酸性堿性條件下的水解產(chǎn)物等);
4特征反應(yīng),用于物質(zhì)的分離鑒別(如使溴水褪色的物質(zhì),銀鏡反應(yīng),醛與氯化銅的反應(yīng)等,還有就是無機試劑的一些);
5掌握乙烯,1,3--丁二烯,2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的書寫;
6會使用質(zhì)譜儀,核磁共振氫譜的相關(guān)數(shù)據(jù)確定物質(zhì)的化學式;
7會根據(jù)反應(yīng)條件確定反應(yīng)物的大致組成,會逆合成分析法分析有機題;
8了解脂類,糖類,蛋白質(zhì)的相關(guān)物理化學性質(zhì);
9,物質(zhì)的分離與鑒定,一般知道溴水,高錳酸鉀,碳酸鈉,四氯化碳等;
10,有機實驗制取,收集裝置。甲烷,乙烯,乙酸乙酯,乙醇的制取以及注意事項。排水法,向下排空氣法,向上排空氣法收集氣體適用的情況,分液法制取液體。還有就是分液,蒸餾,過濾的裝置及注意事項
化學知識點8
一、化學實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時,應(yīng)在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純分離和提純的方法
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項:為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù):把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。
(2)單位:g/mol或g..mol-1
(3)數(shù)值:等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)
(1)定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
(2)單位:L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol
七、物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度。
(1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的`物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
(2)單位:mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
1.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水.
b.配制溶液
1、計算。
2、稱量。
3、溶解。
4、轉(zhuǎn)移。
5、洗滌。
6、定容。
7、搖勻。
8、貯存溶液.
注意事項:
A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
B使用前必須檢查是否漏水.
C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.
D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.
化學知識點9
粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等),可以通過過濾的方法把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離。過濾時,液體穿過濾紙上的`小孔,而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上,從而使固體和液體分離。粗鹽提純時,把粗鹽溶解在水里,經(jīng)過過濾,把泥沙等雜質(zhì)從食鹽水中除去,然后再通過蒸發(fā)結(jié)晶,得到食鹽晶體。
粗鹽提純中需要的主要儀器有:托盤天平、量筒、鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿。
實驗室制取氣體的思路
。1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:
反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
。2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
化學知識點10
氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的`升降。
2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產(chǎn)物,氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有:Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等,
常見還原劑有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化還原強弱判斷法
①知反應(yīng)方向就知道“一組強弱”
、诮饘倩蚍墙饘賳钨|(zhì)越活潑對應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)
、蹪舛、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應(yīng)能力越強)。
化學知識點11
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點:資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即
(1)金屬元素、
(2)非金屬元素、
(3)稀有氣體元素。
7,鐵的氧化物有三種,其化學式為
(1)FeO、
(2)Fe2O3、
(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三個
(1)均一性;
(2)穩(wěn)定性;
(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義:
(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);
(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;
(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比;瘜W方程式有兩個原則:以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:
(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);
(2)磁鐵礦(Fe3O4);
(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因:
(1)工業(yè)生產(chǎn)中的'廢渣、廢氣、廢水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
化學知識點12
1.阿伏加德羅常數(shù)NA
阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量,單位是mol1,而不是純數(shù)。
不能誤認為NA就是6.02×1023。
例如:1molO2中約含有個6.02×10氧分子
242molC中約含有1.204×10個碳原子
231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;
23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
由以上舉例可以得知:物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式?由以上內(nèi)容可以看出,物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的.量,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),N表示微粒數(shù),三者之間的關(guān)系是:N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項
(1)向容量瓶中注入液體時,應(yīng)沿玻璃棒注入,以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì),溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。
(3)容量瓶上只有一個刻度線,讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。
(4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外,均應(yīng)重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線,不能再加蒸餾水。
(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品,不能放在紙上稱量,應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4,需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4,并用玻璃棒攪拌。
化學知識點13
高二化學選修5知識點:
少數(shù)含碳元素的化合物,如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機物的性質(zhì)。
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì)
(1)有機物
、 通過加成反應(yīng)使之褪色:
、 通過取代反應(yīng)使之褪色:酚類 、—C≡C—的不飽和化合物
注意:苯酚溶液遇濃溴水時,除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。
、 通過氧化反應(yīng)使之褪色:含有—CHO(醛基)的有機物(有水參加反應(yīng)) 注意:純凈的只含有—CHO(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
、 通過萃取使之褪色:液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
(2)無機物
、 通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng)
3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O
、 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe 2---2+------
2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)
(1)有機物:含有、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質(zhì)
與苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應(yīng))
(2)無機物:與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe 2----2+
3.與Na反應(yīng)的有機物:含有—OH、—COOH的有機物
與NaOH反應(yīng)的有機物:常溫下,易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應(yīng)加熱時,能與鹵代烴、酯反應(yīng)(取代反應(yīng))
與Na2CO3反應(yīng)的有機物:含有酚羥基的有機物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3;含有—COOH的有機物反應(yīng)生成羧酸鈉,并放出CO2氣體;
含有—SO3H的有機物反應(yīng)生成磺酸鈉并放出CO2氣體。
與NaHCO3反應(yīng)的有機物:含有—COOH、—SO3H的有機物反應(yīng)生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的'量的CO2氣體。
4.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應(yīng)
(1)有機物:羧酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍過量,后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。
(2)斐林試劑的配制:向一定量10%的NaOH溶液中,滴加幾滴2%的CuSO4溶液,得到藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。
(3)反應(yīng)條件:堿過量、加熱煮沸
(4)實驗現(xiàn)象:
、 若有機物只有官能團醛基(—CHO),則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中,常溫時無變化,加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;
、 若有機物為多羥基醛(如葡萄糖),則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中,常溫時溶解變成絳藍色溶液,加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;
(5)有關(guān)反應(yīng)方程式:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2
RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O
CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
OHC-CHO + 4Cu(OH)2
HCOOH + 2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
5.銀鏡反應(yīng)的有機物
(1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物:
含有—CHO的物質(zhì):醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)
(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制:
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反應(yīng)條件:堿性、水浴加熱 .......
若在酸性條件下,則有Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。 -
(4)實驗現(xiàn)象:①反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁;②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出
(5)有關(guān)反應(yīng)方程式:AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O
銀鏡反應(yīng)的一般通式:
RCHO + 2Ag(NH3)2OH
化學知識點14
一、溶液
1、溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液
溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)?梢允且环N或幾種,可以是固、液、氣三態(tài)
溶劑:能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種?梢允枪獭⒁、氣三態(tài),
2、溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物
均一性:指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同,外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致
穩(wěn)定性:指外界條件不變時,溶液不論放置多久,溶質(zhì)與溶劑不會分層。
3、溶液的組成:由溶質(zhì)和溶劑組成
注意:a、溶液不一定無色,如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積
d、溶液的名稱:溶質(zhì)的`溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷:
、殴腆w、氣體溶于液體:液體為溶劑,固體、氣體是溶質(zhì)
、埔后w溶于液體:有水,水為溶劑,其它為溶質(zhì);無水,量多的為溶劑,量少的為溶質(zhì)
⑶根據(jù)名稱:溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液,即溶質(zhì)在前,溶劑在后
、任镔|(zhì)在溶解時發(fā)生了化學變化,那么在形成的溶液中,溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)
二、乳濁液與乳化
1、乳濁液:指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物
2、常用的乳化劑:洗滌劑(具有乳化作用)
三、物質(zhì)溶解時的熱效應(yīng)(考點二)
、偃芙馕鼰幔喝鏝H4NO3溶解
、谌芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解
、廴芙鉀]有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl溶解
化學知識點15
一、氯氣的化學性質(zhì)
氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,最外層有7個電子,故氯原子容易得到一個電子而達
到8電子飽和結(jié)構(gòu),因此Cl2突出表現(xiàn)的化學性質(zhì)是得電子的性質(zhì),即表現(xiàn)強氧化性,如
Cl2能氧化:
①金屬(Na、Al、Fe、Cu等);
、诜墙饘(H2、P等);
③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金屬反應(yīng)
2Na+Cl2點然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)
2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙,溶于水呈黃色)
(2)跟非金屬反應(yīng)
H2+Cl2點燃或光照2HCl
點燃:發(fā)出蒼白火焰,瓶口有白霧;光照:會發(fā)生爆炸
2P+3Cl2點燃2PCl3(霧,Cl2不足);2P+5Cl2點燃2PCl5(煙,Cl2充足)
(3)與水反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸,但具有強氧化性。)
【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑
瓶中)。
b.Cl2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅,后褪為白色。
(4)與堿反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng):
Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯氣的實驗室制法
1、反應(yīng)原理:用強氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應(yīng)。
4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、實驗裝置:根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能,制備干燥、純凈的Cl2。
必修三化學學習方法
1.基本概念“塊”。這一塊包括物質(zhì)組成和分類線,性質(zhì)變化線,化學用語線,分散系統(tǒng)線,化學量線等五條知識線(或小系統(tǒng))。
2.基礎(chǔ)理論“塊”。這塊包括結(jié)構(gòu)理論(原子結(jié)構(gòu),分子即化學鍵理論,晶體結(jié)構(gòu)理論)和元素周期律,同期表線,電解質(zhì)溶液(含氧化-還原理論)線,化學反應(yīng)速度和化學平衡理論線。理論塊是化學的靈魂。
3.元素及其化合物知識“塊”。這一塊是化學的基石,可劃分為金屬線和非金屬線,統(tǒng)一在周期系中。
4.有機物“塊”。這一塊的核心是烴及其衍生物線,重點是結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì),而結(jié)構(gòu)又是官能團和與官能團直接相關(guān)的化學鍵。
5.計算“塊”。這一塊縱貫化學各部分,要掌握基本類型、解題規(guī)律和解題技巧。
6.基本實驗“塊”。這一塊充分體現(xiàn)了化學學科的特點。含儀器、基本操作、制備、鑒別(定)、提純、定量實
必修三化學學習技巧
1、最重要的還是要上課聽講。聽課的重要性不用多介紹,道理大家都懂,只不過學霸做到了,而學渣只看到了,聽講的時候除了要集中精力,而且一定要多積極思考,隨時準備向老師提問。
2、有問題要獨立思考。一直提倡不懂就問,在學習的時候,肯定會遇到很多問題,但千萬不要一遇到問題馬上就請教別人,先獨立思考一下,真正解決不了再去問,養(yǎng)成獨立思考的.好習慣。
3、課前預(yù)習和課后復(fù)習。又是老生常談的學習方法,其實最簡單的方法反而是最有效的,前提是你能不能做到。也要承認,高中的學業(yè)任務(wù)很重,課前預(yù)習時間可能不是太多,哪怕粗略看一下課本也是很有必要,預(yù)習目的就是找到自己沒有理解的問題,然后上課的時候重點聽講。課后一定要復(fù)習,對于化學這個科目復(fù)習的建議是:學習結(jié)束二十四小時、一周后、一月后、以及考前二十四小時效果最好。
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