高中化學(xué)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)

　　在我們平凡無(wú)奇的學(xué)生時(shí)代，說(shuō)到知識(shí)點(diǎn)，大家是不是都習(xí)慣性的重視？知識(shí)點(diǎn)是傳遞信息的基本單位，知識(shí)點(diǎn)對(duì)提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。還在為沒(méi)有系統(tǒng)的知識(shí)點(diǎn)而發(fā)愁嗎？下面是小編整理的高中化學(xué)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)，僅供參考，歡迎大家閱讀。

　　高中化學(xué)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn) 1

　　質(zhì)子(Z個(gè))

　　原子核注意：中子(N個(gè))質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

　　1.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的

　　核外電子(Z個(gè))

　　★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層

　　2最多容納的電子數(shù)是2n;③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層不超過(guò)2個(gè))，次

　　外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。

　　電子層：一(能量最低)二三四五六七

　　對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：K L M N O P Q

　　3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

　　核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))

　　如何學(xué)好化學(xué)

　　1在化學(xué)課堂上提高學(xué)習(xí)效率

　　上課前一天，一定要抽出時(shí)間自覺(jué)地預(yù)習(xí)老師第二天要講的化學(xué)內(nèi)容。以便于能強(qiáng)化聽(tīng)課的針對(duì)性，有利于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，抓住重點(diǎn)和難點(diǎn)，提高化學(xué)聽(tīng)課效率;同時(shí)還可以提高記聽(tīng)課筆記的水平，知道該記什么。聽(tīng)課是學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程的核心環(huán)節(jié)，是學(xué)會(huì)和掌握知識(shí)的主要途徑。特別是化學(xué)，很多知識(shí)都是下節(jié)課的.基礎(chǔ)，如果這一節(jié)沒(méi)有掌握到下節(jié)就可以成為學(xué)習(xí)的障礙，所以說(shuō)課堂上能不能掌握好所學(xué)的知識(shí)，是決定學(xué)習(xí)效果的關(guān)鍵。

　　2吃透化學(xué)課本聯(lián)系實(shí)際

　　以化學(xué)課本為主線，認(rèn)真吃透課本，這是學(xué)好化學(xué)的根本。為此同學(xué)們必須善于閱讀課本，做到課前預(yù)讀、課后細(xì)讀、經(jīng)常選讀等。既重視主要內(nèi)容也不忽視小字部分、一些圖表、資料及選學(xué)內(nèi)容。化學(xué)內(nèi)容與生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密。這就要求我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的同時(shí)，應(yīng)盡量聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，從身邊的生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)，體味化學(xué)，這樣就能越學(xué)越有興趣，越學(xué)越想學(xué)越學(xué)越愛(ài)學(xué)。

　　3重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)興趣

　　化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，是教師講授化學(xué)知識(shí)的重要手段，也是學(xué)生獲取知識(shí)的重要途徑。上好實(shí)驗(yàn)課，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。首先，課堂上要認(rèn)真觀察老師所做的每個(gè)演示實(shí)驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。其次，要上好學(xué)生實(shí)驗(yàn)課。課前必須進(jìn)行預(yù)習(xí)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹��?shí)驗(yàn)原理和操作步驟。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己要親自動(dòng)手，親自做實(shí)驗(yàn)，不要袖手旁觀。對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的各種現(xiàn)象，要耐心細(xì)致地觀察，認(rèn)真思考，多問(wèn)、多想，從而來(lái)提高自己的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力及獨(dú)立實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力和創(chuàng)新能力。

　　4認(rèn)真記好化學(xué)筆記

　　實(shí)驗(yàn)筆記，老師的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，重在通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)原理或掌握化學(xué)性質(zhì)或物質(zhì)的制法操作。可做簡(jiǎn)明圖解、補(bǔ)充筆記，把老師所做的演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及講解記下來(lái)，書(shū)上有實(shí)驗(yàn)插圖的可以直接在上面補(bǔ)充。改錯(cuò)筆記，化學(xué)習(xí)題或試卷評(píng)講課是老師糾正學(xué)生在作業(yè)或試卷中的“常規(guī)武器”，指導(dǎo)解題思路、規(guī)律、技巧和方法的課。在聽(tīng)課時(shí)，不要只抄正確答案，關(guān)鍵是要用紅筆訂正，而且不要擦去自己的錯(cuò)解，以利于與正確答案作對(duì)比，找出答錯(cuò)的原因，過(guò)一段時(shí)間還應(yīng)把以前做錯(cuò)的題再重做一遍，看看現(xiàn)在自己是否真正掌握了。

　　化學(xué)物質(zhì)簡(jiǎn)介

　　化學(xué)物質(zhì)是指任何有特定分子標(biāo)識(shí)的有機(jī)物質(zhì)或無(wú)機(jī)物質(zhì)，包括:(1)整體或部分地由化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果產(chǎn)生的物質(zhì)或者天然存在物質(zhì)的任何化合物;(2)任何元素或非化合的原子團(tuán)�；瘜W(xué)物質(zhì)包括元素、化合物(含其中添加劑，雜質(zhì))，副產(chǎn)物，反應(yīng)中間體和聚合物。但不包括混合物、制品(劑)，物品。

　　高中化學(xué)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn) 2

　　課標(biāo)要求

　　1.了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)

　　2.了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類型（sp、sp2、sp3），能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。

　　3.了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。

　　4.了解化學(xué)鍵合分子間作用力的區(qū)別。

　　5.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵的物質(zhì)。

　　要點(diǎn)精講

　　一.共價(jià)鍵

　　1.共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征

　　共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)，其特征是具有飽和性和方向性。

　　2.共價(jià)鍵的類型

　　①按成鍵原子間共用電子對(duì)的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。

　　②按共用電子對(duì)是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。

　�、郯丛�子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對(duì)稱性，后者的電子云具有鏡像對(duì)稱性。

　　3.鍵參數(shù)

　　①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

　�、阪I長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。

　�、坻I角：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。

　　④鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響

　　鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定．

　　4.等電子原理

　　原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。

　　二.分子的立體構(gòu)型

　　1．分子構(gòu)型與雜化軌道理論

　　雜化軌道的要點(diǎn)

　　當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的`雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。

　　2分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)互斥模型

　　價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型，不包括孤對(duì)電子。

　　(1)當(dāng)中心原子無(wú)孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；

　　(2)當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。

　　3.配位化合物

　�。�1）配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較

　　（2）配位化合物

　�、俣�義：金屬離子(或原子)與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物。

　�、诮M成：如[Ag(NH3)2]OH，中心離子為Ag＋，配體為NH3，配位數(shù)為2。

　　三.分子的性質(zhì)

　　1.分子間作用力的比較

　　2．分子的極性

　　(1)極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合的分子。

　　(2)非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合的分子。

　　3．溶解性

　�。�1）“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，

　　極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。

　　（2）“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小

　　4．手性

　　具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。

　　5．無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性

　　無(wú)機(jī)含氧酸可寫(xiě)成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R―O―H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強(qiáng)，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。

　　高中化學(xué)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn) 3

　　1.分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)共價(jià)鍵：

　　原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。

　　極性鍵：正電中心和負(fù)電中心不重合;

　　非極性鍵：正電中心和負(fù)電中心重合;

　　2.分子極性與非極性判別：

　　極性：中心原子最外層電子未全部成鍵;

　　非極性：中心原子最外層電子全部成鍵;

　　3.氫鍵：

　　氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的'原子(如N、F、O)形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中或同一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力。

　　高中化學(xué)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn) 4

　　1、半徑

　�、僦芷诒碇性�子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

　�、陔x子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

　　③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

　　2、化合價(jià)

　　①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的.陰離子。

　�、诜墙饘僭�素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為

　�、圩儍r(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

　　④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

　　3、分子結(jié)構(gòu)表示方法高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　�、偈欠袷�8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　�、谡莆找韵路肿拥目臻g結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　高中化學(xué)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn) 5

　　鍵的極性與分子的'極性：

　�、僬莆栈瘜W(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

　�、谡莆账姆N晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

　�、壅莆辗肿訕O性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

　�、軆蓚�(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

　�、莩Ｒ�(jiàn)的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

　　高中化學(xué)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn) 6

　　常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

　　1、常見(jiàn)分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角

　　(1)形狀：

　　V型：H2O、H2S

　　直線型：CO2、CS2、C2H2

　　平面三角型：BF3、SO3

　　三角錐型：NH3

　　正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

　　平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6

　　(2)鍵角：

　　H2O：104.5°;

　　BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

　　白磷：60°

　　NH3：107°18′

　　CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′

　　CO2、CS2、C2H2：180°

　　2、常見(jiàn)粒子的飽和結(jié)構(gòu)：

　�、倬哂泻そY(jié)構(gòu)的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

　　②具有氖結(jié)構(gòu)的'粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

　　③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

　　④核外電子總數(shù)為10的粒子：

　　陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

　　陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

　　分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　�、莺送怆娮涌倲�(shù)為18的粒子：

　　陽(yáng)離子：K+、Ca2+;

　　陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

　　分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

　　3、常見(jiàn)物質(zhì)的構(gòu)型：

　　AB2型的化合物(化合價(jià)一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

　　A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

　　A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

　　AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

　　能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價(jià)化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

　　4、常見(jiàn)分子的極性：

　　常見(jiàn)的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

　　常見(jiàn)的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

　　5、一些物質(zhì)的組成特征：

　　(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽

　　(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

　　(3)只含陽(yáng)離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體

　　高中化學(xué)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn) 7

　　物質(zhì)的溶解性規(guī)律

　　1、常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：(限于中學(xué)常見(jiàn)范圍內(nèi)，不全面)

　�、偎幔褐挥泄杷�(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶;

　�、趬A：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。

　�、埯}：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;

　　硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;

　　氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;

　　碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。

　�、芰姿岫�氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。

　�、萏妓猁}的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。

　　2、氣體的溶解性：

　�、贅O易溶于水的氣體：HX、NH3

　�、谀苋苡谒�，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、

　　H2S(1：2.6)、SO2(1：40)

　�、鄢Ｒ�(jiàn)的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

　�、苈葰怆y溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的'氯化氫雜質(zhì)。

　　3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

　　4、鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，故常用有機(jī)溶劑來(lái)萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應(yīng)，從難溶向易溶;

　　酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。

　　5、有機(jī)化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑。

　　在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時(shí)與水以任意比例互溶。

　　6、相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。

　　高中化學(xué)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn) 8

　　常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：

　　1、有色氣體單質(zhì)：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍(lán)色)

　　2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)

　　3、無(wú)色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)

　　4、有色氣體化合物：NO2

　　5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

　　6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見(jiàn)的.黑色粉末為MnO2和C)

　　7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

　　8、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍(lán)礬)化學(xué)式：

　　9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學(xué)式：

　　10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。

　　11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

　　12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)

　　13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

　　14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI

【高中化學(xué)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)】相關(guān)文章：

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)03-09

初高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)05-26

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)03-03

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)最新03-06

高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)12-19

高中化學(xué)物質(zhì)的變化知識(shí)點(diǎn)03-03

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(錦集15篇)03-10

高中化學(xué)能與熱能知識(shí)點(diǎn)02-28

高二化學(xué)結(jié)構(gòu)元素知識(shí)點(diǎn)歸納02-17