高二化學(xué)結(jié)構(gòu)元素知識點(diǎn)歸納

　　在我們上學(xué)期間，不管我們學(xué)什么，都需要掌握一些知識點(diǎn)，知識點(diǎn)就是一些�？嫉膬�(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。你知道哪些知識點(diǎn)是真正對我們有幫助的嗎？以下是小編為大家整理的高二化學(xué)結(jié)構(gòu)元素知識點(diǎn)歸納，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　高二化學(xué)結(jié)構(gòu)元素知識點(diǎn)歸納

　　(1)氫元素

　　a. 核外電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子;

　　b. 沒有中子的原子;

　　c. 失去一個(gè)電子即為質(zhì)子的原子;

　　d. 得一個(gè)電子就與氦原子核外電子排布相同的原子;

　　e. 質(zhì)量最輕的原子;相對原子質(zhì)量最小的原子;形成單質(zhì)最難液化的元素;

　　f. 原子半徑最小的原子;

　　g. 形成的單質(zhì)為相同條件下相對密度最小的元素;

　　h. 形成的單質(zhì)為最理想的氣體燃料;

　　i. 形成酸不可缺少的元素;

　　(2)氧元素

　　a. 核外電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子;

　　b. 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子;

　　c. 得到兩個(gè)電子就與氖原子核外電子排布相同的原子;

　　d. 得到與次外層電子數(shù)相同的電子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子;

　　e. 地殼中含量最多的元素;

　　f. 形成的單質(zhì)是空氣中第二多的元素;

　　g. 形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是大氣平流層中能吸收太陽光紫外線的元素;

　　h. 能與氫元素形成三核10電子分子(H2O)的元素;

　　i. 能與氫元素形成液態(tài)四核18電子分子(H2O2)的元素;

　　j. 在所有化合物中，過氧化氫(H2O2)中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高;

　　k. 能與氫元素形成原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2型共價(jià)液態(tài)化合物的元素;

　　l. 能與鈉元素形成陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1:2的兩種離子化合物的元素;

　　(3)碳元素

　　a. 核外電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子;

　　b. 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子;

　　c. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)2/3的原子;

　　d. 形成化合物種類最多的元素;

　　e. 形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質(zhì);

　　f. 能與硼、氮、硅等形成高熔點(diǎn)、高硬度材料的元素;

　　g. 能與氫元素形成正四面體構(gòu)型10電子分子(CH4)的元素;

　　h. 能與氫元素形成直線型四核分子(C2H2)的元素;

　　i. 能與氧元素形成直線型三核分子(CO2)的元素。

　　(4)氮元素

　　a. 空氣中含量最多的元素;

　　b. 形成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素;

　　c. 能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子(NH3)的元素;

　　d. 形成的氣態(tài)氫化物(NH3)能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的元素;

　　e. 能與氫、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素;

　　f. 非金屬性較強(qiáng)，但形成的單質(zhì)常用作保護(hù)氣的元素。

　　(5)硫元素

　　a. 最外層電子數(shù)是倒數(shù)第三層電子數(shù)3倍的原子;

　　b. 最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層電子數(shù)之差等于核外電子數(shù)開平方的原子;

　　c. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)電子的原子;

　　d. 最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的原子;

　　e. 在短周期同主族相鄰周期的元素中，只有硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍，且硫的相對原子質(zhì)量也是氧的相對原子質(zhì)量的2倍;

　　f. 能與氫元素形成三核18電子分子(H2S分子)的元素;

　　g. 形成的單質(zhì)密度大約是水的密度的2倍;

　　h. 氣態(tài)氫化物與其氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成黃色固體的元素。

　　(6)氯元素

　　a. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的非金屬元素;

　　b. 能與氫元素形成二核18電子分子(HCl)的元素;

　　c. 形成單質(zhì)為黃綠色氣體的元素;

　　d. 形成的單質(zhì)能使純凈的氫氣安靜燃燒，并發(fā)出蒼白色火焰;或形成的單質(zhì)能與氫氣混合光照爆炸，并在空氣中產(chǎn)生大量白霧;

　　e. 在短周期元素中，形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸的元素;

　　f. 最高價(jià)氧化物的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸的元素;

　　g. 能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍(lán)，長時(shí)間后又變白色;

　　h. 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙(或pH試紙)變紅，長時(shí)間后又變白色;

　　(7)氟元素

　　a.非金屬性最強(qiáng)的元素;一定不顯正價(jià)的元素;單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素;

　　b.第二周期中原子半徑最小的元素;在所有原子的半徑中第二小的元素;

　　c.只能通過電解法制得單質(zhì)的非金屬元素;

　　d.單質(zhì)在常溫下為淡黃綠色氣體、能置換出水中氧、能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)的元素;

　　e.形成氣態(tài)氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;

　　f.與銀形成的化合物易溶于水，而與鈣形成的化合物難溶于水的元素;

　　(8)硅元素

　　a.短周期中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半、通常以共價(jià)鍵與其他元素形成化合物的元素;

　　b.形成最高價(jià)氧化物或其含氧酸鹽是構(gòu)成地殼主要物質(zhì)的元素;

　　c.形成的單質(zhì)在電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用的元素;

　　d.能與碳、氮等形成高熔點(diǎn)、高硬度材料的元素;

　　(9)磷元素

　　a.短周期中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半、核外電子總數(shù)三分之一的非金屬元素;

　　b.形成的單質(zhì)在空氣中能“自燃”、必須用水封保存的元素;

　　c.形成的單質(zhì)能在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的元素;

　　d.形成的最高價(jià)氧化物是實(shí)驗(yàn)室常用干燥劑的元素;

　　e.形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是無色晶體三元酸的元素;

　　(10)溴元素

　　a.形成的單質(zhì)在常溫下為深紅棕色液體的元素;

　　b.形成的單質(zhì)水溶液為橙色、易溶解于有機(jī)溶劑為橙紅色的元素;

　　c.與銀元素形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素;

　　(11)碘元素

　　a.形成的單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色的元素;

　　b.形成的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體、易升華的元素;

　　c.形成的單質(zhì)水溶液為黃(棕)色、易溶于有機(jī)溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素;

　　d.與銀元素形成的化合物為黃色不溶于稀硝酸的元素;

　　(12)鈉元素

　　a.短周期中原子半徑最大的元素;

　　b.能與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1型或陽離子、陰離子個(gè)數(shù)比均為2:1型的兩種離子化合物的元素;

　　c.焰色反應(yīng)呈黃色的元素。

　　高二化學(xué)結(jié)構(gòu)元素知識點(diǎn)規(guī)律

　　1.元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律

　　1、同周期從左到右的遞變規(guī)律

　�、藕穗姾蓴�(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減�。ㄏ∮袣怏w元素除外）。

　�、圃�素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)（因?yàn)槭щ娮幽芰χ饾u減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)）。

　�、菃钨|(zhì)（或原子）氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。

　�、茸罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。

　�、煞墙饘賳钨|(zhì)與H2化合由難到易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，其水溶液酸性逐漸增強(qiáng)。

　�、式饘賳钨|(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低，熔點(diǎn)最低的是本周期的稀有氣體。

　　2、同主族從上到下的遞變規(guī)律

　�、藕穗姾蓴�(shù)遞增，原子半徑逐漸增大。（與同周期遞變規(guī)律相比，并分別加以解釋）

　�、圃�素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

　�、菃钨|(zhì)（或原子）還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱。

　�、茸罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱。

　�、煞墙饘賳钨|(zhì)與H2化合由易到難，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，其水溶液酸性逐漸增強(qiáng)。

　�、式饘賳钨|(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低，非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高。

　　⑺單質(zhì)密度逐漸增加。

　　此外，同主族元素①最高正價(jià)相同（氧、氟除外）②最高正價(jià)氧化物通式相同③最高價(jià)氧化物的水化物通式相同（但HNO3和H3PO4不同等）④氣態(tài)氫化物通式相同。

　　2.元素周期律的實(shí)質(zhì)

　　元素周期律的本質(zhì)為元素原子核外電子排布的周期性變化引起元素性質(zhì)的周期性變化，實(shí)質(zhì)即原子核外電子的排布呈周期性變化。

【高二化學(xué)結(jié)構(gòu)元素知識點(diǎn)歸納】相關(guān)文章：

高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納03-03

高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納最新03-05

高二化學(xué)金屬知識點(diǎn)歸納03-05

高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納大全03-04

【優(yōu)】高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納03-06

高二精選化學(xué)知識點(diǎn)歸納【5篇】03-04

高二化學(xué)上冊知識點(diǎn)歸納12-18

高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納（必備15篇）03-04

高一化學(xué)元素周期表知識點(diǎn)歸納03-04