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高二化學知識點歸納

時間:2025-01-10 06:41:14 好文 我要投稿

高二精選化學知識點歸納【5篇】

  在平日的學習中,是不是聽到知識點,就立刻清醒了?知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識,也就是大綱的分支。為了幫助大家掌握重要知識點,下面是小編為大家整理的高二精選化學知識點歸納【5篇】,僅供參考,歡迎大家閱讀。

高二精選化學知識點歸納【5篇】

高二精選化學知識點歸納【5篇】1

  1、常用來制葡萄糖的是淀粉

  2、能發(fā)生皂化反應的是油脂

  3、水解生成氨基酸的是蛋白質

  4、水解的最終產物是葡萄糖的`是淀粉、纖維素、麥芽糖

  5、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是乙酸

  6、有毒的物質是甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉,工業(yè)用鹽)

  7、能與Na反應產生H2的是含羥基的物質(如乙醇、苯酚)

  8、能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質

  9、能還原成醇的是醛

  10、能作植物生長調節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯

高二精選化學知識點歸納【5篇】2

 。1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理。

 。2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

 。3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理。

 。4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

 。5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

  (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋。

高二精選化學知識點歸納【5篇】3

  1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用,SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

  2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性,

  3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)渾濁的物質:

  第一種可能為與Cl—生成難溶物。包括:①AgNO3

  第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括:

 、倏扇苄怨杷猁}(SiO32—),離子方程式為:SiO32—+2H+=H2SiO3↓

  ②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

 、跾2O32—離子方程式:S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O

 、芤恍┠z體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。)若加HI溶液,最終會氧化得到I2。

 、軦lO2—離子方程式:AlO2—+H++H2O==Al(OH)3當然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。

  4、濃硫酸的作用:

 、贊饬蛩崤cCu反應——強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

 、蹖嶒炇抑迫∠趸健呋瘎、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

 、菡崽侵械谷霛饬蛩帷撍浴娧趸、吸水性

 、弈懙\中加濃硫酸——吸水性

  5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛?赡苁牵

  ①醛;

 、诩姿;

 、奂姿猁};

 、芗姿狨;

  ⑤葡萄糖;

 、摞溠刻牵ň趬A性環(huán)境下進行)

  6、既能與酸又能與堿反應的物質

 、亠@兩性的.物質:Al、Al2O3、Al(OH)3

  ②弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

  ③弱酸的酸式鹽:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

 、馨被。

 、萑纛}目不指定強堿是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。

  7、有毒的氣體:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

  8、常溫下不能共存的氣體:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

  9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

  10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體:NH3。

  有漂白作用的氣體:Cl2(有水時)和SO2,但兩者同時使用時漂白效果減弱。

  檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙,Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。

高二精選化學知識點歸納【5篇】4

  一、濃硫酸“五性”

  酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

  二、濃硝酸“四性”

  酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

  三、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟

 。1)選主鏈,稱某烷

 。2)編號位,定支鏈

 。3)取代基,寫在前,注位置,短線連

  (4)不同基,簡到繁,相同基,合并算

  烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則:

 、僮詈喕瓌t

 、诿鞔_化原則,主要表現(xiàn)在一長一近一多一小,即“一長”是主鏈要長,“一近”是編號起點離支鏈要近,“一多”是支鏈數(shù)目要多,“一小”是支鏈位置號碼之和要小,這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。

  四、氧化還原反應配平

  標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

  一標出有變的元素化合價;

  二列出化合價升降變化;

  三找出化合價升降的最小公倍數(shù),使化合價升高和降低的.數(shù)目相等;

  四定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數(shù);

  五平:觀察配平其它物質的系數(shù);

  六查:檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù)),畫上等號。

高二精選化學知識點歸納【5篇】5

  1、化學能與熱能

 。1)化學反應中能量變化的主要原因:化學鍵的斷裂和形成

 。2)化學反應吸收能量或放出能量的決定因素:反應物和生成物的總能量的相對大小

  a、吸熱反應:反應物的總能量小于生成物的總能量

  b、放熱反應:反應物的總能量大于生成物的總能量

 。3)化學反應的一大特征:化學反應的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化

  練習:

  氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰,在反應中,破壞1molH—H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH—O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是(B)

  A、2Q1+Q2>4Q3B。2Q1+Q2<4Q3

  C、Q1+Q2

 。4)常見的放熱反應:

  A、所有燃燒反應;

  B、中和反應;

  C、大多數(shù)化合反應;

  D、活潑金屬跟水或酸反應;

  E、物質的'緩慢氧化

  (5)常見的吸熱反應:

  A、大多數(shù)分解反應;

  氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。

 。6)中和熱:(重點)

  A、概念:稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(液態(tài))時所釋放的熱量。

  2、化學能與電能

 。1)原電池(重點)

  A、概念:

  B、工作原理:

  a、負極:失電子(化合價升高),發(fā)生氧化反應

  b、正極:得電子(化合價降低),發(fā)生還原反應

  C、原電池的構成條件:

  關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池

  a、有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

  b、電極均插入同一電解質溶液

  c、兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

  D、原電池正、負極的判斷:

  a、負極:電子流出的電極(較活潑的金屬),金屬化合價升高

  b、正極:電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等):元素化合價降低

  E、金屬活潑性的判斷:

  a、金屬活動性順序表

  b、原電池的負極(電子流出的電極,質量減少的電極)的金屬更活潑;

  c、原電池的正極(電子流入的電極,質量不變或增加的電極,冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

  F、原電池的電極反應:(難點)

  a、負極反應:X—ne=Xn—

  b、正極反應:溶液中的陽離子得電子的還原反應

 。2)原電池的設計:(難點)

  根據(jù)電池反應設計原電池:(三部分+導線)

  A、負極為失電子的金屬(即化合價升高的物質)

  B、正極為比負極不活潑的金屬或石墨

  C、電解質溶液含有反應中得電子的陽離子(即化合價降低的物質)

 。3)金屬的電化學腐蝕

  A、不純的金屬(或合金)在電解質溶液中的腐蝕,關鍵形成了原電池,加速了金屬腐蝕

  B、金屬腐蝕的防護:

  a、改變金屬內部組成結構,可以增強金屬耐腐蝕的能力。如:不銹鋼。

  b、在金屬表面覆蓋一層保護層,以斷絕金屬與外界物質接觸,達到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)

  c、電化學保護法:

  犧牲活潑金屬保護法,外加電流保護法

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