- 相關(guān)推薦
高考化學(xué)�？嫉闹R(shí)點(diǎn)匯總
相比較于生物和物理，化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)比較散亂，想在高考的時(shí)候考好化學(xué)，就要將知識(shí)點(diǎn)歸納好，復(fù)習(xí)好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總，希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)�？嫉闹R(shí)點(diǎn) 1
一、元素周期表的結(jié)構(gòu)
1、原子序數(shù)
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
2、周期
按原子序數(shù)遞增的順序，把電子層數(shù)相同的`元素自左向右排成橫行，每行叫做一個(gè)周期。
元素周期表共有七個(gè)周期，從上到下依次命名為第一周期、第二周期等
3、族
按電子層數(shù)遞增的順序，把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素由上而下排成縱行，一個(gè)縱行稱為一個(gè)族. 共18行
元素周期表共有十八個(gè)縱行，除8、9、10三個(gè)縱行叫第Ⅷ族外，其余每個(gè)縱行各為一個(gè)族，它們又被劃分為十六個(gè)族。
族分為主族和副族，主族用羅馬數(shù)字加“A ”表示，如ⅠA 族;副族用羅馬數(shù)字加”B ”來(lái)表示，如ⅡB 。0族和Ⅷ族則不加“A ”或“B ”
各族內(nèi)的信息如下表
注意：① 1，2行對(duì)應(yīng)為ⅠA ，ⅡA ;13---17行對(duì)應(yīng)為ⅢA---ⅦA ② 3---7行對(duì)應(yīng)為ⅢB ---ⅦB ;11，12行對(duì)應(yīng)為ⅠB ，ⅡB 。
③ 8，9，10對(duì)應(yīng)為Ⅷ
�、� 18行對(duì)應(yīng)0族
高考化學(xué)常考的知識(shí)點(diǎn) 2
鐵及其化合物性質(zhì)
1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：
�、� Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
�、� Fe3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2. 主要反應(yīng)的'化學(xué)方程式：
�、� 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
�、� 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
�、� 銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
�、� 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
�、� 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
高考化學(xué)�？嫉闹R(shí)點(diǎn) 3
氮及其化合物的性質(zhì)
1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：
① N2+O2放電===2NO
�、� 2NO+O2=2NO2
�、� 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3
3. 氨的實(shí)驗(yàn)室制法：
�、� 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
�、� 裝置：與制O2相同
�、� 收集方法：向下排空氣法
�、� 檢驗(yàn)方法：
a) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。
b) 用沾有濃鹽酸的'玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl
�、� 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4. 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-
5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7. 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9. 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
高考化學(xué)�？嫉闹R(shí)點(diǎn) 4
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色，固體
紫黑色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無(wú)色氣體。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味
的氣體：H2S。 3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：
① 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大(指鹵素，C、Si相反)。 ② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
�、� 常溫下呈液態(tài)的'單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。
同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
�、� 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。 ⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
① 常見(jiàn)氣體溶解性由大到�。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。
�、� 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。 ④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
�、� 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇，前兩者微溶)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 ⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大(氣體溶解度單位是體積比，不是g/100g水)。
高考化學(xué)�？嫉闹R(shí)點(diǎn) 5
(一)硫單質(zhì)的反應(yīng)(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)
1.硫與氧氣反應(yīng)(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫與氫氣加熱反應(yīng)
3.硫與銅反應(yīng)(生成+1價(jià)銅化合物，即硫化亞銅)
4.硫與鐵反應(yīng)，(生成+2價(jià)鐵化合物，即硫化亞鐵)
5.硫與汞常溫反應(yīng)，生成HgS(撒落后無(wú)法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)
7.硫與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以用NaOH溶液來(lái)洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(yīng)(弱氧化性,強(qiáng)還原性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氫
2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫酸時(shí)用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽(yáng)光作用下被氧氣氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。)
3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.與水反應(yīng)
5.與堿性氧化物反應(yīng)
6.與堿反應(yīng)
7.有漂白性(與有機(jī)色質(zhì)化合成無(wú)色物質(zhì)，生成的無(wú)色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時(shí)日一久便返色)
(三)硫酸性質(zhì)用途小結(jié)
1.強(qiáng)酸性
(1)、與堿反應(yīng)
(2)、與堿性氧化物反應(yīng)(除銹;制硫酸銅等鹽)
(3)、與弱酸鹽反應(yīng)(制某些弱酸或酸式鹽)
(4)、與活潑金屬反應(yīng)(制氫氣)
2.濃硫酸的吸水性(作氣體干燥劑;)
3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)
4.濃硫酸的強(qiáng)氧化性
(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;
(2)、與不活潑金屬銅反應(yīng)(加熱)
(3)、與木炭反應(yīng)(加熱)
(4)、制乙烯時(shí)使反應(yīng)混合液變黑
5.高沸點(diǎn)(不揮發(fā)性)(制揮發(fā)性酸)
(1)、制氯化氫氣體
(2)、制硝酸(HNO3易溶，用濃硫酸)
實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應(yīng)物通常用塊狀石灰石，反應(yīng)生成的硫酸鈣溶解度小易裹在表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。
6.有機(jī)反應(yīng)中常用作催化劑
(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3)
(2)、苯的硝化反應(yīng)(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)
(3)、酯化反應(yīng)(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)
(4)、酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)
(5)、糖水解(注意：檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)，要先加堿中和硫酸)
7.硫酸的.工業(yè)制備
“四個(gè)三”：三個(gè)階段、三個(gè)設(shè)備、三個(gè)反應(yīng)、三個(gè)原理：增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理思考：工業(yè)制硫酸的條件如何選擇?(溫度、壓強(qiáng)采用常壓的原因、催化劑);從燃燒爐中出來(lái)的氣體進(jìn)入接觸室前為什么要凈化?
高考化學(xué)�？嫉闹R(shí)點(diǎn) 6
一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論
1、用原子半徑、元素化合價(jià)周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小
2、用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。
3、運(yùn)用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。
4、應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計(jì)算或綜合運(yùn)用，對(duì)元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5、晶體結(jié)構(gòu)理論
⑴晶體的空間結(jié)構(gòu)：對(duì)代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時(shí)，以此為藍(lán)本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒(méi)有學(xué)過(guò)的其它晶體的結(jié)構(gòu)。
�、凭w結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律比較。
�、蔷w類型的判斷及晶胞計(jì)算。
二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)。考查主要集中在：掌握反應(yīng)速率的表示方法和計(jì)算，理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。考點(diǎn)主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等�；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的'影響。運(yùn)用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。
1、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動(dòng)
主要包括：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的特征，條件改變時(shí)平衡移動(dòng)知識(shí)以及移動(dòng)過(guò)程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應(yīng)用。
三、電解質(zhì)理論
電解質(zhì)理論重點(diǎn)考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立，電離方程式的書(shū)寫，外界條件對(duì)電離平衡的影響，酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計(jì)算和酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計(jì)算和pH的計(jì)算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應(yīng)用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。重要知識(shí)點(diǎn)有：
1、弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計(jì)算。
2、鹽類的水解及其應(yīng)用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問(wèn)題。
四、電化學(xué)理論
電化學(xué)理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內(nèi)容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負(fù)極、書(shū)寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式;原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的pH的變化以及電池工作時(shí)溶液中離子的運(yùn)動(dòng)方向;新型化學(xué)電源的工作原理。特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內(nèi)容有很多與原電池相關(guān)，還要注意這部分內(nèi)容的命題往往與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素與化合物知識(shí)、氧化還原知識(shí)伴隨在一起。同時(shí)原電池與生物、物理知識(shí)相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱點(diǎn)之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽(yáng)極及兩極工作時(shí)的電極反應(yīng)式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的pH變化;電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)計(jì)算。命題特點(diǎn)與化學(xué)其它內(nèi)容綜合，電解原理與物理知識(shí)聯(lián)系緊密，學(xué)科間綜合問(wèn)題。
高考化學(xué)�？嫉闹R(shí)點(diǎn) 7
化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)
1、正四面體構(gòu)型的分子一般鍵角是109°28‘，但是白磷(P4)不是，因?yàn)樗强招乃拿骟w，鍵角應(yīng)為60°。
2、一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵，只存在范德華力。
3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價(jià)化合物，但是銨鹽卻是離子化合物;一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是AlO2-、MnO4-等卻是金屬元素。
4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價(jià)鍵的化合物則不一定是共價(jià)化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)。
5、活潑金屬與活潑非金屬形成的`化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物。
6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵(如NaOH)，也可能含有非極性鍵(如Na2O2);共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵(如H2O2)。
7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵(如H2O2);非極性分子中可能只含極性鍵(如甲烷)，也可能只含非極性鍵(如氧氣)，也可能兩者都有(如乙烯)。
8、含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子。如AlO2-、MnO4-等都是陰離子。
9、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3就是極性分子。
晶體結(jié)構(gòu)
1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點(diǎn)由上而下逐漸增大，但NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點(diǎn)比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氫鍵的存在。
2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體(所以又叫氣態(tài)氫化物)，但水例外，常溫下為液體。
3、金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。
4、堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。
5、含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體;但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。
6、一般原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點(diǎn)卻高于原子晶體二氧化硅。
7、離子化合物一定屬于離子晶體，而共價(jià)化合物卻不一定是分子晶體。(如二氧化硅是原子晶體)。
8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)是離子晶體，但卻含有水分子。
氧化還原反應(yīng)
1、難失電子的物質(zhì)，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。
2、氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱是指其得失電子的難易而不是多少(如Na能失一個(gè)電子，Al能失三個(gè)電子，但Na比Al還原性強(qiáng))。
3、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原。
4、金屬陽(yáng)離子被還原不一定變成金屬單質(zhì)(如Fe3+被還原可生成Fe2+)。
5、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如O2與O3的相互轉(zhuǎn)化。
6、一般物質(zhì)中元素的化合價(jià)越高，其氧化性越強(qiáng)，但是有些物質(zhì)卻不一定，如HClO4中氯為+7價(jià)，高于HClO中的+1價(jià)，但HClO4的氧化性卻弱于HClO。因?yàn)槲镔|(zhì)的氧化性強(qiáng)弱不僅與化合價(jià)高低有關(guān)，而且與物質(zhì)本身的穩(wěn)定性有關(guān)。HClO4中氯元素化合價(jià)雖高，但其分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以氧化性較弱。
【高考化學(xué)�？嫉闹R(shí)點(diǎn)】相關(guān)文章：
高考化學(xué)與生活常考知識(shí)點(diǎn)07-05
高考化學(xué)�？贾R(shí)點(diǎn)總結(jié)09-25
高考語(yǔ)文常考的知識(shí)點(diǎn)歸納07-11
高考數(shù)學(xué)�？贾R(shí)點(diǎn)最新10-27
高考政治�？贾R(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)06-07
高考語(yǔ)文�？嫉闹R(shí)點(diǎn)歸納[集合]09-08
2017高考生物�？贾R(shí)點(diǎn)歸納04-04
2017高考化學(xué)常錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)40個(gè)04-22