化學(xué)知識(shí)點(diǎn)積累：四大平衡常數(shù)
在學(xué)習(xí)中，不管我們學(xué)什么，都需要掌握一些知識(shí)點(diǎn)，知識(shí)點(diǎn)就是掌握某個(gè)問題/知識(shí)的學(xué)習(xí)要點(diǎn)。還在苦惱沒有知識(shí)點(diǎn)總結(jié)嗎？以下是小編收集整理的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)積累：四大平衡常數(shù)，希望對(duì)大家有所幫助。
提煉1 水的離子積常數(shù)
1.水的離子積常數(shù)的含義
H2O??H++OH-
表達(dá)式：25 ℃時(shí)，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。
2.對(duì)Kw的理解
(1)Kw適用于純水、稀的電解質(zhì)(酸、堿、鹽)水溶液。
(2)恒溫時(shí)，Kw不變;升溫時(shí)，電離程度增大(因?yàn)殡婋x一般吸熱)，Kw增大。
提煉2 電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)
1.電離平衡常數(shù)的含義
如對(duì)于HA??H++A-，Ka=;BOH??B++OH-，Kb=。
2.K值大小的意義
相同溫度下，K值越小表明電離程度越小，對(duì)應(yīng)酸的酸性或堿的堿性越弱。
3.影響K值大小的外因
同一電解質(zhì)，K值只與溫度有關(guān)，一般情況下，溫度越高，K值越大;此外對(duì)于多元弱酸來說，其Ka1Ka2Ka3。
提煉3 水解平衡常數(shù)(Kh)
1.水解平衡常數(shù)的含義
A-+H2O??HA+OH-，達(dá)到平衡時(shí)有Kh==。同理，強(qiáng)酸弱堿鹽水解平衡常數(shù)與弱堿電離平衡常數(shù)Kb的關(guān)系為Kh=。
2.影響Kh的因素
Kh值的大小是由發(fā)生水解的離子的.性質(zhì)與溫度共同決定的;溫度一定時(shí)，離子水解能力越強(qiáng)，Kh值越大;溫度升高時(shí)，Kh值增大;對(duì)于多元弱酸陰離子或多元弱堿陽離子來說，其Kh1Kh2Kh3。
提煉4 溶度積常數(shù)(Ksp)
1.溶度積常數(shù)Ksp的表達(dá)式
對(duì)于組成為AmBn的電解質(zhì)，飽和溶液中存在平衡AmBn(s)??mAn+(aq)+nBm-(aq)，Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)。
2.影響Ksp大小的因素
對(duì)于確定的物質(zhì)來說，Ksp只與溫度有關(guān);一般情況下，升高溫度，Ksp增大。
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