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初中化學知識點之溶解度

　　在我們平凡無奇的學生時代，是不是聽到知識點，就立刻清醒了？知識點有時候特指教科書上或考試的知識。哪些才是我們真正需要的知識點呢？下面是小編為大家整理的初中化學知識點之溶解度，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

初中化學知識點之溶解度

　　初中化學知識點之溶解度篇1

　　1、溫度是影響固體物質(zhì)溶解的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。

　　2、溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢（溶解度曲線的伸展方向），也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解

　　3、氣體的溶解度受溫度和壓強的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨壓強的減小而減�。粔簭娨欢�，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。

　　4、四點理解溶解度概念：

　�、僖欢囟�。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。

　�、�100g溶劑。此處100 g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認為溶液質(zhì)量。

　　③飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　④單位：g［嚴格地說應該是g/100g（溶劑）］。

　　5、二角度比較飽和溶液與不飽和溶液：

　�、偈紫纫鞔_“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧?初中地理，就可能使溶液不飽和了。如室溫下,100 g水中溶解31.6 g KNO3達到飽和，若升高溫度或增大溶劑（水）量，原來飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤�。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。

　�、诒仨毭鞔_是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但是對于蔗搪來說就是不飽和溶液。

　　6、根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度；也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對應的溫度。曲線上的點即該物質(zhì)對應溫度時的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液；不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小可借助不同物質(zhì)的溶解度曲線加以比較。幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點，表示對應溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。

　　初中化學知識點之溶解度篇2

　　固體物質(zhì)的溶解度

　　(1)定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性.溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關.根據(jù)物質(zhì)在20℃時溶解度的大小不同，把物質(zhì)的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述.

　　(2)固體的溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.

　　在理解固體的溶解度概念時，要抓住五個要點：

　�、佟霸谝欢囟认隆保阂驗槊糠N固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下有一個對應的定值，但這定值是隨溫度變化而變化的，所以給某固體物質(zhì)的溶解度時，必須指出在什么溫度下的溶解度才有意義.

　�、凇霸�100g溶劑里”：溶劑質(zhì)量有規(guī)定的值，統(tǒng)一為100g，但并不是100g溶液，在未指明溶劑時，一般是指水.

　�、邸帮柡蜖顟B(tài)”：所謂飽和狀態(tài)，可以理解為，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶質(zhì)的溶解達到了最大值.

　�、堋八芙獾馁|(zhì)量”：表明溶解度是有單位的，這個單位既不是度數(shù)(°)，也不是質(zhì)量分數(shù)(%)，而是質(zhì)量單位“g”.

　�、荨霸谶@種溶劑里”：就是說必須指明在哪種溶劑里，不能泛泛地談溶劑.因為同一種物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解度是不相同的.

　　(3)影響固體溶解度大小的因素

　�、偃苜|(zhì)、溶劑本身的性質(zhì).同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同.

　�、跍囟鹊母叩鸵彩怯绊懭芙舛却笮〉囊粋€重要因素.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的不同而不同.大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而降低.

　　(4)固體物質(zhì)溶解度的計算

　　根據(jù)：溫度一定時，飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量與飽和溶液質(zhì)量成正比.

　　初中化學知識點之溶解度篇3

　　有關溶解度的計算

　　在一定溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液間有一定量的關系。由此可進行以下計算：

　�。�1）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)、溶劑的量推算溶解度；

　�。�2）根據(jù)溶解度求算飽和溶液所含的溶劑和溶質(zhì)量；

　　（3）根據(jù)溶解度求算飽和溶液在蒸發(fā)掉一定量溶劑后析出的結(jié)晶量；

　�。�4）由于物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同，可以根據(jù)不同溫度下的溶解度求算出一定量飽和溶液由于溫度改變（或同時有溶劑量改變），析出結(jié)晶的量。

　�。�5）飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算。

　　初中化學知識點之溶解度篇4

　　(一)基本概念和基礎理論

　　1.知道物理變化和化學變化的概念,和它們的本質(zhì)區(qū)別。(例如：冰雪融化,鋼鐵生銹)

　　2.區(qū)分兩種性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學性質(zhì))

　　3.化學反應的基本類型(化合和分解)，根據(jù)反應做出類型的判斷。

　　4.化學用語：

　　(1)元素符號識記元素符號,熟練書寫常用的26種元素符號和名稱。(H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba W Hg)。

　　(2)各元素符號的意義。

　　5.化合價和化學式：

　　(1)知道化合價的概念,熟記常見元素的化合價。

　　(2)根據(jù)元素化合價,正確書寫化學式。

　　(3)根據(jù)物質(zhì)化學式求元素化合價。

　　(4)應用元素化合價判斷化學式的正誤。

　　6.物質(zhì)的組成和構(gòu)成：

　　(1)分子和原子的概念和性質(zhì)及它們的區(qū)別和聯(lián)系。

　　(2)知道原子的構(gòu)成,質(zhì)子數(shù),電子數(shù)和核電荷數(shù)之間的關系。

　　(3)知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義,根據(jù)最外層電子數(shù)來判斷元素的性質(zhì)和類別(NaMgOClNeHe)

　　(4)識記元素的概念,判斷元素存在的形態(tài)(游離態(tài)和化合態(tài))。知道地殼,人體中含量最多的幾種元素(金屬和非金屬).

　　(5)能從宏觀和微觀的角度分析物質(zhì)的組成和構(gòu)成(以水,二氧化碳,氧氣為分析對象).

　　7.物質(zhì)的分類：

　　(1)識記純凈物和混合物的概念,能認識和判斷純凈物和混合物。

　　(2)識記單質(zhì)和化合物的概念,組成和分類(金屬和非金屬),能判斷單質(zhì)和化合物。

　　8.溶液溶解度：

　　(1)識記溶液,溶質(zhì),溶劑的概念,以及相互聯(lián)系。

　　(2)了解懸濁液,乳濁液與溶液的區(qū)別。

　　(3)識記飽和溶液與不飽和溶液的概念,掌握兩者互相轉(zhuǎn)化的方法。(增減溶質(zhì),溶劑,改變溫度)。

　　(4)知道濃溶液,稀溶液跟飽和溶液與不飽和溶液的關系。

　　(5)識記固體溶解度的概念，理解幾個要素的'含義,理解影響固體溶解度的因素,能利用溶解度曲線查出不同溫度下的溶解度隨溫度變化。比較不同物質(zhì)在相同溫度下溶解度的大小。

　　(6)知道影響氣體溶解度的因素(跟壓強成正比毛茛溫度成反比)

　　(二)物質(zhì)的知識

　　1.水

　　(1)知道電解水的實驗現(xiàn)象(了解氣體的體積比),水的組成和電解水的反應表達式,兩種氣體的鑒別。

　　(2)知道水的物理性質(zhì),化學變化的實質(zhì)。水的組成，構(gòu)成。分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。

　　(3)水的化學性質(zhì),實驗現(xiàn)象以及反應表達式。

　　(4)水的污染和凈化,其中污染的原因,和凈化的方法。

　　(三)根據(jù)化學式的計算

　　1.物質(zhì)的式量計算

　　2.化合物中各元素的質(zhì)量比

　　3.根據(jù)化學式計算各原子的個數(shù)比

　　4.化合物中各元素的百分含量(質(zhì)量分數(shù))。

　　(其中(1)根據(jù)化合物質(zhì)量,求它們所含元素的質(zhì)量(2)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量,求相應的化合物的質(zhì)量)。

　　5.溶解度的計算

　　(1)已知飽和溶液的質(zhì)量或溶劑質(zhì)量,和溶液質(zhì)量,求溶解度。

　　(2)已知溶解度,計算溶液,溶劑和飽和溶液的質(zhì)量。

　　(四)實驗

　　1.常用儀器的識別。

　　2.化學實驗的基本操作。

　　(1)藥品的取用固體液體)(2)物質(zhì)的加熱,酒精燈的正確使用。

　　(3)量筒,膠頭滴管的正確使用。

　　(4)托盤天平,砝碼的使用。

　　(5)試管中(固體液體)加熱的正確使用。

　　(6)溶液的配制,粗鹽的提純(過濾的操作)(蒸發(fā)的操作) 。

　　初中化學知識點之溶解度篇5

　　固體物質(zhì)的溶解度

　　固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。

　　相信通過上面對固體物質(zhì)的溶解度知識點的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

　　初中化學結(jié)晶的方法知識點講解

　　同學們對化學中結(jié)晶的方法知識還記得吧，下面我們一起來學習哦。

　　結(jié)晶的方法

　�。�1）蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質(zhì)的溶液加熱（或日曬，或在風力的作用下）使溶劑蒸發(fā)，使溶液又不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。

　�。�2）降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。

　　上面對化學中結(jié)晶的方法知識的講解學習，希望同學們都能很好的掌握上面的知識，相信同學們會從中學習的很好的哦。