初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納之堿的通性
在平日的學(xué)習(xí)中，大家都沒少背知識(shí)點(diǎn)吧？知識(shí)點(diǎn)就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習(xí)我能掌握”的內(nèi)容。掌握知識(shí)點(diǎn)是我們提高成績的關(guān)鍵！下面是小編精心整理的初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納之堿的通性，僅供參考，歡迎大家閱讀。
堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH—）
�。�1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色
�。�2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水
（3）酸+堿 → 鹽+水
�。�4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu（OH）2 ΔCuO +H2O
2Fe（OH）3 ΔFe2O3+3H2O
�、诔Ｒ姵恋恚篈gCl↓ BaSO4↓ Cu（OH）2↓ F e（OH）3↓ Mg（OH）2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
�、蹚�(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
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