高三化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)及常見考點(diǎn)
落實(shí)每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，通過學(xué)生的自學(xué)，解決知識(shí)的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識(shí)點(diǎn)，但常見的知識(shí)點(diǎn)是常考不衰，而且該考的知識(shí)點(diǎn)都考到位了。下面是小編為大家精心推薦的高考化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)相關(guān)內(nèi)容，希望能夠?qū)δ兴鶐椭?/p>
高考化學(xué)常見的考點(diǎn)
阿伏加德羅常數(shù);
氧化還原反應(yīng);
離子反應(yīng)、離子方程式;
溶液、離子濃度及其轉(zhuǎn)化;
“位一構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，核外電子排布，電子式
化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)、特點(diǎn);
代表物質(zhì)的重要性質(zhì)——元素及其化合物;
化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡——要求巧解;
陰、陽離子的鑒定、鑒別——涉及實(shí)驗(yàn)評(píng)估，物質(zhì)的除雜、凈化、分離、確認(rèn);
離子共存;
溶液的pH及其計(jì)算;
電化學(xué)：原電池、電解池;
有機(jī)化學(xué)思想：官能團(tuán)化學(xué)、官能團(tuán)的確定、同分異構(gòu)、同系物;
有機(jī)物燃燒規(guī)律;
十大反應(yīng)類型——有機(jī)合成;
有機(jī)聚合體和單體的相互反饋及簡(jiǎn)單計(jì)算;
實(shí)驗(yàn)儀器的洗滌;
實(shí)驗(yàn)裝置(儀器組裝)、基本操作;
藥品的存放;
原子量(相對(duì)原子質(zhì)量)、分子量(相對(duì)分子質(zhì)量)、化合價(jià)的計(jì)算;
化學(xué)計(jì)算——注意單位和解題規(guī)范;
混合物的計(jì)算;
化學(xué)史、環(huán)境保護(hù)、能源、化工;
高考化學(xué)必考內(nèi)容
化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和基本研究方法
(1)了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。
(2)了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。
(3)了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。
(4)了解定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。
化學(xué)基本概念和基本理論
物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類
�、倭私夥肿�、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。
�、诶斫馕锢碜兓c化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。
�、劾斫饣旌衔锖图儍粑�、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。
化學(xué)用語及常用物理量
�、偈煊洸⒄_書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。
�、谑煜こＲ娫氐幕蟽r(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。
③掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法。
�、堇斫赓|(zhì)量守恒定律。
�、弈苷_書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
⑦了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、
物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。
⑧能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
溶液
�、倭私馊芤旱暮x。
�、诹私馊芙舛�、飽和溶液的概念。
�、哿私馊芤簼舛鹊谋硎痉椒�。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
�、苷莆张渲埔欢ㄈ苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律
�、倭私庠亍⒑怂睾屯凰氐暮x。
②了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。
�、哿私庠雍送怆娮优挪家�(guī)律。
�、苷莆赵刂芷诼傻膶�(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。
⑤以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的.遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
�、抟寓馎和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
⑦了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。
化學(xué)反應(yīng)與能量
�、倭私庋趸�原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算
�、诹私饣瘜W(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。
③了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。
④了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。
�、蘖私忪首�(ΔH)與反應(yīng)熱的含義。
⑦理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。
�、嗬斫庠姵睾碗娊獬氐臉�(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
�、倭私饣瘜W(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)。
②了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。
�、哿私饣瘜W(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。
�、苷莆栈瘜W(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
�、堇斫馔饨鐥l件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。
電解質(zhì)溶液
�、倭私怆娊赓|(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
�、诶斫怆娊赓|(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
�、哿私馑碾婋x、離子積常數(shù)。
�、芰私馊芤簆H的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。
⑤理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
�、蘖私恹}類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。
�、吡私怆x子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。
常見無機(jī)物及其應(yīng)用
(1)常見金屬元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)
�、倭私獬Ｒ娊饘俚幕顒�(dòng)順序。
�、诹私獬Ｒ娊饘偌捌渲匾衔锏闹苽浞椒�，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
③了解合金的概念及其重要應(yīng)用。
(2)常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)
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