常見的初三化學知識點
【重點難點解析】
一、怎樣計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量?
在計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，要注意化學式的“·”不是數(shù)學上的“乘號”，而是表示結(jié)晶水合物里含有一定量的結(jié)晶水，其結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量是無水物的相對分子質(zhì)量與結(jié)晶水的.相對分子質(zhì)量相加而不是相乘，如Na2CO3·10H2O的相對分子質(zhì)量是Na2CO3的相對分子質(zhì)量跟10H2O的相對分子質(zhì)量相加的和，即Na2CO3·10H2O的相對分子質(zhì)量23×2+12+16×3+18×10＝286.
二、結(jié)晶水合物中通常含有兩種或多種微粒，那么硫酸銅晶體究竟是純凈物還是混合物?
判斷純凈物與混合物的依據(jù)是看該物質(zhì)的組成(或構(gòu)成)是否固定，而不是看該物質(zhì)中所含微粒的種數(shù)，硫酸銅晶體的化學式為CuSO4·5H2O，即該晶體中CuSO4微粒與H2O分子之間的個數(shù)比是固定的，為1∶5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質(zhì)量比是固定的.由此可知硫酸銅晶體是純凈物，類似的碳酸鈉晶體也是純凈物.
三、將硫酸銅晶體加熱變成無水硫酸銅是物理變化還是化學變化?這一變化是否可稱作風化?
將硫酸銅晶體加熱變成無水硫酸銅是化學變化，該變化的化學方程式為：
CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O
這個變化是由一種物質(zhì)(膽礬)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)(無水硫酸銅和水)的反應(yīng)，所以屬于分解反應(yīng).
風化是指室溫和干燥的空氣里，結(jié)晶水合物失去一部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象，將膽礬變成無水硫酸銅，是在加熱的條件下發(fā)生的，所以不是風化.
四、碳酸鈉屬于鹽，為什么其水溶液呈堿性?
碳酸鈉溶于水后電離產(chǎn)生Na+和CO32-，CO32-和水分子發(fā)生如下反應(yīng)：
CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液中產(chǎn)生一定量的OH-離子，所以溶液顯堿性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產(chǎn)生更多的OH-，使溶液的堿性更強.
五、為什么硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質(zhì)一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復分解反應(yīng)?
物質(zhì)間發(fā)生復分解反應(yīng)必須滿足復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉淀.硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、堿、鹽起反應(yīng)，分別生成新酸、新堿與新鹽.但硝酸鉀與酸、堿、鹽反應(yīng)后所生成的新酸是硝酸，生成的新堿是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽.其中既無氣體也沒有沉淀，而反應(yīng)又不生成水，不具備復分解反應(yīng)發(fā)生時對生成物的必要條件，故硝酸鉀一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復分解反應(yīng).同理，硝酸鈉一般也不發(fā)生復分解反應(yīng).
根據(jù)復分解反應(yīng)進行的條件，反應(yīng)物必須可溶于水或酸，而硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸鋇不可能發(fā)生復分解反應(yīng).
【命題趨勢分析】
1.對常見鹽的考察除物理性質(zhì)用途外，逐步趨向于信息給予題的研討.
2.對溶解性的考察趨向于物質(zhì)的共存，離子的共存.
3.物質(zhì)的推斷趨向于答案的不唯一性，即符合題意答案的多樣性，并對全章進行綜合考察.
4.物質(zhì)的鑒別趨向于敘述的準確性，合理性.
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