很多高中生在學(xué)習(xí)化學(xué)這門(mén)課程時(shí)，往往都是只重視重點(diǎn)難點(diǎn)知識(shí)的復(fù)習(xí)，清楚會(huì)忽略一些比較小的知識(shí)點(diǎn)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)，希望對(duì)大家有用!

　　高中化學(xué)小知識(shí)

　　(一)鐵的反應(yīng)

　　1)鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵(現(xiàn)象?)

　　2)紅熱的鐵絲在氯氣中反應(yīng)生成氯化鐵(三價(jià)鐵)

　　3)鐵粉與硫粉混合加熱時(shí)反應(yīng)生成硫化亞鐵

　　4)鐵與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸、醋酸等)反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽

　　5)鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象

　　6)鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸鐵(三價(jià))，鐵與不足量稀硝酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和硝酸亞鐵

　　7)紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣

　　8)鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬(條件?)

　　9)鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)

　　(二)鐵的氧化物

　　1)種類(lèi)：氧化亞鐵，黑色，不穩(wěn)定;氧化鐵，紅色(紅色顏料--鐵紅);四氧化三鐵，黑色(磁性氧化鐵)(價(jià)態(tài)?)

　　2)跟鹽酸反應(yīng)，生成氯化物，鐵的價(jià)態(tài)不變;跟硝酸反應(yīng)，二價(jià)鐵可被氧化。

　　3)跟CO高溫反應(yīng)，鐵被還原(煉鐵)

　　(三)鐵的鹽類(lèi)

　　1)Fe2+淺綠色;Fe3+棕黃色

　　2)Fe2+還原性，被氯氣、硝酸等氧化成Fe3+

　　3)Fe3+氧化性，一般被還原成Fe2+

　　Fe3+與Fe反應(yīng)

　　Fe3+與Cu反應(yīng)

　　Fe3+跟H2S溶液反應(yīng)生成渾濁

　　4)亞鐵鹽溶液中加入堿溶液生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色;

　　三價(jià)鐵鹽溶液中加入堿溶液，生成紅褐色沉淀

　　5)三價(jià)鐵鹽溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液變血紅色(檢驗(yàn)Fe3+)

　　二價(jià)鐵鹽溶液滴加KSCN溶液不變紅色，如果再加氯水，變紅色(檢驗(yàn)Fe2+)

　　6)三價(jià)鐵鹽與酚類(lèi)作用顯示紫色

　　7)苯與鹵素(Cl2，Br2)反應(yīng)時(shí)加鐵屑催化，實(shí)質(zhì)是鐵鹽起催化作用

　　高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

　　元素周期表

　　原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：

　�、侔凑赵�子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

　　②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

　�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　�、僭�素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

　　元素最高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

　　②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

　　最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

　�、谕�位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

　　高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

　　一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧.是一種親氧元

　　素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.

　　Si對(duì)比C

　　最外層有4個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物.

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無(wú)定形.石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅,其中無(wú)色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)

　　物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好

　　化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞.

　　三、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得.

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體.

　　四、硅酸鹽

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.一般不溶于水.(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑.常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

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