高一化學必修1的知識點總結
高一的化學知識貫穿整個高中化學，影響著以后高年級的化學學習，所以學生們一定要將必修一的知識點掌握好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學必修1必備知識點，希望對大家有用!
高一化學必修1知識要點
一、 化學反應類型
(1)氧化還原反應的實質：發(fā)生電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)。
化合價降低 +ne- 被還原
氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物
化合價升高 -ne- 被氧化
(2)氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質; 還原劑：失去電子(或電子對偏離)的物質;
氧化性：氧化劑具有氧化性，指得電子的性質或能力; 還原性：還原劑具有還原性，指失電子的性質或能力; 被氧化：還原劑被氧化; 被還原：氧化劑被還原;
氧化產物：還原劑失電子被氧化后的產物; 還原產物：氧化劑得電子被還原后的產物。
聯(lián)系：氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價降低——被還原——發(fā)生還原反應——還原產物
還原劑(具有還原性)——失去電子——化合價升高——被氧化——發(fā)生氧化反應——氧化產物
2、氧化還原反應的一般規(guī)律
同一反應中：①氧化反應與還原反應同時發(fā)生，相互依存。
�、谘趸瘎┑秒娮涌倲�(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。即氧化劑化合價降低總數(shù)與還原劑化合價升高總數(shù)相等。
3、氧化還原反應中電子轉移的表示方法(雙線橋法)
書寫要求： (1)連接反應前后不同價態(tài)的同一種元素;
(2)線橋跨越等號;
(3)一定要標出得、失電子的總數(shù)，并且數(shù)值相等。
高一化學必修1知識總結
離子反應
1. 強電解質和弱電解質
融化狀態(tài)下能否導電。
�、陔娊赓|的導電是有條件的：電解質必須在
水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。⑤電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等，股顯電中性，稱電荷守恒。
(2) 強電解質和弱電解質
(1)離子反應
a.定義：有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。指在水溶液中有電解質參加的一類反應。
b.本質：溶液中某些離子能相互作用，使這些離子的濃度減小。
c.、離子反應分類與發(fā)生條件：
間的某個反應，而且可以表示同一類型的離子反應。
書寫步驟：
“一寫”：首先以客觀事實為依據(jù)寫出反應的化學方程式; “二改”：把易溶于水、易電離物質改寫成離子形式(最關鍵的一步)：
“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應的離子;
“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
3.離子共存
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
(1)結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
(2)結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
(3)結合生成難電離物質(水)的.離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
(4)發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學) 注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
高一化學必修1知識
鐵及其化合物性質
1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
① Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗：(黃色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2. 主要反應的化學方程式：
�、� 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
�、� 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
�、� 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
�、� 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
�、� 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
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