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高考化學生活知識要點總結(jié)

　　化學作為高中理科中的一門重要學科必須引起學生的高度重視，因為化學成績影響高考的理綜成績。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學生活知識總結(jié)，希望對大家有用!

高考化學生活知識要點總結(jié)

　　高考化學必備知識

　　氮及其化合物的性質(zhì)

　　1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：

　�、� N2+O2放電===2NO

　　② 2NO+O2=2NO2

　�、� 3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3

　　3. 氨的實驗室制法：

　　① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　�、� 裝置：與制O2相同

　　③ 收集方法：向下排空氣法

　�、� 檢驗方法：

　　a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

　　b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl

　�、� 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

　　4. 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-

　　5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

　　6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　7. 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9. 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　高考化學知識歸納

　　一、能量變化

　　1、常見的放熱反應(大多數(shù)化合反應、活潑金屬與酸反應、燃燒反應、中和反應等)

　　2、常見的吸熱反應(大多數(shù)分解反應、弱電解質(zhì)的電離、弱離子水解、Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應、制水煤氣、C與CO2反應、N2與O2反應、N2O42NO2等)

　　3、熱化學方程式書寫注意物質(zhì)的`狀態(tài)(s、l、g、aq表示的意義)以及熱量數(shù)值的正負號

　　4、△H的比較要考慮正負號，中和熱、燃燒熱不包括正負號。

　　5、燃燒熱的標準：1 mol、穩(wěn)定氧化物(C的氧化物為CO2氣體、H的氧化物為液態(tài)水)

　　6、中和熱的標準：稀的酸與稀的堿溶液、1 mol水;注意濃溶液、弱酸或弱堿與57.3 KJ/mol的關系。

　　7、注意可逆反應的熱化學方程式，其熱量是表示完全反應所體現(xiàn)出的變化值。

　　8、化學反應的△H==反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能

　　9、中和熱的測定實驗(儀器、步驟、誤差分析等)

　　10、注意蓋斯定律的應用

　　二、關于阿伏加德羅常數(shù)和定律

　　1、注意以下幾點：物質(zhì)的狀態(tài);稀有氣體為單原子分子; NO2存在與N2O4的平衡;涉及氣體的體積，要注意溫度和壓強;不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量;注意電離和水解。

　　高考化學知識要點

　　1. 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(zhì)(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)

　　3. 理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關系。

　　4. 純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

　　混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構體組成的物質(zhì)C5H12等。

　　5. 掌握化學反應分類的特征及常見反應：

　　a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

　　b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應 d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

　　6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

　　7. 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。

　　8. 同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

　　9. 強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

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