2017化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
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2017化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
化學(xué)物質(zhì)及其變化
1、化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征：物質(zhì)變化和能量變化。物質(zhì)中的原子之間是通過化學(xué)鍵相結(jié)合的，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量，化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果究竟是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大�。寒�(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)釋放能量;當(dāng)反應(yīng)物的總能量 小于生成物的總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)吸收能量。
2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱能的變化：吸熱或者放熱，有些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，指的是反應(yīng)物的總熱量小于生成物的總熱量;有些反應(yīng)是放熱反應(yīng)，指的是反應(yīng)物的總熱量大于生成物的總熱量。
3、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)、C與CO2的反應(yīng)、碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng);酸堿中和反應(yīng)、燃燒、活潑金屬與酸、生石灰與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
判斷：1)放熱反應(yīng)均不需加熱，吸熱反應(yīng)均需加熱。錯(cuò)誤
2)需持續(xù)加熱的化學(xué)反應(yīng)，則一定是吸熱反應(yīng)。正確
4、直接從自然界取得的能源稱為一次能源。如風(fēng)能、水能、地?zé)�、石油等化石燃�?由一次能源經(jīng)過加工，轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源，如電能等。
5、把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池，其中電子流出的一極是負(fù)極，為較活潑的金屬電極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。Zn片，Cu片和稀-H2SO2+4組成的原電池裝置中：負(fù)極為Zn，-電極反應(yīng)式Zn-2e=Zn，正極為Cu，電極反應(yīng)式+為2H+2e=H2↑，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，溶液中的陽離子移向 正 極，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的pH值將逐漸增大。
6、 提高燃料的燃燒效率的措施可歸納為兩個(gè)方面：盡可能使燃料充分的燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率;盡可能充分的.利用燃料燃燒所釋放的熱能，提高熱能的利用率。提高燃料的燃燒效率實(shí)質(zhì)上從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件。
7、 一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用于實(shí)際時(shí)，要考慮兩個(gè)方面的問題：反應(yīng)的快慢即化學(xué)反應(yīng)的速率問題和反應(yīng)進(jìn)行的程度即化學(xué)反應(yīng)的限度問題。
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由反應(yīng)物的本身性質(zhì)決定;外因有：當(dāng)其他條件不變時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大;使用催化劑一般能提高化學(xué)反應(yīng)速率;反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，固體的表面積越大，反應(yīng)物的顆粒越小，接觸越充分，化學(xué)反應(yīng)速率越大 。
8、任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)行都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同。
9、在生產(chǎn)和生活中，人們希望利用有利的化學(xué)反應(yīng)，控制有害的化學(xué)反應(yīng)如：工業(yè)上合成氨，采用高溫、高壓、催化劑的條件以加快生成氨氣的速率。食品在低溫下的保存，以減緩食物腐敗的速率。
化學(xué)高考必備知識(shí)
有機(jī)化合物
1、煤、石油、天然氣不僅是能源，也是重要的化工原料。
2、甲烷的分子式為CH4。甲烷是一種無色無味氣體，密度比空氣小，不溶于水。
3、甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分。在通常情況下，甲烷性質(zhì)比較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)。但在特定條件下也能發(fā)生某些反應(yīng)。
(1)氧化反應(yīng)(燃燒)：甲烷是一種優(yōu)良的氣體燃料，燃燒時(shí)能放出大量的熱，化學(xué)方程式為：CH4+2O2→CO2+2H2O ;現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰。
(2)取代反應(yīng)：甲烷與氯氣、溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng);其中甲烷中的氫原子能被氯原子逐個(gè)取代分別生成：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，它們都不溶于水。 甲烷主要用途：是一種清潔能源，也是一種重要的化工原料。
4、乙烯的分子結(jié)構(gòu)：C2H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2 ，含有碳碳雙鍵。
5、工業(yè)上通過石油裂解以制得乙烯，乙烯 的年產(chǎn)量可以作為衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。 通常情況下，乙烯是一種無色、稍有氣味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小。 乙烯的化學(xué)性質(zhì)：
(1)氧化反應(yīng)：a：在空氣中燃燒，火焰明亮且伴有黑煙，同時(shí)放出大量熱。b：乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，利用這個(gè)反應(yīng)可以鑒別甲烷和乙烯。
(2)加成反應(yīng)：乙烯能使溴的四氯化碳溶液或溴水褪色，是因?yàn)橐蚁┡c溴發(fā)生了加成反應(yīng)，乙烯還能與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)。乙烯還能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。
乙烯的主要用途：是一種重要的化工原料，可以用于合成聚
鉛蓄電池屬于充電電池，又稱為二次電池;筆記本電腦，
移動(dòng)電話等主流電池為鋰離子電池;
氫氧燃料電池優(yōu)點(diǎn)：1)可以持續(xù)供電;2)產(chǎn)物無污染;3)能量轉(zhuǎn)化率高。
乙烯等化工產(chǎn)品，也是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。
6、苯的分子式為C6H6 ，苯分子中六個(gè)碳碳鍵完全相同，且是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。
7、苯的來源：可以從煤中提取或從石油加工得到，通常情況下，苯是無色、帶有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，密度比水小。
苯的化學(xué)性質(zhì)：(1)燃燒：在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出明亮的火焰并伴有濃煙。但不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
(2)易發(fā)生取代反應(yīng)：在鐵或溴化鐵的催化下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成不溶于水的液體溴苯。也能在濃硫酸作用下，與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯;(3)能發(fā)生加成反應(yīng)：在催化劑條件下與氫氣反應(yīng)生成環(huán)已烷。 苯的化學(xué)性質(zhì)(概括)：易取代、能加成、難氧化。
化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用
1、將金屬礦物中的金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。
2、金屬冶煉常見的化學(xué)方法有：電解法、熱還原法、熱分解法。
3、很活潑的金屬如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁的冶煉方法是 電解法 。
4、較活潑的金屬如鋅、鐵、銅，冶煉的方法是熱還原法。
5、不活潑金屬如汞、銀，冶煉方法為 熱分解法。
6、海水水資源的利用，主要包括海水的 淡化和直接利用海水進(jìn)行冷卻、發(fā)電等。海水淡化的方法主要有：蒸餾法(屬于物理方法)等
7、所謂化石燃料就是指不可再生燃料，通常是指：石油、煤、天然氣
8、煤是由 無機(jī)物 和 有機(jī)物 組成的復(fù)雜混合物，其組成以碳 為主。通過煤的 干餾、氣化和 液化而獲得潔凈的燃料和多種化工燃料。是目前實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑。煤的干餾是指將煤 加強(qiáng)熱使之分解的過程，煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為水煤氣的過程。煤的干餾、氣化、液化均為化學(xué)變化。
9、天然氣的主要成分是甲烷。
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