高考化學(xué)知識點(diǎn)
在平凡的學(xué)習(xí)生活中，看到知識點(diǎn)，都是先收藏再說吧！知識點(diǎn)就是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。為了幫助大家更高效的學(xué)習(xí)，下面是小編為大家整理的高考化學(xué)知識點(diǎn)，希望對大家有所幫助。
高考化學(xué)知識點(diǎn)1
1、低價(jià)態(tài)的還原性:
6feo+o2===2fe3o4
feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o
2、氧化性:
na2o2+2na===2na2o(此反應(yīng)用于制備na2o)
mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al.一般通過電解制mg和al.
fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制還原鐵粉)
fe3o4+4h2===3fe+4h2o
3、與水的`作用:
na2o+h2o===2naoh
2na2o2+2h2o===4naoh+o2
(此反應(yīng)分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制備可利用類似的反應(yīng):bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)
mgo+h2o===mg(oh)2 (緩慢反應(yīng))
4、與酸性物質(zhì)的作用:
na2o+so3===na2so4
na2o+co2===na2co3
na2o+2hcl===2nacl+h2o
2na2o2+2co2===2na2co3+o2
na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2
mgo+so3===mgso4
mgo+h2so4===mgso4+h2o
al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o (al2o3是兩性氧化物:al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)
feo+2hcl===fecl2+3h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o
fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
高考化學(xué)知識點(diǎn)2
1、 氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用
(1) 借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識5對相應(yīng)概念
(2) 氧化性、還原性的相互比較
(3) 氧化還原方程式的書寫及配平
(4) 同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))
(5) 一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應(yīng)
(6) 電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)
2、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識
(1) 主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2) 同周期、同主族原子的半徑大小比較
(3) 電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”
3、 熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA常考查的微粒數(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。
4、 熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)
5、 離子的鑒別、離子共存
(1) 離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)而不能大量共存
(2) 因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
(3) 因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存
(4) 弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存
(5) 題設(shè)中的其他條件“酸堿性、顏色”等
6、 溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算
(1) 善用微粒的`守恒判斷 (電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)
(2) 電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理
7、 pH值的計(jì)算
(1) 遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過程
(2) 理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
(3) 酸過量或堿過量時(shí)pH的計(jì)算(酸時(shí)以H濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H計(jì)算再換算)。
8、 化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡
(1) 能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系
(2) 理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”
(3) 遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過程
(4) 利用“等效平衡”觀點(diǎn)來解題
9、 電化學(xué)
(1) 能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
(2) 能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式
(3) 了解常見離子的電化學(xué)放電順序
(4) 能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系
10、 鹽類的水解
(1) 鹽類能發(fā)生水解的原因
(2) 不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)
(3) 鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)
(4) 對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果
(5) 能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式
11、 C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物
(1) 容易在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)
(2) 注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)
(3) 有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)
(4) 有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性
(5) 物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系
12、有機(jī)物的聚合及單體的推斷
(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬
(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬
(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)之間的縮聚反應(yīng)
13、同分異構(gòu)體的書寫
(1)請按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊
(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進(jìn)行一定的檢驗(yàn)
14、有機(jī)物的燃燒
(1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式
(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系
15、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式
16、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答 (“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)
(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)
(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)
(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團(tuán)差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
17.化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作
(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別
(2)常見氣體的制備方法
(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評價(jià)
18、化學(xué)計(jì)算
(1)近年來，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))，注意單位與計(jì)算的規(guī)范
(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢
化學(xué)計(jì)算中的巧妙方法小結(jié)：
得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗(yàn)證法等
高考化學(xué)知識點(diǎn)3
1.多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)
多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
2.酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的`水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。
3.H2SO4有強(qiáng)氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。
4.王水能溶解金是因?yàn)橛斜葷庀跛岣鼜?qiáng)的氧化性
舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了NOCl和Cl2能氧化金�，F(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因?yàn)闈恹}酸中存在高濃度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因?yàn)橥跛难趸詮?qiáng)，而是它能提高金的還原性。
5.易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿
從常見的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。
這五個(gè)高考化學(xué)知識點(diǎn)是很多高中生都會經(jīng)常遇到的，同時(shí)也會很容易把題目做錯(cuò)。通過我們詳細(xì)的介紹，相比大家對這個(gè)知識點(diǎn)肯定會有很清楚的了解。
高考化學(xué)知識點(diǎn)4
(一)硫單質(zhì)的反應(yīng)(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)
1.硫與氧氣反應(yīng)(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫與氫氣加熱反應(yīng)
3.硫與銅反應(yīng)(生成+1價(jià)銅化合物，即硫化亞銅)
4.硫與鐵反應(yīng)，(生成+2價(jià)鐵化合物，即硫化亞鐵)
5.硫與汞常溫反應(yīng)，生成HgS(撒落后無法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)
7.硫與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以
用NaOH溶液來洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(yīng)(弱氧化性,強(qiáng)還原性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氫
2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫酸時(shí)用催化劑;空氣中的.二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣
氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。)
3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.與水反應(yīng)
5.與堿性氧化物反應(yīng)
6.與堿反應(yīng)
7.有漂白性(與有機(jī)色質(zhì)化合成無色物質(zhì)，生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時(shí)日一久便返色)
(三)硫酸性質(zhì)用途小結(jié)
1.強(qiáng)酸性
(1)、與堿反應(yīng)
(2)、與堿性氧化物反應(yīng)(除銹;制硫酸銅等鹽)
(3)、與弱酸鹽反應(yīng)(制某些弱酸或酸式鹽)
(4)、與活潑金屬反應(yīng)(制氫氣)
2.濃硫酸的吸水性(作氣體干燥劑;)
3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)
4.濃硫酸的強(qiáng)氧化性
(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;
(2)、與不活潑金屬銅反應(yīng)(加熱)
(3)、與木炭反應(yīng)(加熱)
(4)、制乙烯時(shí)使反應(yīng)混合液變黑
5.高沸點(diǎn)(不揮發(fā)性)(制揮發(fā)性酸)
(1)、制氯化氫氣體
(2)、制硝酸(HNO3易溶，用濃硫酸)
實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應(yīng)物通常用塊狀石灰石，反應(yīng)生成的硫酸鈣溶解度
小易裹在表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。
6.有機(jī)反應(yīng)中常用作催化劑
(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3)
(2)、苯的硝化反應(yīng)(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)
(3)、酯化反應(yīng)(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)
(4)、酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)
(5)、糖水解(注意：檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)，要先加堿中和硫酸)
7.硫酸的工業(yè)制備
“四個(gè)三”：三個(gè)階段、三個(gè)設(shè)備、三個(gè)反應(yīng)、三個(gè)原理：增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理思考：工業(yè)制硫酸的條件如何選擇?(溫度、壓強(qiáng)采用常壓的原因、催化劑);從燃燒爐中出來的氣體進(jìn)入接觸室前為什么要凈化?
高考化學(xué)知識點(diǎn)5
(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C
(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3
(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr
高考化學(xué)知識點(diǎn)6
1有毒的氣體：H2S、Cl2、SO2、NO2、;CO、NO
2有刺激性氣味的氣體：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體：HCl
4不溶于水(能用排水法收集)的氣體：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
5不能用排氣法收集的氣體NO(氧化)、C2H4、CO(密度與空氣近似)
6溶于水顯酸性的`氣體：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅)Cl2(使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色)
7溶于水顯堿性的氣體：NH3
8不能用濃硫酸干燥的氣體：NH3(HI、HBr)
9能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體：NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)
高考化學(xué)知識點(diǎn)7
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的`試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒：S--微弱的淡藍(lán)色火焰、H2--淡藍(lán)色火焰、H2S--淡藍(lán)色火焰
CO--藍(lán)色火焰、CH4--明亮并呈藍(lán)色的火焰、S在O2中燃燒--明亮的藍(lán)紫色火焰。
19.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
20.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)
21.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)
有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
藍(lán)色[Cu(OH)2]、黃色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
高考化學(xué)知識點(diǎn)8
活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S
活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S
高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+
不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+
其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2
低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+、非金屬的陰離子及其化合物：
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物：
NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、
HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、
KMnO4、王水、O3、
低價(jià)含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的`有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等
既可作氧化劑又可作還原劑的有：
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機(jī)物(還原性為主)
高考化學(xué)知識點(diǎn)9
化學(xué)性質(zhì)
1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂白指示劑如石蕊試 液。S02 使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔�，S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫�原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤?/p>
2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與C1-生成難溶物。包括：①AgN03第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽(Si032-)，離子方程式為：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S20xx-離子方程式：S20xx-+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的膠粒帯負(fù)電荷與加入的'H發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。③A102-離子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)謫加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解
4、濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應(yīng)一強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯一催化性說水性③實(shí)驗(yàn)室制取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化反應(yīng)一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃硫酸一脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸鹽;④甲酸⑤葡萄糖;③麥芽糖(均在職性環(huán)境下進(jìn)行)
高考化學(xué)知識點(diǎn)10
1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。
不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2Mg+O2=2MgO
現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);
(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。
(3)鎂可做照明彈;
(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃;
(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應(yīng))
2H2O=2H2↑+O2↑
現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;
(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;
(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;
(4)電源為直流電。
4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象：白色粉末溶解
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;
(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;
(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;
(4)發(fā)出大量的熱。
5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
�、偌訜崧人徕浐投趸i的混合物制氧氣(分解反應(yīng))
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;
(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;
(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
�、诩訜岣咤i酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。
�、圻^氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點(diǎn)：
(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;
(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
充分燃燒：C+O2=CO2
不充分燃燒：2C+O2=2CO
現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))
S+O2=SO2
現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的'藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)(紫色變成紅色);
(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
3Fe+2O2=Fe3O4
現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;
(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;
(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;
(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
4P+5O2=2P2O5
現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱。
相關(guān)知識點(diǎn)：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2H2+O2=2H2O
現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)氫氣是一種常見的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))
C+2CuO=2Cu+CO2↑
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快;
(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2;
(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;
(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;
(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO;
(6)C是還原劑，CuO是氧化劑。
12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))
H2+CuO=Cu+H2O
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。
13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;
(2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;
(3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止;
(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。
14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))
高溫煅燒石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：CaO俗名為生石灰。
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2CO+O2=2CO2
現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰。
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO=Cu+CO2
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁。
相關(guān)知識點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4+2O2=CO2+2H2O
現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色
相關(guān)知識點(diǎn)：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應(yīng))
H2+Cl2=2HCl
相關(guān)知識點(diǎn):該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣(置換反應(yīng))
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)氫氣是一種常見的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應(yīng))
C+CO2=2CO
相關(guān)知識點(diǎn)：
(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;
(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。
化學(xué)復(fù)習(xí)方法及復(fù)習(xí)誤區(qū)
科學(xué)的復(fù)習(xí)方法可以幫助同學(xué)們鞏固基礎(chǔ)、提高能力。同學(xué)們應(yīng)注意以下三個(gè)方面：
1、教材是中考命題的依據(jù)，任何復(fù)習(xí)資料都代替不了教材。要注意教材上的一句話可能就是一個(gè)選項(xiàng)，一個(gè)實(shí)驗(yàn)可能就是一道探究題。因此復(fù)習(xí)時(shí)要先通讀課本，加深對課本基礎(chǔ)知識的理解，梳理出清晰的知識結(jié)構(gòu)，形成完整的知識體系。
2、注意不同知識點(diǎn)之間的區(qū)別和聯(lián)系，總復(fù)習(xí)是對整個(gè)課本內(nèi)容的整合，所以復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)當(dāng)盡量將前后的知識相聯(lián)系，這樣既有利于知識的歸類，使知識系統(tǒng)化，也便于各知識點(diǎn)的理解和記憶。
3、在掌握課本基礎(chǔ)知識以后，還要敢于突破固定的思維模式去解決超出課本的實(shí)際問題，特別是與生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)聯(lián)系緊密的問題。這一類題的出發(fā)點(diǎn)都是從貼近生活的角度，要學(xué)會運(yùn)用化學(xué)知識和化學(xué)方法來解決，揭示現(xiàn)象的內(nèi)在規(guī)律。
概括地說：一是要仔細(xì)看書，二是要利用課本知識解決實(shí)際問題，三是將學(xué)過的知識向縱深延伸。
而且，在復(fù)習(xí)過程中，同學(xué)們還要注意題型及出題者意圖：
比如：化學(xué)非選擇第一題，重點(diǎn)考查能源、材料、營養(yǎng)和化肥等知識，不難想到，這些知識主要分布在八年級教材第4、7單元和九年級教材的1、4、5單元，這里很多記憶性的知識必須熟記，差一點(diǎn)都不行;再比如實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，很多同學(xué)畫圖經(jīng)�？鄯�，實(shí)際上你只要把用高錳酸鉀制取氧氣和實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置圖按中考評分標(biāo)準(zhǔn)畫上幾遍，中考便不會丟分了。
不僅如此，在復(fù)習(xí)過程中，同學(xué)們還要注意以下兩大誤區(qū)：
誤區(qū)一：只重做題不重基礎(chǔ)
有些同學(xué)認(rèn)為，復(fù)習(xí)就應(yīng)該大量做題，恨不得練習(xí)冊、模擬卷一本接一本，認(rèn)為這樣考試就可以立于不敗之地，其實(shí)這樣的想法根本不現(xiàn)實(shí)。復(fù)習(xí)時(shí)的大容量，不等于完全掌握了知識，同學(xué)們還是要從基礎(chǔ)抓起，培養(yǎng)解決問題的能力，而不是一味地陷入題海戰(zhàn)術(shù)中，浪費(fèi)很多不必要的時(shí)間。
誤區(qū)二：只重結(jié)果不重過程
在解答問題時(shí)，有的學(xué)生將答案直接寫出來，忽略了解題過程的詳細(xì)描述。實(shí)際上，考查一個(gè)知識點(diǎn)，就是要考查考生解決問題的能力，而不僅僅是要結(jié)果，必要的語言敘述和重要的解題步驟，在考試閱卷中占有很大分值。
除此之外，從以往的多次考試不難發(fā)現(xiàn)，很多學(xué)生在審題和文字?jǐn)⑹龇矫娲嬖诤艽髥栴}，因此：
1、我們要加強(qiáng)審題訓(xùn)練。
不在審題上下功夫，就難以做到既快又準(zhǔn)。我們常聽老師說：審題要慢，解題適當(dāng)加快，一氣呵成。通過審題訓(xùn)練，提高分析、判斷、推理、聯(lián)想的能力。特別是一些分步解決的問題，需要依次作答，才可取得較好成績。審題是解好題的前奏，俗話說：“磨刀不誤砍柴工”。
2、要提高表達(dá)能力。
不少學(xué)生知道解題思路，就是說不清，邏輯混亂;書寫潦草、丟三漏四。要改變這些壞習(xí)慣，必須從解題規(guī)范和書寫格式抓起。要求做到：字跡清晰，書寫整齊，語言簡練、準(zhǔn)確、嚴(yán)密;計(jì)算準(zhǔn)確，文字、符號、表達(dá)符合課本規(guī)范，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的好學(xué)風(fēng)。
希望同學(xué)們能夠掌握正確的復(fù)習(xí)方法，在未來的考試中取得優(yōu)異的成績!
高考化學(xué)知識點(diǎn)11
常錯(cuò)點(diǎn)1錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常錯(cuò)點(diǎn)2錯(cuò)誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。
辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
常錯(cuò)點(diǎn)3錯(cuò)誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。
辨析化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。
常錯(cuò)點(diǎn)4錯(cuò)誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。
辨析同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。
常錯(cuò)點(diǎn)5錯(cuò)誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4 L·mol-1
辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
常錯(cuò)點(diǎn)6在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。
辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí)，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用224 L·mol-1
常錯(cuò)點(diǎn)7在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。
辨析物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。
常錯(cuò)點(diǎn)8在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，忽視溶液體積的單位。
辨析溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進(jìn)行換算時(shí)，易忽視體積單位的不一致。
常錯(cuò)點(diǎn)9由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時(shí)，所得溶液能夠?qū)щ姡虼隋e(cuò)誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。
辨析
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ�，是因�(yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。
常錯(cuò)點(diǎn)10錯(cuò)誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。
辨析電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。
常錯(cuò)點(diǎn)11錯(cuò)誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng);還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。
辨析氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。
常錯(cuò)點(diǎn)12錯(cuò)誤認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。
辨析同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。
常錯(cuò)點(diǎn)13錯(cuò)誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。
辨析所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。
常錯(cuò)點(diǎn)14錯(cuò)誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。
辨析
(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。
(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。
常錯(cuò)點(diǎn)15錯(cuò)誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的'原子一定是金屬原子。
辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。
常錯(cuò)點(diǎn)16錯(cuò)誤地認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。
辨析離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。
常錯(cuò)點(diǎn)17錯(cuò)誤地認(rèn)為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。
辨析
(1)只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱為共價(jià)化合物;
(2)離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，NaOH中含有極性共價(jià)鍵。
常錯(cuò)點(diǎn)18錯(cuò)誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。
辨析
(1)對于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。
(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變，故反應(yīng)速率不變。
(3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。
常錯(cuò)點(diǎn)19錯(cuò)誤地認(rèn)為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。
辨析平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動時(shí)，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動時(shí)，平衡常數(shù)不變。
常錯(cuò)點(diǎn)20錯(cuò)誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。
辨析反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的。
常錯(cuò)點(diǎn)21錯(cuò)誤認(rèn)為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進(jìn)行換算。
辨析KW與溫度有關(guān)，25 ℃時(shí)KW=1×10-14，但溫度變化時(shí)KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進(jìn)行換算。
常錯(cuò)點(diǎn)22錯(cuò)誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時(shí)，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
辨析由水的電離方程式H2O??OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關(guān)。
常錯(cuò)點(diǎn)23酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。
辨析
(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;
堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。
(2)鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;
若為強(qiáng)堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。
常錯(cuò)點(diǎn)24錯(cuò)誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。
辨析Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計(jì)算其具體的溶解度才能比較。
常錯(cuò)點(diǎn)25錯(cuò)誤地認(rèn)為原電池的兩個(gè)電極中，相對較活潑的金屬一定作負(fù)極。
辨析判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。
如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負(fù)極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負(fù)極，因?yàn)锳l可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。
常錯(cuò)點(diǎn)26在電解食鹽水的裝置中，錯(cuò)誤地認(rèn)為陽極區(qū)顯堿性。
辨析電解食鹽水時(shí)，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。
常錯(cuò)點(diǎn)27錯(cuò)誤地認(rèn)為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O
辨析鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2
常錯(cuò)點(diǎn)28錯(cuò)誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。
辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應(yīng)就會劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時(shí)會劇烈反應(yīng)。
常錯(cuò)點(diǎn)29錯(cuò)誤地認(rèn)為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價(jià)有關(guān)。
辨析在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原性強(qiáng)弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，即與化合價(jià)無關(guān)。
常錯(cuò)點(diǎn)30錯(cuò)誤地認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。
常錯(cuò)點(diǎn)31錯(cuò)誤地認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。
辨析雖然兩者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。
常錯(cuò)點(diǎn)32錯(cuò)誤地認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。
常錯(cuò)點(diǎn)33錯(cuò)誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。
辨析苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強(qiáng)，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。
常錯(cuò)點(diǎn)34錯(cuò)誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。
辨析苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。
常錯(cuò)點(diǎn)35錯(cuò)誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛。
辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛。
常錯(cuò)點(diǎn)36錯(cuò)誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。
辨析高分子化合物有兩個(gè)特點(diǎn)：一是相對分子質(zhì)量很大，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個(gè)分子的n值不同，無固定的相對分子質(zhì)量。而油脂的相對分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。
常錯(cuò)點(diǎn)37使用試管、燒瓶加熱液體時(shí)，忽視對液體量的要求，所加液體過多。
辨析用試管加熱液體時(shí)，液體不能超過試管容積的1/3。用燒瓶加熱液體時(shí)，液體不能超過燒瓶容積的1/2。
常錯(cuò)點(diǎn)38使用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，記錯(cuò)藥品和砝碼位置，稱量NaOH固體時(shí)，誤將藥品放在紙上。
辨析用托盤天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)是左物右碼。稱量NaOH固體時(shí)，應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)或放在稱量瓶內(nèi)。
常錯(cuò)點(diǎn)39混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置，仰視或俯視讀數(shù)時(shí)，將誤差分析錯(cuò)誤。
辨析量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時(shí)相同的失誤，誤差相反。
常錯(cuò)點(diǎn)40混淆試紙的使用要求，測pH時(shí)誤將pH試紙用蒸餾水潤濕。
辨析使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時(shí)要先用蒸餾水潤濕，使用pH試紙時(shí)，不能將試紙潤濕，否則等于將溶液稀釋。
高考化學(xué)知識點(diǎn)12
熔化：熔化是物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過程，熔化要吸收熱量，是物理過程。如NaCl融化。液化：物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的過程。液化時(shí)放熱。任何氣體在溫度降到足夠低時(shí)都可以液化；在一定溫度下，壓縮氣體的體積也可以使某些氣體液化。氨氣、Cl2等氣體易液化。催化：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。風(fēng)化：在室溫和干燥空氣里，結(jié)晶水合物失去全部或結(jié)晶水的現(xiàn)象。歧化：是同一物質(zhì)的分子中同一價(jià)態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。鈍化：使金屬表面不易被氧化而延緩金屬的腐蝕速度的方法。如Fe、Al等金屬在冷的濃硫酸或濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物膜從而阻止內(nèi)層金屬進(jìn)一步被氧化。凈化：清除不好的或不需要的使純凈。①水的凈化：如將明礬加入水中可以使水中的懸浮物凝聚從而使水澄清。②氣體凈化：利用化學(xué)試劑將氣體中的雜質(zhì)逐漸消除達(dá)到提純目的。酸化：加酸使體系由堿性或中性變成酸性的過程。如檢驗(yàn)鹵離子時(shí)（鹵化物或鹵代烴）常常先加硝酸酸化再加硝酸銀；高錳酸鉀常加硫酸酸化；檢驗(yàn)硫酸根常要先加鹽酸酸化。硬化：物體由軟變硬的過程。①油脂的硬化：不飽和酸甘油酯加氫后由液態(tài)油變成固態(tài)脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段時(shí)間后硬化，變成生石膏的過程。③水泥硬化：水泥加水之后，發(fā)生了復(fù)雜的.物理化學(xué)變化，形成膠狀物，并逐漸凝固，形成固體過程。炭化：①干餾：將煤、木材等在隔絕空氣下加熱分解為氣體(煤氣)、液體(焦油)和固體(焦炭)產(chǎn)物。②用濃硫酸等將含碳、氫、氧的化合物(如糖類)脫水而成炭的作用，也稱碳化。皂化：皂化反應(yīng)是堿催化下的酯水解反應(yīng)，尤指油脂的水解。
狹義的皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉混合，得到高級脂肪酸鈉和甘油的反應(yīng)。這是制肥皂中的一步，因此得名。氣化：通過化學(xué)變化將固態(tài)物質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為有氣體物質(zhì)生成的過程。如煤的氣化。氫化：有機(jī)物和氫起反應(yīng)的過程，氫不活躍，通常必須催化劑存在才反應(yīng)。增加有機(jī)化合物中氫原子數(shù)，使不飽和有機(jī)物變?yōu)轱柡陀袡C(jī)物，如將苯加氫生成環(huán)己烷，油脂氫化�；罨夯瘜W(xué)反應(yīng)中，在相同溫度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，稱為活化分子。發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。老化：塑料、橡膠等高分子暴露于自然或人工環(huán)境條件下性能隨時(shí)間變壞的現(xiàn)象。硫化：線性高分子中加入硫以后通過通過交聯(lián)作用而形成的網(wǎng)狀高分子的工藝過程。即是塑性橡膠轉(zhuǎn)化為彈性橡膠或硬質(zhì)橡膠的過程。裂化：使長鏈的烴分子斷裂為短鏈的小分子烴的反應(yīng)過程。我國習(xí)慣上把從重質(zhì)油生產(chǎn)汽油和柴油的過程稱為裂化。高考寶典之所以被高三學(xué)生譽(yù)為最好的高考復(fù)習(xí)資料，是因?yàn)楦呖紝毜浞浅Ｖv究針對性，抓住學(xué)生弱點(diǎn)和高考重點(diǎn)，成績提高就這么簡單。
高考化學(xué)知識點(diǎn)13
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色，固體
紫黑色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無色氣體。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味
的氣體：H2S。 3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：
�、� 同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大(指鹵素，C、Si相反)。 ② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
�、� 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
�、� 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
�、� 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。
同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。高考化學(xué)知識點(diǎn)⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
�、� 易升華的物質(zhì)：碘的`單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。 ⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
① 常見氣體溶解性由大到�。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。
�、� 溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。 ④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
�、� 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇，前兩者微溶)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 ⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大(氣體溶解度單位是體積比，不是g/100g水)。
高考化學(xué)知識點(diǎn)14
吳xx老師發(fā)現(xiàn)，隨著高考越來越近，有的考生出現(xiàn)了焦慮的情況，成績好的學(xué)生擔(dān)心成績下滑，成績不好的學(xué)生缺乏自信。吳老師表示，高考的結(jié)果雖然無法預(yù)測，但復(fù)習(xí)備考的過程卻是考生可以自己把握的，因此在剩下的時(shí)間內(nèi)，考生一定要調(diào)整好自己的心態(tài)，積極備考，把注意力放在如何提高復(fù)習(xí)效率上�；瘜W(xué)的復(fù)習(xí)既需要像數(shù)學(xué)、物理那樣拿出整塊的時(shí)間來進(jìn)行答題訓(xùn)練，又需要像英語那樣利用好一切瑣碎的時(shí)間來進(jìn)行閱讀、記憶，吳老師提醒考生，如果每天都能利用好零碎的時(shí)間背背方程式等內(nèi)容，經(jīng)過一定時(shí)間的積累肯定會有不小的提高。
備考 找規(guī)律抓核心巧記知識點(diǎn)
吳xx老師介紹，今年化學(xué)的考綱與去年相比基本相同，沒有大的變化，考題依然以低、中、高三個(gè)難度區(qū)分檔次。在復(fù)習(xí)時(shí)，吳老師建議考生要重點(diǎn)掌握基礎(chǔ)題和中檔題，這一部分的題目如果能答好，分?jǐn)?shù)是十分可觀的。她說。目前，第一輪的復(fù)習(xí)已經(jīng)基本結(jié)束，在接下來的第二輪復(fù)習(xí)中，考生需要對知識點(diǎn)進(jìn)行再梳理，通過專題訓(xùn)練查漏補(bǔ)缺�；瘜W(xué)需要記很多的方程式、物質(zhì)性狀等，對于一些不愛背書的理科生來說，這也是一大難題。對此，吳老師強(qiáng)調(diào)，不論是在復(fù)習(xí)還是答題當(dāng)中，關(guān)鍵是要抓住核心，比如結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，在記憶物質(zhì)的性狀時(shí)，可以從該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)出發(fā)，看它的分子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等，又比如在做有關(guān)化學(xué)方程式的題時(shí)，只要抓住得失電子總數(shù)相等或元素守恒等規(guī)律，就能梳理出一條比較明確的解題思路。
習(xí)題 做習(xí)題時(shí)要動手寫寫算算
吳老師在平時(shí)的教學(xué)過程中，雖然不希望學(xué)生搞題海戰(zhàn)術(shù)，但是她也認(rèn)為在復(fù)習(xí)化學(xué)時(shí)，有一定量的訓(xùn)練是十分必要的。考生在復(fù)習(xí)時(shí)必須通過一定量的練習(xí)來發(fā)現(xiàn)自己存在的問題，如果考生能經(jīng)常做一些限時(shí)的答題訓(xùn)練，將會有助于提高解題速度，同時(shí)也是對知識的再鞏固。比如化學(xué)反應(yīng)方程式，平時(shí)寫的多了，練的多了，考試的時(shí)候不用太多思考，也可以順手寫出來。
吳老師在平時(shí)的'教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，一些考生在學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，喜歡拿著書看，卻很少動手，對于這種方式，她并不贊同。她建議考生還是要多動手寫一寫，算一算，在動手寫的時(shí)候，往往注意力會更加集中，而且能讓手腦更協(xié)調(diào)�？忌詈媚軌蜻M(jìn)行一些狀態(tài)訓(xùn)練，每周可以按照考試的狀態(tài)做1到2套習(xí)題。
難題 答題的關(guān)鍵是尋找突破口
吳老師在近幾年的考試當(dāng)中發(fā)現(xiàn)，考生反映在有機(jī)化學(xué)的題目中找不到基本的解題思路，對此，吳老師認(rèn)為，這類題往往會給考生提供一些信息量，考查考生對這些信息現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用的能力。在解答這類題型時(shí)，應(yīng)主要注意有機(jī)反應(yīng)物和反應(yīng)物相應(yīng)結(jié)構(gòu)上的差異。此外，物質(zhì)推斷題也有很多考生做不出來，吳老師分析，在答題時(shí)，關(guān)鍵要尋找突破口，題目往往會給出一些物質(zhì)性狀，而這些性狀通常為某一種物質(zhì)所獨(dú)有，只要考生能根據(jù)平時(shí)所學(xué)判斷出這種物質(zhì)，就可以順藤摸瓜了。此外，考生反映比較難的題目還有設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)題，吳老師說，在拿到題目時(shí)，首先要考慮該試驗(yàn)的目的是什么，是要合成某種物質(zhì)？還是通過實(shí)驗(yàn)證明這個(gè)物質(zhì)是什么？其次就要判斷要用那個(gè)反應(yīng)原理來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，目的有了，原理有了，就可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)了。
失分 答題不規(guī)范及粗心是主因
吳老師在往年的評卷過程中發(fā)現(xiàn)，答題不規(guī)范、粗心往往是造成考生丟分的原因。此外，吳老師發(fā)現(xiàn)對于第二卷的簡答題，考生往往容易答題不完整，她建議考生在審題過后，要認(rèn)真組織答題，歸納出自己的幾個(gè)論點(diǎn)，這些論點(diǎn)就是該題目的得分點(diǎn)。還有就是考生在答題中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不準(zhǔn)確也會造成失分。吳老師說，如果對自己的判斷很有把握，在描述現(xiàn)象的時(shí)候就一定要具體、準(zhǔn)確，但如果自己實(shí)在不會的話，可以寫得模棱兩可一點(diǎn)，可能會爭取一點(diǎn)分?jǐn)?shù)，這也算是個(gè)答題技巧。
技巧 第一卷盡量40分鐘內(nèi)答完
吳老師表示，做選考題的時(shí)候，有些考生拿到題就做，直到做不下去了，就換一道做，這種做法要不得，在試卷剛發(fā)下來填寫完名字、學(xué)號之后，有幾分鐘的時(shí)間是不能答題的，在這個(gè)時(shí)候就可以先翻到后面的選考題，把幾道題都看一下，提前確認(rèn)好自己要做哪道，做到心里有數(shù)，盡量避免做不下去再換題。在答題時(shí)間上，吳老師建議第一卷的12道題要盡量在30到40分鐘內(nèi)答完，如果前面花的時(shí)間太多，會影響到后面的答題，答題卡最好做一道涂一道，如果不確定的可以在試卷上做個(gè)記號，有時(shí)間了可以返過頭再看。吳老師建議考生在做第一道題的時(shí)候，盡量放慢一點(diǎn)解題速度，第一題往往是讓考生建立信心的題目，一般情況下不會太難，考生最好能有完全的把握做對這道題，這樣對于自信心的樹立是有幫助的，如果第一題做得太草率，做下一題的時(shí)候很可能還惦記著前一道題，從而影響當(dāng)前題目的發(fā)揮，進(jìn)而形成惡性循環(huán)。
高考化學(xué)知識點(diǎn)15
1常用作凈水劑的物質(zhì)明礬、Al(OH)3
2常用作耐火材料的物質(zhì)Al2O3、MgO
3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì)Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S
4紅褐色的沉淀Fe(OH)3
5紅棕色的'固體Fe2O3
6能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬兩種酸Fe、Al濃硫酸、濃硝酸
高考化學(xué)知識點(diǎn)16
磷及其重要化合物
�。�1）紅磷與白磷
（2）磷的化合物的`性質(zhì)
�、貾2O5磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）的酸酐
P2O5 H2O（冷）=2HPO3（有毒溶于水）
P2O5 3H2O（熱）=2H3PO4（無毒、晶體、易溶于水）P2O5吸浸性強(qiáng)可作干燥劑。
�、诹姿岬男再|(zhì)
純凈的磷酸是無色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無色黏稠液體，較穩(wěn)定，不揮發(fā)。具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反應(yīng)時(shí)，當(dāng)堿的用量不同時(shí)可生成不同的鹽。磷酸和NaOH反應(yīng)，1：1生成NaH2PO4；1：2生成Na2HPO4；1：3生成Na3PO4。介于1：1和1：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于1：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。
高考化學(xué)知識點(diǎn)17
1. 區(qū)分元素、同位素、原子(化學(xué)變化中的最小微粒)、分子(保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒)、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變;化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)
3. 理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。 4. 純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。 混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、(膠體)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的'物質(zhì)C5H12等。
5. 掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng) c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng) d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng) e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相差不多，但不能說相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7. 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8. 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9. 強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
高考化學(xué)知識點(diǎn)18
特殊的物理性質(zhì)
1.易液化的物質(zhì)
常壓下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)
2.SO3
熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無色晶體。
3.H2SO4
硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，密度為1.84g·cm-3(物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1)，屬高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸。
濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應(yīng)先用濕布擦去，然后用大量的.水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。
4.單質(zhì)溴易揮發(fā)，單質(zhì)碘易升華
5.易潮解的物質(zhì)
NaOH、MgCl2、CaCl2。
6.氣體溶解性歸納
難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;較易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。
7.物質(zhì)的氣味
有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2;
有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。
高考化學(xué)知識點(diǎn)19
1． 有機(jī)物性質(zhì)
（1）重要的有機(jī)物物理性質(zhì)
①苯、四氯化碳難溶于水，與水的密度差異；（萃取）
�、谥亟Y(jié)晶（加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥）；
�、巯嗨葡嗳茉�，除羧酸和小分子醇類物質(zhì)外，大多數(shù)有機(jī)物難溶于水（萃�。�
�、艽碱愒谒腥芙庑砸�(guī)律與氫鍵的關(guān)系，及同系物熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律（蒸餾）；
⑤苯酚難溶于冷水，易溶于有機(jī)溶劑，但在大于65℃水中或轉(zhuǎn)變?yōu)殁c鹽后溶解性好；
�、藜淄樗姆N氯代產(chǎn)物，只有一氯甲烷是氣體，其余為油狀液體。
（2）特征反應(yīng)、試劑和現(xiàn)象
①現(xiàn)象：
加FeCl3顯紫色、加濃（飽和）溴水出白色沉淀（酚羥基）；
可以與溴水、Br2/CCl4溶液反應(yīng)褪色（碳碳雙鍵、叁鍵，小心苯、苯酚條件的不同）；
可以使酸性KMnO4溶液褪色（碳碳雙鍵、叁鍵、甲苯、醇、醛、酚羥基，小心SO2干擾）
銀鏡、與新制Cu(OH)2反應(yīng)使藍(lán)色沉淀變?yōu)榇u紅色（醛基，小心甲酸酯、甲酸鹽）
與NaHCO3反應(yīng)放出氣體（羧基）
分層，加酸堿反應(yīng)一段時(shí)間后不再分層（可能為水解）
蛋白質(zhì)的鹽析、變性的區(qū)別
②試劑：
液溴（苯的取代、Fe粉）；飽和溴水（苯酚）；溴水、Br2/CCl4（碳碳雙鍵、叁鍵）
Cu、Ag/O2或CuO（醇催化氧化）；Ni/H2（碳碳雙鍵、叁鍵、醛基、苯環(huán)加氫）
濃硫酸、加熱（酯化、縮聚、醇消去）；濃硫酸、濃硝酸（苯的取代）；
NaOH/H2O（鹵代烴水解為醇，酯堿性水解）；NaOH/醇（鹵代烴消去成雙鍵）；
Na（醇、羧酸、酚）；NaHCO3（羧酸）；Cu(OH)2、銀氨溶液（醛變羧酸）。
�、厶卣鞣磻�(yīng)及流程：
醇+羧酸（酯化或縮聚），新信息反應(yīng)，單鹵代烴-烯-二鹵-二醇，鹵代烴-醇-醛-羧酸-酯。
（3）有機(jī)性質(zhì)推斷必備的基礎(chǔ)知識：
�、窀鞴倌軋F(tuán)的基本化學(xué)性質(zhì)（方程式書寫的重點(diǎn)是酯化、縮聚、加聚、鹵代烴的消去和水解）；
�、倌苁逛逅噬挠袡C(jī)物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”。
�、谀苁顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色的有機(jī)物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或?yàn)椤氨降耐滴铩薄?/p>
�、勰馨l(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CO－”或“苯環(huán)”
④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的`有機(jī)物必含有“—CHO”。
�、菽芘c鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)物必含有“—OH”、 “—COOH”。
⑥能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2或使石蕊試液變紅的有機(jī)物中必含有羧基
�、吣馨l(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物為醇或鹵代烴。
�、嗄馨l(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物為鹵代烴、酯、糖或蛋白質(zhì)。
�、嵊鯢eCl3溶液顯紫色的有機(jī)物必含有酚羥基。
⑩能發(fā)生連續(xù)氧化的有機(jī)物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。比如有機(jī)物A能發(fā)生如下反應(yīng)：A→B→C，則A應(yīng)是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應(yīng)是酸。
�、�?qū)嶒?yàn)式→分子式→結(jié)構(gòu)簡式的計(jì)算、推斷（及核磁共振氫譜、質(zhì)譜、紅外吸收光譜的應(yīng)用）；
�、笸之悩�(gòu)體（結(jié)合實(shí)例練習(xí)基本的烴基異構(gòu)、酯基/羧酸異構(gòu)、苯環(huán)上的異構(gòu)、順反異構(gòu)）；
�、裟嫱�、或正逆推相結(jié)合的框圖推斷思路，及有機(jī)合成流程圖的書寫一般規(guī)范；
Ⅴ有機(jī)官能團(tuán)之間的相互影響（例子：苯和甲苯的性質(zhì)差異；水、乙醇和苯酚羥基的對比）。
2．有機(jī)反應(yīng)條件
�、佼�(dāng)反應(yīng)條件為NaOH醇溶液并加熱時(shí)，必定為鹵代烴的消去反應(yīng)。
�、诋�(dāng)反應(yīng)條件為NaOH水溶液并加熱時(shí)，通常為鹵代烴或酯的水解反應(yīng)。
�、郛�(dāng)反應(yīng)條件為濃H2SO4并加熱時(shí)，通常為醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的酯化反應(yīng)。
�、墚�(dāng)反應(yīng)條件為稀酸并加熱時(shí)，通常為酯或淀粉的水解反應(yīng)。
⑤當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑并有氧氣時(shí)，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。
⑥當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在下的加氫反應(yīng)時(shí)，通常為碳碳雙鍵 、碳碳叁鍵、苯環(huán)或醛基的加成反應(yīng)。
�、弋�(dāng)反應(yīng)條件為光照且與X2反應(yīng)時(shí)，通常是X2與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)，而當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在且與X2的反應(yīng)時(shí)，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代。
3．有機(jī)反應(yīng)數(shù)據(jù)
（1）根據(jù)與H2加成時(shí)所消耗H2的物質(zhì)的量進(jìn)行突破：1mol—C＝C—加成時(shí)需1molH2，1mol—C≡C—完全加成時(shí)需2molH2，1mol—CHO加成時(shí)需1molH2，而1mol苯環(huán)加成時(shí)需3molH2。
（2）1mol—CHO完全反應(yīng)時(shí)生成2molAg↓或1molCu2O↓。
（3）2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬反應(yīng)放出1molH2。
（4）1mol—COOH與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出1molCO2↑。
（5）1mol（醇）酯水解消耗1molNaOH，1mol（酚）酯水解消耗2molNaOH。
高考化學(xué)知識點(diǎn)20
◆過濾：用于分離溶液和沉淀（儀器：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒）
◆萃取：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶溶劑中溶解度的不同將物質(zhì)分離的方法，常和分液一起使用。
（儀器：鐵架臺、分液漏斗、燒杯、玻璃棒）
【說明】可以將一些互溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)換成互不相溶的液體再分液。如乙酸乙酯和乙酸的分離，可以向溶液中加入飽和碳酸鈉溶液，將乙酸轉(zhuǎn)化成醋酸鈉溶液，和乙酸乙酯互不相溶，分層，分液分開。
◆蒸餾：利用沸點(diǎn)不同將液態(tài)物質(zhì)分離的方法。多次蒸餾就是分餾，屬于物理變化。
（儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶
注意冷凝水的方向由下到上、溫度計(jì)的末端在蒸餾燒瓶支管口附近）
【說明】可以將沸點(diǎn)差別不大的物質(zhì)轉(zhuǎn)換成高沸點(diǎn)的鹽再蒸餾分離。如乙醇和醋酸，可以加入氫氧化鈉溶液，使醋酸轉(zhuǎn)成高沸點(diǎn)的醋酸鈉溶液，蒸餾得到乙醇，再向醋酸鈉溶液中加入稀硫酸蒸餾，得到醋酸。
◆結(jié)晶：分蒸發(fā)結(jié)晶（用于溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)分離）、冷卻結(jié)晶（用于溶解度受溫度影響較大的溶質(zhì)分離）（常用說法：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶）
◆蒸發(fā)：用于獲得可溶性的溶質(zhì)。（儀器：鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒）
◆滲析：用于分離膠體和溶液，血液透析就是利用了滲析原理
◆鹽析：用于肥皂的分離或蛋白質(zhì)的分離、提純
◆升華：物質(zhì)由固體直接變?yōu)闅怏w，用于提純碘等易升華的物質(zhì)。如碘和氯化鈉，碘易升華而氯化鈉不升華，可以用此法；但碘和氯化銨不能用加熱升華法分離，因?yàn)槁然@受熱會分解。
◆藥品的取用：取用固體藥品一般用藥匙，取用液體藥品用膠頭滴管。
◆指示劑使用：石蕊試劑：變色范圍5.0~8.0，顏色分別為紅、紫、藍(lán)，不能用于酸堿中和滴定。
甲基橙：變色范圍3.1~4.4，顏色分別為紅、橙、黃，可以用于酸堿中和滴定。
酚酞：變色范圍8.2~10.0，顏色分別為無色、粉紅、紅，可以用于酸堿中和滴定。
甲基紅：變色范圍4.4~6.2，顏色分別為紅、橙、黃，可以用于酸堿中和滴定。
◆試紙的使用：常用的試紙有pH試紙（用于粗略定量測定溶液的酸堿性，只能讀出整數(shù)）、紅色石蕊試紙（定性檢驗(yàn)堿性物質(zhì)）、藍(lán)色石蕊試紙（定性檢驗(yàn)酸性物質(zhì)）、碘化鉀淀粉試紙（用于檢驗(yàn)氧化性的物質(zhì)），其中，用pH試紙測定溶液pH時(shí)，不能用水濕潤，其它試紙需要用水濕潤。試紙?jiān)谑褂脮r(shí)不能放入溶液中，以免污染試劑。
pH試紙的使用方法：取一小塊pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)滴于試紙的中部，觀察顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH。
◆儀器的洗滌：有油污的儀器用堿液（或洗滌劑、氧化性洗滌劑如K2Cr2O7、KMnO4溶液等）洗滌再用蒸餾水洗滌；銀鏡實(shí)驗(yàn)完后試管用稀硝酸洗滌，再用蒸餾水洗滌；沾有硫粉的試管用CS2洗滌；苯酚實(shí)驗(yàn)完后的試管用酒精洗滌；洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是器壁內(nèi)出現(xiàn)均勻水膜，既不凝聚成滴，也不成股流下。
◆儀器的組裝：典型實(shí)驗(yàn)室制取氣體的整套裝置：氣體發(fā)生裝置——?dú)怏w凈化裝置——?dú)怏w收集（或反應(yīng)）裝置——尾氣處理裝置。
◆裝置氣密性的'檢驗(yàn)：
●實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置氣密性檢驗(yàn)：關(guān)閉分液漏斗的活塞，微熱燒瓶，導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱后，導(dǎo)管中有液柱上升，保持一段時(shí)間，證明氣密性良好。
●實(shí)驗(yàn)室利用啟普發(fā)生器簡易裝置制取氫氣氣密性檢驗(yàn)：關(guān)閉導(dǎo)管的活塞，向長頸漏斗中加水，浸過末端，在長頸中形成一段水柱，保持一段時(shí)間，說明氣密性良好。
◆物質(zhì)的稱量：托盤天平的使用，左物右碼，小數(shù)點(diǎn)之后只讀一位。藥品不能直接放在托盤上稱量，要放在濾紙或稱量紙上，對于腐蝕性藥品（如NaOH）要放在燒杯中稱量。
◆液體的量�。捍至坑昧客�，精確量取時(shí)，酸性或氧化性藥品要用酸式滴定管，堿性藥品要用堿式滴定管。量筒讀小數(shù)點(diǎn)后一位，滴定管讀小數(shù)點(diǎn)后兩位。
◆加熱：①直接加熱：試管、坩堝、蒸發(fā)皿可以直接加熱。
�、谒〖訜幔喝菀卓刂品磻�(yīng)的溫度，溫度不高于100度。水浴加熱的反應(yīng)有——銀鏡反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)、苯的硝化反應(yīng)等。
◆灼燒：用于高溫加熱固體。（儀器：酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒）
◆溶解：用到的儀器有燒杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解。
◆結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶用于從溶液中分離溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)，冷卻結(jié)晶用于從溶液中分離溶解度受溫度影響大的溶質(zhì)。
◆研磨：用到的儀器有研缽和研杵。
【說明】在實(shí)際應(yīng)用中常用到的一系列操作有：
●沉淀、沉淀的洗滌、干燥（灼燒）、稱量；沉淀洗滌的方法是“向過濾器中加水，剛好浸過沉淀表面，當(dāng)水自然流出后，重復(fù)幾次�！备稍飼r(shí)用到的儀器是干燥器。如果用托盤天平稱量時(shí)注意兩次結(jié)果不能相差0.1g。
【可能出現(xiàn)的題目】檢驗(yàn)沉淀是否沉淀完全？（取上層清液，繼續(xù)滴加沉淀劑，如果不出現(xiàn)沉淀，說明已經(jīng)沉淀完全，否則沉淀不完全。）檢驗(yàn)沉淀是否洗凈？（取少量最后一次洗滌液，加入試劑檢驗(yàn)原濾液中的溶質(zhì)，如果沒有原濾液中的溶質(zhì)，說明洗滌完全）
●蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥、稱量。
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