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初中化學酸的知識點講解

　　酸：

初中化學酸的知識點講解

　　電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

　　1．與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。

　　2．酸（除硝酸） + 金屬 → 鹽 + 氫氣（置換反應）

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　條件：

　�、僭诨顒有皂樞虮碇校挥信旁贖前面的金屬才能置換出酸中的氫

　�、谙跛岷徒饘侔l(fā)生的不是置換反應，生成物也不是氫氣。

　　3．酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水

　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　4．酸 + 堿 → 鹽 + 水

　　HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

　　中和反應的實質(zhì)是：H+和OH-離子結合生成水

　　5．酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　通過上面對化學中酸知識點的內(nèi)容講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的化學知識的復習學習哦。

　　初中化學堿的知識點精講

　　同學們關于化學中堿的知識掌握多了啊，下面我們一起來回顧學習吧。

　　堿：

　　電離時生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物。

　　1．堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。）

　　2．可溶性堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水

　　2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　3．堿 + 酸 → 鹽 + 水

　　2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　4．可溶性堿 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新堿

　　2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

　　相信通過上面對化學中堿知識點的內(nèi)容講解學習，希望給同學們的化學知識的學習上很好的幫助，同學們加油吧。

　　初中化學單質(zhì)碳的化學性質(zhì)知識點

　　對于單質(zhì)碳的化學性質(zhì)知識，我們做下面的內(nèi)容講解學習，希望同學們很好的掌握。

　　單質(zhì)碳的化學性質(zhì):

　　說明：碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)各異,而化學性質(zhì)卻相同!

　　1、常溫下具有穩(wěn)定性（古代字畫三能長久保存的原因）

　　2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足)生成CO2 : C+O2點燃CO2

　　不完全燃燒 (氧氣不充足)生成 CO：2C+O2點燃2CO

　　3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應）

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　應用：冶金工業(yè)上冶煉金屬 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

　　以上對單質(zhì)碳的化學性質(zhì)知識的內(nèi)容講解學習，相信同學們已經(jīng)能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的知識的內(nèi)容學習吧。

　　化學會考中化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算

　　下面是對化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算知識的學習，希望可以很好的幫助同學們的考試工作。

　　化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算

　　化學方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關系，而溶液是混合物，參加化學反應的是溶液中的溶質(zhì)，所以應求出參加反應的溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進行計算。

　　命題主旨往往以混合物（雜質(zhì)不參加反應，可能作為生成物列入計算溶液的`溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）與某溶液反應，根據(jù)產(chǎn)生的氣體（有時運用質(zhì)量守恒定律確定）或生成的沉淀的質(zhì)量來確定混合物中該物質(zhì)的含量，并計算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　注意：在化學反應中溶液的質(zhì)量=反應前所加各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應后生成沉淀的質(zhì)量-反應后逸出的氣體的質(zhì)量。

　　以上對化學中化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得優(yōu)異成績。

　　化學會考中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)詳解

　　對于化學中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的學習，同學們需要很好的掌握下面的講解知識哦。

　　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

　　定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　數(shù)學表達式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ω）

　　以上對化學中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)知識的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的化學知識學習哦。

　　化學會考中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解

　　同學們對化學中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解是怎樣的，下面我們來看看此知識的學習吧。

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解

　�、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。