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化學(xué)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)講解

時(shí)間:2021-06-19 16:15:06 化學(xué) 我要投稿

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)講解

  溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m溶質(zhì)/m溶液說(shuō)明:m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算①若溶質(zhì)全部溶于水,且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。②若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng),但沒(méi)有全部溶解,則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分,未溶解部分不能參與計(jì)算。③若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。④若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物,溶于水后,其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)講解

  1.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式

  溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m溶質(zhì)/m溶液

  說(shuō)明:m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑

  2.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

 、偃羧苜|(zhì)全部溶于水,且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。

 、谌羧苜|(zhì)雖不與水反應(yīng),但沒(méi)有全部溶解,則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分,未溶解部分不能參與計(jì)算。

  ③若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。

  ④若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物,溶于水后,其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶水合物溶于水時(shí),結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的`溶劑了。

  ⑤關(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生1~2個(gè)化學(xué)反應(yīng),求反應(yīng)后所得溶液——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)問(wèn)題的計(jì)算。首先要明確生成的溶液中溶質(zhì)是什么,其次再通過(guò)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量是多少,(往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個(gè)部分組成)最后分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量,再運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 、藿o定溶液中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液中某種離子與水分子的個(gè)數(shù)比等形式,計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如某NaCl溶液中,Na+︰H2O(數(shù)目)=1︰100,計(jì)算NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  [方法探討]

  對(duì)于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法:

  a、溶液組成法

  溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,其中溶質(zhì)一定是溶解的,溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況:①原溶液中的水,②化學(xué)反應(yīng)新生成的水。

  b、質(zhì)量守恒法

  溶液質(zhì)量=m(反應(yīng))-m↓-m↑,此法較為簡(jiǎn)單,其m(反應(yīng))代表反應(yīng)物(或溶液)質(zhì)量總和,m↓表示不溶固體及生成沉淀的質(zhì)量,m↑表示生成氣體的質(zhì)量。

 、刨|(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比稱為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  w=m溶質(zhì)÷m溶液(×100%)

  8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系

  它們都是用來(lái)表示物質(zhì)(溶質(zhì))在溶劑中的濃度大;

  區(qū)別:

  "物質(zhì)的量濃度"是指物質(zhì)的量與體積的比值,單位為mol/L;

  "溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)"是指溶質(zhì)溶解在溶劑中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值,為百分?jǐn)?shù).

  轉(zhuǎn)化公式:

  C*M=1000*ρ*ω即量濃度乘以摩爾質(zhì)量等于1000乘以密度乘以質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 。1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

  今天有關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)講解:溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)內(nèi)容就介紹到這里了。

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