高中化學(xué)方程式 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系
高中化學(xué)方程式 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的關(guān)系
整理了高中化學(xué)方程式大全，將化學(xué)方程式分類匯總，內(nèi)容有：化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)、酸堿鹽的化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)方程式、分解反應(yīng)方程式、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)方程式和置換反應(yīng)方程式等。
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 1 2 3 4 下一頁 尾頁
化學(xué)平衡中的思想方法之二──極限思維
主要思想：按方程式的系數(shù)極限的轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物或生成物(即一邊倒)，特別注意極值是否可取
一、 解決取值范圍的問題
例1.一定條件下,在反應(yīng)2SO2 (g) +O2(g) 2SO3(g)平衡體系中：
n(SO2) =2.0 mol/L, n(O2) = 0.8 mol/L,n(SO3)=2.4 mol/L ,則 SO2 的起始濃度的范圍為( )。
A. 0.4～2.0mol/L B. 0.4～4.4mol/L C. 0～4mol/LD. 無法確定
解:把平衡時(shí)的量看成起始量,極限地向左轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物(按SO3的量轉(zhuǎn)化),則有:(單位統(tǒng)一用物質(zhì)的量濃度)
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
起始 2.0 0.8 2.4
轉(zhuǎn)化 2.4 1.2 2.4
極限I 4.4 2.0 0
極限地向右轉(zhuǎn)化為生成物(按O2的量轉(zhuǎn)化),則有:(單位統(tǒng)一用物質(zhì)的量濃度)
2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)
起始 2.0 0.8 2.4
轉(zhuǎn)化 1.6 0.8 1.6
極限II 0.4 0 4
答案選 B
例2.在一密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),若最初加入等物質(zhì)的量的 CO 和 H2O 各1 mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),生成0.67 mol CO2,若在相同條件下將 H2O 的物質(zhì)的量改為 4 mol。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成 CO2 可能為( ) mol。
A.1.34 B.1.0 C.0.94 D.0.52
解: H2O的物質(zhì)的量改為4 mol.相當(dāng)于先讓1 mol CO 和1 mol H2O 反應(yīng)達(dá)平衡后,再加入3 mol H2O,顯然平衡右移,所以 CO2 的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.67 mol,用極限法找CO2的極大值(按CO的量轉(zhuǎn)化):
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
起始 1 mol 4 mol 0 0
轉(zhuǎn)化 1 mol 1 mol 1 mol 1mol
極限 0 mol 3 mol 1 mol 1 mol
所以CO2的極大值為1 mol(但1不能取)
答案選C
例3. 在體積固定的密閉容器中通入A ?C?D各1 mol和x mol 的B發(fā)生反應(yīng):
A(g)+4B(g) 2C(g)+ D(g)
當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化,均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)保持容器中氣體總物質(zhì)的量為5 mol,若使起始反應(yīng)向正方向進(jìn)行,則x的范圍為（ ）。
A.1?x?2 B.1?x?5 C.2?x?4 D.2?x?5
解: 正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)
極限① 平衡不移動(dòng)氣體總物質(zhì)的量為5 mol 時(shí)則B應(yīng)為 2 mol,顯然要使平衡右移則B的物質(zhì)的量應(yīng)大于 2 mol；極限②B較多時(shí),平衡極限的右移后氣體總物質(zhì)的量為 5 mol，(不妨按A的量轉(zhuǎn)化)則
A(g) + 4B(g) 2C(g) + D(g)
起始 1 mol x 1 mol 1 mol
轉(zhuǎn)化 1 mol 4 mol 2 mol 1 mol
極限 0 mol x-4 3 mol 2 mol
即x - 4 + 3 +2 =5 所以x的最大值為4(注意4不可以取)
答案選 C
二、解決等效平衡的問題
極限思想主要用于解決等效平衡問題。
(1)恒溫、恒容條件下的等效平衡。
思路:用極限法處理后各物質(zhì)的值對應(yīng)相等(即一邊倒后,值相同)
(2)恒溫、恒壓條件下的等效平衡。
思路:用極限法處理后各物質(zhì)間的比值對應(yīng)相等(即一邊倒后,比值相同)。
(3)特殊情況,等體積反應(yīng)(恒溫)
思路:用極限法處理后各物質(zhì)間的比值對應(yīng)相等(即一邊倒后,比值相同)。
例1.在t℃,體積固定的一容器中分別投入2 mol SO2 和1 mol O2;發(fā)生反應(yīng):
2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)
反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,設(shè)a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量,如a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍與上述平衡完全相同,請?zhí)羁铡?/p>
(1)若a = 0 , b=0則c=
(2) 若a = 0.5 , 則b= c=
(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個(gè)方程式表示,一個(gè)只含a和c,一個(gè)只含b和c
解:因?yàn)槭呛銣�、恒容條件下的等效平衡.所以用極限法處理后其值對應(yīng)相等(1)極限的地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物( SO3 轉(zhuǎn)化c mol)則有:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始 0 0 c
轉(zhuǎn)化 c c/2 c
極限 c c/2 0
所以c=2
(2)極限的地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,SO3 轉(zhuǎn)化c mol ,則有:
2 SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g)
起始 0.5b c
轉(zhuǎn)化 c c/2c
極限 0.5+cb+c/2 0
所以0.5+c=2, b+c/2=1解之c=1.5 ; b=0.25
(2)極限的地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物, SO3 轉(zhuǎn)化c mol,則有:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
起始 a bc
轉(zhuǎn)化 c c/2c
極限 a+c b+c/20
所以a+c=2, b+c/2=1
例2.在t ℃,體積固定的一容器中分別投入2 mol A和1 mol B,發(fā)生反應(yīng)：
2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)平衡后,C的濃度為W mol/L ,在該容器中,維持溫度不變,按下列四種配比為起始物質(zhì),達(dá)平衡后,C的濃度仍為W mol/L的是( )。
A. A 4 mol B 2 mol
B.A 1 mol B 0.5 mol C 1.5 molD 0.5 mol
C. A 1.5 mol B 1.5 mol C 1.5 mol D 0.5 mol
D .C 3 mol D 1 mol
解:因?yàn)槭呛銣亍⒑闳輻l件下的等效平衡.所以用極限法處理后其值對應(yīng)相等(極限的地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物)則有: 答案A中對應(yīng)值4 mol A和2 molB與題干中2 mol A和1 mol B對應(yīng)不等，則答案A錯(cuò)。
答案B中: 則 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)
起始 1 mol 0.5 mol1.5 mol 0.5 mol
轉(zhuǎn)化 1 mol 0.5 mol 1.5 mol0.5 mol
極限 2 mol 1 mol 0 mol 0 mol
則答案B正確,同理C錯(cuò)D正確
例3.下列各起始條件下的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),與A是同一平衡狀態(tài)的是(恒溫、恒壓)( )。
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
A.1 mol 1 mol0mol
B. 0 mol 2 mol2 mol
C.1.5 mol 1.5 mol0 mol
D.1 mol 3 mol2 mol
解:將B、C、D中的生成物極限地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物得:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
B. 1 mol 5 mol 0 mol
C. 1.5 mol 1.5 mol0 mol
D. 2 mol 6 mol0 mol
顯然與A比值相等的只有D
答案選 D
例4. 恒溫、恒壓條件下,在容積可變的容器中,下列反應(yīng)：
2NO2(g)N2O4(g)達(dá)平衡后,再向容器中通人一定量的 NO2 又達(dá)平衡時(shí), NO2 的體積分?jǐn)?shù)( )。
A. 不變 B. 增大 C. 減少 D. 無法判斷
解: 因?yàn)槭呛銣�、恒壓條件下的等效平衡.所以用極限法處理后反應(yīng)物間比值對應(yīng)相等;又因該反應(yīng)只有一種,所以不管充如多少NO2 或N2O4 均與原平衡等效
答案選 A
例5.在t℃,體積固定的容器中分別投入4 mol A和2 mol B,發(fā)生反應(yīng) 2A(g)+B(g) xC(g)達(dá)平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W％;現(xiàn)在在該容器中,維持溫度不變,按1.2 mol A,0.6 mol B和2.8 mol C為起始物質(zhì),達(dá)平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為W％.則x的值為( )。
A. 只能為2 B.只能為3 C. 可能為2,也可能為3 D.無法確定
解:因?yàn)閤是未知數(shù),所以該反應(yīng)可能是等體積反應(yīng),也可能不是等體積反應(yīng),于是有兩種情況:
(1)如不是等體積反應(yīng), 恒溫、恒容條件下的等效平衡，用極限法處理后其值對應(yīng)相等；(極限地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,注意:轉(zhuǎn)化的量與系數(shù)成正比) 則:
2A(g) + B(g) xC(g)
起始 1.2 mol 0.6 mol 2.8 mol
轉(zhuǎn)化 5.6/x mol 2.8/x mol 2 高一.8 mol
極限 4 mol 2 mol 0 mol
1.2+5.6/x=4; 0.6+2.8/x=2所以x=2
(2)如是等體積反應(yīng), 用極限法處理后其比值對應(yīng)相等；(極限地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,注意:轉(zhuǎn)化的量與系數(shù)成正比)則:
2A(g) + B(g) 3C(g)
起始 1.2 mol0.6 mol 2.8 mol
轉(zhuǎn)化 5.6/3 mol2.8/3 mol2.8 mol
極限 4 mol2 mol 0 mol
(1.2+5.6/3) : ( 0.6+2.8/3) = 4 : 2其比值相等
答案選 C
習(xí)題
1.在一定容積的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：H2 (g)＋I(xiàn)2 (g)2HI(g) 。
a.若初始時(shí)加入1mol的HI，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI的體積百分含量為W%。
b.若初始時(shí)加入2mol的HI，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI的體積百分含量與W%相比 。
2.在一個(gè)固定容積的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)＋2Y(g)xZ(g)。若初始時(shí)加入3 mol 的X，2 mol 的Y，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z 的百分含量為W%；維持溫度和容器的體積不變，若初始時(shí)加入的物質(zhì)為 0.6 mol X，0.4 mol Y，0.8 mol Z，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的百分含量仍為W%。求x的值。
3.在一個(gè)固定體積的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng)：H2 +Br2 2HBr。已知加入1 mol H2 和2 mol Br2 時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)生成a mol HBr。在相同條件下，且保持平衡時(shí)的各物質(zhì)的百分含量相同，則
填寫下列空白：
4.在一個(gè)真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10 mol N2 和 30 mol H2，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，在一定溫度下達(dá)到平衡，H2 的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入 NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入的 NH3 的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是（ ）。
A.15 mol 25% B.20 mol 50% C.20 mol 75%D.40 mol 80%
參考答案:
1.相等
2.1或5
3.2a 0 0.5 2(n-2m) (n-m)a
4.C
新學(xué)期高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)
一．學(xué)科特征和課程目標(biāo)：
化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。
1.與技能：認(rèn)識(shí)幾種常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學(xué)的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的多樣性和規(guī)律性，能分析簡單化學(xué)問題，并用化學(xué)語言表達(dá)。能分析化學(xué)問題中量的關(guān)系，學(xué)會(huì)簡單的化學(xué)計(jì)算。認(rèn)識(shí)常用化學(xué)問題的方案設(shè)計(jì)、操作和完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
3、落實(shí)課后鞏固所學(xué)
課后復(fù)習(xí)是鞏固知識(shí)的需要。常有同學(xué)這樣說：課內(nèi)基本上聽懂了，可是做起作業(yè)時(shí)總不能得心應(yīng)手。原因在于對知識(shí)的內(nèi)涵和外延還沒有真正或全部理解。
這正是課后復(fù)習(xí)的意義所在。
課后復(fù)習(xí)的如下：
（1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。
�。�2）“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業(yè)，事倍功半。
�。�3）�；貞洠撼Ｓ没貞浄绞�，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識(shí)主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識(shí)點(diǎn)，及時(shí)翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對性強(qiáng)，效果很好。
（4）多質(zhì)疑：對知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)多問些為什么?能夠引起再、再思考，不斷提高對知識(shí)的認(rèn)識(shí)水平。
�。�5）有計(jì)劃：把每天的課外時(shí)間加以安排；把前一段學(xué)習(xí)的內(nèi)容加以復(fù)習(xí)；能夠提高學(xué)習(xí)的。
4、有心有意識(shí)記系統(tǒng)掌握知識(shí)
有意識(shí)記的方法：深刻理解，自然識(shí)記；歸納口訣，有利識(shí)記；比較異同，簡化識(shí)記；讀寫結(jié)合，加深識(shí)記。
有意識(shí)記是系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)的途徑。有意識(shí)記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識(shí)記方法，從而系統(tǒng)掌握科學(xué)知識(shí)。
5、增加課外閱讀適應(yīng)信息時(shí)代
課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學(xué)們應(yīng)該增加課外閱讀，不斷拓寬知識(shí)領(lǐng)域，以適應(yīng)當(dāng)今的信息時(shí)代。
課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網(wǎng)查找；注意摘錄。
6、科學(xué)歸納
知識(shí)學(xué)習(xí)過程的完整分為三個(gè)階段，即知識(shí)的獲得、保持和再現(xiàn)。
歸納方法之一是點(diǎn)線網(wǎng)絡(luò)法。這個(gè)方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4為統(tǒng)領(lǐng) 高三。
歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念,對比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí).通過對比,找到了新舊知識(shí)的共性與聯(lián)系。
歸納方法之三是鍵線遞進(jìn)法.化學(xué)基本概念多,一些重要概念又是根據(jù)認(rèn)識(shí)規(guī)律分散在各個(gè)章節(jié)之中.這就要求我們及時(shí)集中整理相關(guān)概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細(xì)節(jié),突出主要內(nèi)容。 “勤”和“巧”是到達(dá)知識(shí)彼岸的一葉方舟。這個(gè)“巧”字就是善于總結(jié)。
二.與化學(xué)相比有下述幾方面的特點(diǎn)：
�、备拍畛橄�
是化學(xué)的啟蒙，注重定性分析，以形象為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實(shí)驗(yàn)入手建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生掌握一些最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和技能，很大程度上是型，欠缺獨(dú)立思考的培養(yǎng)，習(xí)慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識(shí)。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象側(cè)重抽象，在抽象思維基礎(chǔ)上建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生主動(dòng)地接受和自覺獲取知識(shí)，發(fā)展智能。如氧化??還原反應(yīng)有關(guān)概念既抽象，理論性又較強(qiáng)，第二章摩爾概念一個(gè)接一個(gè)，學(xué)生一時(shí)不適應(yīng)，這是學(xué)生進(jìn)入高中所面臨的挑戰(zhàn)，給教與學(xué)帶來一個(gè)十分尖銳的矛盾。
�、策M(jìn)度快，反應(yīng)方程式復(fù)雜
初中進(jìn)度相對高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習(xí)鞏固時(shí)間較長，在往后的學(xué)習(xí)中有較充裕的時(shí)間加以消化，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進(jìn)度加快，化學(xué)方程式增多，多數(shù)反應(yīng)失去了初中掌握的反應(yīng)規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時(shí)消化，就會(huì)在以后的學(xué)習(xí)中相當(dāng)被動(dòng)，如Cl2 的實(shí)驗(yàn)室制法，Cl2與水、堿的反應(yīng)，NaCl與濃硫酸微熱與強(qiáng)熱制氯化氫反應(yīng)的'不同情況等，學(xué)生一時(shí)難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應(yīng)。
3．內(nèi)涵深，聯(lián)系廣
如摩爾使微觀與宏觀聯(lián)系起來，滲透在高中教材的各個(gè)章節(jié)，對整個(gè)化學(xué)計(jì)算起著奠基的作用。再如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是整個(gè)化學(xué)的重點(diǎn)，學(xué)得好可促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，并能使學(xué)生以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo)，探索、研究后面的化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
�、醋サ湫停瑤б蛔�
初中化學(xué)只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點(diǎn)，詳細(xì)介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過分析同族元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同研究它們在性質(zhì)上的相似性和遞變性；運(yùn)用歸納、對比培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)研究的方法，這是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與初中不同的一個(gè)特點(diǎn)。
三．學(xué)生學(xué)習(xí)困難的原因：
1.教材的原因
初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識(shí)，理論性不強(qiáng)，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識(shí)的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內(nèi)容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應(yīng)”等知識(shí)理論性強(qiáng)，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來被認(rèn)為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難的重點(diǎn)知識(shí)。
2.的原因
由于初中化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)間短，造成教師側(cè)重向?qū)W生灌輸知識(shí)，抓進(jìn)度，而沒有重視學(xué)生能力的培養(yǎng)，造成高分低能；常識(shí)性介紹及選學(xué)部分沒有講述，造成知識(shí)缺陷；高中教師對初中教材的特點(diǎn)了解不多，往往未處理好與高一銜接，就開快車，抓進(jìn)度。有的把教材過度深化延伸，對化學(xué)知識(shí)講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，易使學(xué)生產(chǎn)生厭學(xué)情緒。
3.學(xué)生的原因
學(xué)習(xí)目的不明確，學(xué)習(xí)態(tài)度不端正，競爭意識(shí)不強(qiáng)，思想松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感；堅(jiān)持已有的學(xué)法，相信自己的老習(xí)慣，過多地依賴，學(xué)習(xí)的自覺性、自主性較差；不遵循學(xué)習(xí)活動(dòng)的一般規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)過程的基本環(huán)節(jié)。如：復(fù)習(xí)獨(dú)立作業(yè)總結(jié)評估等。時(shí)，把握不住知識(shí)的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識(shí)印象不深，造成知識(shí)缺陷日積月累；
四．高中化學(xué)學(xué)法指導(dǎo)：
1、堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)積極主動(dòng)學(xué)習(xí)
課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習(xí)基礎(chǔ)
�。�1）、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。
（2）、找出難點(diǎn)：對不理解的地方做上標(biāo)記。
�。�3）、溫習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué)習(xí)新課的知識(shí)鋪墊。
2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率
課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認(rèn)真聽課；記好筆記。
�。�1）、認(rèn)真聽課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當(dāng)老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當(dāng)老師在演示實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的？當(dāng)老師在對本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的？
（2）、記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來記。有的同學(xué)沒有記筆記的習(xí)慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線。對于習(xí)題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容�；蛟跁目瞻滋幓蛘咧苯釉跁飫澇鲋攸c(diǎn)、做上標(biāo)記等，有利于騰出時(shí)間聽老師講課。此外，對于課堂所學(xué)知識(shí)有疑問、或有獨(dú)到的見解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。
課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們在學(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時(shí)間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)不講究，都會(huì)在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。
高二化學(xué)合成氨條件的選擇教案
教學(xué)目標(biāo)
目標(biāo)
使理解如何應(yīng)用反應(yīng)速率和平衡原理，選擇合成氨的適宜條件;使了解應(yīng)用原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和。
目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生對知識(shí)的理解能力，及理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用能力和分析問題、解決問題的能力。
情感目標(biāo)
通過學(xué)生領(lǐng)悟理論知識(shí)對生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生樹立理論和實(shí)踐相結(jié)合的思想認(rèn)識(shí);并通過知識(shí)的運(yùn)用培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，同時(shí)在運(yùn)用理論的過程中，也可進(jìn)一步加深學(xué)生對所學(xué)理論的理解。
教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等知識(shí)，并考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的發(fā)展前景。
在第一部分內(nèi)容中，教材針對合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識(shí)，討論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)采取的方法。在此基礎(chǔ)上，又據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。在兩個(gè)討論的基礎(chǔ)上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實(shí)際情況，較具體地分析了合成氨時(shí)壓強(qiáng)、溫度、催化劑等的選擇情況。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度等條件對合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。
第二部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上討論合成氨的發(fā)展前景，拓寬學(xué)生的思路，主要目的不在于知識(shí)本身，而更多地應(yīng)側(cè)重于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。
教學(xué)建議
第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：
1.提出問題：針對合成氨的反應(yīng)，首先需要研究如何在單位時(shí)間里提高 的產(chǎn)量，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率問題。
2.提問：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。
3.組織討論：
�、贋槭购铣砂钡姆磻�(yīng)速率增大，應(yīng)采取的方法。
�、诤铣砂狈磻�(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時(shí)間里的產(chǎn)量問題(化學(xué)反應(yīng)速率問題)還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問題(化學(xué)平衡的移動(dòng)問題)。
�、坩槍铣砂钡姆磻�(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識(shí)，討論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。
4.閱讀圖表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)印證理論：學(xué)生通過閱讀表2-4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理得出的結(jié)論與科學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是完全一致的，這會(huì)大大提高學(xué)生的。
5.綜合上面的討論情況，同時(shí)綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度對合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。
可結(jié)合討論過程，讓學(xué)生進(jìn)行歸納。
第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學(xué)
1.以史明理：從介紹18世紀(jì)末到20世紀(jì)初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡況入手，以壓強(qiáng)選擇的變化為例，說明合成氨條件的選擇是與科技進(jìn)步、動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的改善緊密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應(yīng)的改變。
2.目前研究課題簡介：結(jié)合簡介，可向?qū)W生提出一些問題，啟發(fā)學(xué)生思考，拓寬學(xué)生的思路，使學(xué)生的科學(xué)方法得到訓(xùn)練，如研究催化劑的目的是什么?新催化劑的研制，使合成氨反應(yīng)可在較低溫度下進(jìn)行，是否會(huì)減緩合成氨生產(chǎn)中對壓強(qiáng)的要求而減少設(shè)備制造的投資?等等。
配合目前研究課題的簡介，教材編寫有“化學(xué)模擬固氮”的閱讀材料，可讓學(xué)生閱讀，要求學(xué)生拓寬思路、設(shè)想甚至。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
第三節(jié) 合成氨條件的選擇
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1.使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件。
2.使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工廠生產(chǎn)條件的思路和方法。
能力目標(biāo)：
1. 教學(xué)時(shí)應(yīng)以化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理為主線，以合成氨知識(shí)為中心，結(jié)合工業(yè)上生產(chǎn)的實(shí)際情況，將知識(shí)串聯(lián)、拓展、延伸，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。
2. 在運(yùn)用理論的過程中，可以進(jìn)一步加深學(xué)生對所學(xué)理論的理解和提高知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用能力。
情感目標(biāo)：
1.通過了解合成氨的全過程，可以激發(fā)學(xué)生愛科學(xué)、探索科學(xué)的熱情。
2.通過合成氨前景的展望，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生體會(huì)化學(xué)學(xué)科中邏輯結(jié)構(gòu)嚴(yán)謹(jǐn)深刻的科學(xué)美。
2016年高考沖刺輔導(dǎo)之生物重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)(2)
2012高考生物復(fù)習(xí)重點(diǎn)
第二章、生命的基本單位——細(xì)胞
第一節(jié)、細(xì)胞的結(jié)構(gòu)和功能
名詞：1、顯微結(jié)構(gòu)：在普通光學(xué)顯微鏡中能夠觀察到的細(xì)胞結(jié)構(gòu)。
2、亞顯微結(jié)構(gòu)：在普通光學(xué)顯微鏡下觀察不能分辨清楚的細(xì)胞內(nèi)各種微細(xì)結(jié)構(gòu)。
3、原核細(xì)胞：細(xì)胞較小，沒有成形的細(xì)胞核。組成核的物質(zhì)集中在核區(qū)，沒有染色體，DNA不與蛋白質(zhì)結(jié)合，無核膜、無核仁；細(xì)胞器只有核糖體；有細(xì)胞壁，成分與真核細(xì)胞不同。
4、真核細(xì)胞：細(xì)胞較大，有真正的細(xì)胞核，有一定數(shù)目的染色體，有核膜、有核仁，一般有多種細(xì)胞器。
5、原核生物：由原核細(xì)胞構(gòu)成的生物。如：藍(lán)藻、綠藻、細(xì)菌（如硝化細(xì)菌、乳酸菌、大腸桿菌、肺炎雙球菌）、放線菌、支原體等都屬于原核生物。
6、真核生物：由真核細(xì)胞構(gòu)成的生物。如：酵母菌、霉菌、食用菌、衣藻、變形蟲、草里履蟲、瘧原蟲等。
7、細(xì)胞膜的選擇透過性：這種膜可以讓水分子自由通過，細(xì)胞要選擇吸收的離子和小分子（如：氨基酸、葡萄糖）也可以通過，而其它的離子、小分子和大分子（如：信使RNA、蛋白質(zhì)、核酸、蔗糖）則不能通過。
8、膜蛋白：指細(xì)胞內(nèi)各種膜結(jié)構(gòu)中蛋白質(zhì)成分。
9、載體蛋白：膜結(jié)構(gòu)中與物質(zhì)運(yùn)輸有關(guān)的一種跨膜蛋白質(zhì)，細(xì)胞膜中的載體蛋白在協(xié)助擴(kuò)散和主動(dòng)運(yùn)輸中都有特異性。
10、細(xì)胞質(zhì)：在細(xì)胞膜以內(nèi)、細(xì)胞核以外的原生質(zhì)，叫做細(xì)胞質(zhì)。細(xì)胞質(zhì)主要包括細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)和細(xì)胞器。
11、細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)：細(xì)胞質(zhì)內(nèi)呈液態(tài)的部分是基質(zhì)。是細(xì)胞進(jìn)行新陳代謝的主要場所。
12、細(xì)胞器：細(xì)胞質(zhì)中具有特定功能的各種亞細(xì)胞結(jié)構(gòu)的總稱。
13、細(xì)胞壁：植物細(xì)胞的外面有細(xì)胞壁，主要化學(xué)成分是纖維素和果膠，其作用是支持和保護(hù)。其性質(zhì)是全透的。
語句：1、地球上的生物，除了病毒以外，所有的生物體都是由細(xì)胞構(gòu)成的。（生物分類也就有了細(xì)胞生物和非細(xì)胞生物之分）。
2、細(xì)胞膜由雙層磷脂分子鑲嵌了蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)可以以覆蓋、貫穿、鑲嵌三種方式與雙層磷脂分子相結(jié)合。磷脂雙分子層是細(xì)胞膜的基本支架，除保護(hù)作用外，還與細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換有關(guān)。
3、細(xì)胞膜的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有一定的流動(dòng)性；功能特性是選擇透過性。如：變形蟲的任何部位都能伸出偽足，人體某些白細(xì)胞能吞噬病菌，這些生理的完成依賴細(xì)胞膜的流動(dòng)性。
4、物質(zhì)進(jìn)出細(xì)胞膜的方式：a、自由擴(kuò)散：從高濃度一側(cè)運(yùn)輸?shù)降蜐舛纫粋?cè)；不消耗能量。例如：H2O、O2、CO2、甘油、乙醇、苯等。b、主動(dòng)運(yùn)輸：從低濃度一側(cè)運(yùn)輸?shù)礁邼舛纫粋?cè)；需要載體；需要消耗能量。例如：葡萄糖、氨基酸、無機(jī)鹽的離子（如K+）。c、協(xié)助擴(kuò)散：有載體的協(xié)助，能夠從高濃度的一邊運(yùn)輸?shù)降蜐舛鹊囊贿叄@種物質(zhì)出入細(xì)胞的方式叫做協(xié)助擴(kuò)散。如：葡萄糖進(jìn)入紅細(xì)胞。
5、線粒體：呈粒狀、棒狀 高中化學(xué)，普遍存在于動(dòng)、植物細(xì)胞中，內(nèi)有少量DNA和RNA內(nèi)膜突起形成嵴，內(nèi)膜、基質(zhì)和基粒中有許多種與有氧呼吸有關(guān)的酶，線粒體是細(xì)胞進(jìn)行有氧呼吸的主要場所，生命活動(dòng)所需要的能量，大約95%來自線粒體。
6、葉綠體：呈扁平的橢球形或球形，主要存在植物葉肉細(xì)胞里，葉綠體是植物進(jìn)行光合作用的細(xì)胞器，含有葉綠素和類胡蘿卜素，還有少量DNA和RNA，葉綠素分布在基粒片層的膜上。在片層結(jié)構(gòu)的膜上和葉綠體內(nèi)的基質(zhì)中，含有光合作用需要的酶。
化學(xué)知識(shí)策略指導(dǎo)
化學(xué)教學(xué)不僅要傳授學(xué)科知識(shí)和技能，還要承擔(dān)學(xué)習(xí)能力、方法與策略的培養(yǎng)。認(rèn)知心理學(xué)認(rèn)為學(xué)習(xí)是學(xué)生個(gè)體與其環(huán)境相互作用的過程，學(xué)生的學(xué)習(xí)過程是能動(dòng)的過程，學(xué)生在接受知識(shí)后總是將它與認(rèn)知結(jié)構(gòu)中原有的概念同化或順應(yīng)再納入其中，在這種同化或順應(yīng)過程中必然要對知識(shí)組織加工的處理，得以概括化、網(wǎng)絡(luò)化，進(jìn)而擴(kuò)大和重組認(rèn)知結(jié)構(gòu)。讓學(xué)生在認(rèn)知過程中學(xué)會(huì)不斷獲取知識(shí)的組織加工策略，讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí),是素質(zhì)教育對化學(xué)教學(xué)的要求。
化學(xué)知識(shí)組織加工策略是指學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)情景中，用以促進(jìn)其獲取化學(xué)知識(shí)的各種學(xué)習(xí)方法，分為組織策略和加工策略。組織策略是將分散的、孤立的化學(xué)知識(shí)集合成一個(gè)組織的結(jié)構(gòu)整體并表示出它們之間關(guān)系的學(xué)習(xí)方法，其形式有：歸類策略、編碼策略、網(wǎng)絡(luò)策略、綱要策略等。加工策略是指對知識(shí)簡約、概括、釋義、類比等加工來達(dá)到對新知識(shí)記憶的學(xué)習(xí)方法，其形式有：簡約策略、概括策略、精加工策略。總之，組織策略是促進(jìn)新知識(shí)內(nèi)在聯(lián)系 高中生物，加工策略是促進(jìn)新舊知識(shí)聯(lián)系，在實(shí)際學(xué)習(xí)過程中兩種策略往往是結(jié)合在一起運(yùn)用。
化學(xué)知識(shí)組織加工策略的指導(dǎo)縱觀教學(xué)實(shí)踐，可以歸納為兩種主要教學(xué)模式：一是化學(xué)學(xué)科滲透形態(tài)的教學(xué)模式，即把組織加工策略的指導(dǎo)滲透到化學(xué)教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)中，使課堂教學(xué)既傳授化學(xué)知識(shí)，又為學(xué)生“怎樣組織加工化學(xué)知識(shí)”導(dǎo)向。
通過對高中化學(xué)教學(xué)大綱與教材的仔細(xì)分析，尋找適合于滲透的切合點(diǎn)，再根據(jù)化學(xué)教學(xué)目標(biāo)與切合點(diǎn)的教學(xué)內(nèi)容，選擇與之相聯(lián)系的滲透目標(biāo)和滲透內(nèi)容，然后選擇適當(dāng)?shù)耐緩胶头椒ㄈ?shí)施，教學(xué)之后，教師要冷靜地反思前幾個(gè)環(huán)節(jié)中是否找準(zhǔn)了滲透的切合點(diǎn)？目標(biāo)是否合理及達(dá)成度如何？滲透內(nèi)容是否與之匹配？滲透的途徑和方法是否得當(dāng)？滲透的效果如何？等等，經(jīng)過評價(jià)反饋，進(jìn)行適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，從而使?jié)B透的教學(xué)更趨完善。二是專門開設(shè)策略指導(dǎo)課的獨(dú)立形態(tài)的教學(xué)模式，使策略的教與學(xué)更具統(tǒng)一性，將學(xué)生注意力更多地集中于策略本身，而不會(huì)被大量的化學(xué)知識(shí)所淹沒。
此種教學(xué)模式是先獨(dú)立地指導(dǎo)組織加工策略的學(xué)習(xí)包括策略的含義及具體操作程序，教學(xué)之后，將它與具體的化學(xué)知識(shí)結(jié)合起來，進(jìn)行循序漸進(jìn)的、由易到難的、由低層次到高層次的訓(xùn)練，加以運(yùn)用、內(nèi)化，經(jīng)過評價(jià)反饋趨于完善。由于化學(xué)知識(shí)類型的差異，策略的運(yùn)用也相應(yīng)不同，教師采用那一種教學(xué)模式進(jìn)行教學(xué)，應(yīng)以具體的教學(xué)條件出發(fā)，靈活運(yùn)用。
化學(xué)知識(shí)組織加工策略的指導(dǎo)效果有賴于對學(xué)生進(jìn)行策略運(yùn)用的指導(dǎo)。根據(jù)具體學(xué)習(xí)情景的差異，要求并提示學(xué)生將所學(xué)的策略運(yùn)用于具體的化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)中。
�、匍喿x中策略的運(yùn)用：圈點(diǎn)劃線，既可以帶著問題也可以邊讀邊想劃線，劃線在精不在多，用筆可選擇不同顏色或粗細(xì)。
邊注眉批，在書頁邊緣寫邊注、作眉批，擇取要義、加以概括，也可自注釋義、代以上位。摘記小結(jié)，閱讀后動(dòng)筆做摘記提要，突出重點(diǎn)、抓住要點(diǎn)。
�、诼犝n中策略的運(yùn)用：課前預(yù)習(xí)，在弄清原有知識(shí)的基礎(chǔ)上，初步了解新課的基本知識(shí)，找到難點(diǎn)、重點(diǎn)和疑點(diǎn)，增強(qiáng)聽課的目的性和針對性。課堂筆記，筆記是一種重要的知識(shí)組織加工策略，由于記筆記時(shí)，需要區(qū)分知識(shí)重要和次要部分，有助于抓住知識(shí)實(shí)質(zhì)和要點(diǎn)，而且記筆記時(shí)學(xué)生要用自己的語言概括所學(xué)內(nèi)容，因而可使學(xué)習(xí)材料有意義和清晰，克服大腦記憶方面的限制，筆記擴(kuò)大了記憶容量，檢索容易。做好化學(xué)筆記應(yīng)該：
�。╥）弄清應(yīng)該筆記什么，主要是“四記”，一記思路，二記綱要，三記要點(diǎn)，四記問題。
�。╥i）及時(shí)做好筆記整理，對漏記內(nèi)容進(jìn)行補(bǔ)漏勘誤，對過于簡略之處作必要補(bǔ)充再加工，整理筆記可能會(huì)有新的發(fā)現(xiàn)和體會(huì)，進(jìn)一步充實(shí)豐富。
�。╥ii）筆記需要簡潔、快捷、詳略得當(dāng)，記化學(xué)筆記可以利用化學(xué)編碼符號(hào)來速記，如 ：↓——生成沉淀、↑——生成氣體、Δ—— 加熱等，對聽講知識(shí)內(nèi)容巧用表格、圖解等形式，編排有序。
�。╥v）做化學(xué)課堂筆記時(shí)，處理好“看、聽、想、記”的關(guān)系。一般說來，先集中注意聽課，認(rèn)真細(xì)致觀察，然后利用教師停頓機(jī)會(huì)再邊想邊記。
③復(fù)習(xí)中策略的運(yùn)用：對化學(xué)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)復(fù)習(xí)，使之系統(tǒng)化，以規(guī)律性的更上位的把新舊知識(shí)組成系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。力求用簡明、形象的方式表達(dá)，圖表是一種常用的形式，如元素化合物知識(shí)結(jié)構(gòu)圖 、概念（結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等）比較表，物質(zhì)衍變或轉(zhuǎn)化關(guān)系圖、反應(yīng)關(guān)系圖等，學(xué)生自己繪制這些圖表的過程，是一種知識(shí)組織和思維加工的活動(dòng)過程，不僅獲得了化學(xué)知識(shí)，而且發(fā)展了策略運(yùn)用的能力。
為適應(yīng)“終身學(xué)習(xí)”的需要，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)無疑是學(xué)生獲得可持續(xù)發(fā)展能力的最基本要素之一。學(xué)生的組織加工及其它的學(xué)習(xí)策略水平體現(xiàn)了學(xué)習(xí)能力，教師在教學(xué)過程中應(yīng)有目的、有計(jì)劃、有組織地加以指導(dǎo)。
化學(xué)備考指導(dǎo)：第一輪復(fù)習(xí)規(guī)劃
【摘要】高三的同學(xué)們在空余的時(shí)間可以多看一看高考備考的知識(shí)，掌握一些高考的備考知識(shí)對大家也是有幫助的。小編為大家整理了第一輪復(fù)習(xí)規(guī)劃，希望大家喜歡。
一、整合教材、科學(xué)安排
復(fù)習(xí)時(shí)要以化學(xué)知識(shí)塊、教材章節(jié)、方法與技能相結(jié)合的方式整合教材。并按概念和理論(一)—— 無機(jī)元素化合物 —— 概念和理論(二)—— 有機(jī)化學(xué) —— 方法與技能的主線形成單元，進(jìn)行復(fù)習(xí)。并將計(jì)算和實(shí)驗(yàn)融合、穿插到各單元中。在整合教材組成單元的過程中，注意感受知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成完整的知識(shí) 結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)，促進(jìn)能力的培養(yǎng)和提高。
二、注重基礎(chǔ)、落實(shí)細(xì)節(jié)
高考要求的化學(xué)主干知識(shí)有25條：(1)原子結(jié)構(gòu)(2)元素周期律、周期表(3)分子結(jié)構(gòu)、晶體類型(4)化學(xué)反應(yīng)與能量(熱化學(xué)方程式)(5)反應(yīng) 速率與化學(xué)平衡(6)電解質(zhì)溶液(PH、離子方程式、水解、電解等)(7)氧化還原原理的應(yīng)用(8)典型的非金屬鹵素(9)氧族元素(10)氮族元素 (11)碳族元素(12)堿金屬(13)鎂鋁鐵(14)同分異構(gòu)(15)烴及其衍生物(16)糖類、蛋白質(zhì)、油酯(17)有機(jī)合成材料(18)物質(zhì)的量及 計(jì)算(19)化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式計(jì)算(20)方程式計(jì)算(22)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及操作(23)實(shí)驗(yàn)室制法(24)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、推斷(25)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè) 計(jì)
因?yàn)榛瘜W(xué)內(nèi)容比較簡單，所以對細(xì)節(jié)的要求非常嚴(yán)格，書寫和表達(dá)的正確、規(guī)范往往決定高考的成敗。為此，充分利用課堂教學(xué)和作業(yè)練習(xí)，強(qiáng)化化學(xué)方程式、 離子方程式書寫的配平;有機(jī)化學(xué)方程式書寫的小分子不掉;有機(jī)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式書寫中C-C鍵、C-H 鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位;強(qiáng)化官能團(tuán)位于左邊的正確書寫等等。要訓(xùn)練和培養(yǎng)盡量用化學(xué)語言進(jìn)行準(zhǔn)確、完整、簡潔地表述。并嚴(yán)格化學(xué)計(jì)算的步驟，運(yùn)算準(zhǔn) 確，表達(dá)規(guī)范。
三、訓(xùn)練思維，注重能力的培養(yǎng)
第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)在通讀、精讀教材的基礎(chǔ)上梳理、歸納知識(shí)，按教材中每章小結(jié)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖形成本章的知識(shí)結(jié)構(gòu)。將教材章與章之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)按知識(shí)的內(nèi)在聯(lián) 系和規(guī)律形成知識(shí)體系，以便應(yīng)用時(shí)能快速、準(zhǔn)確地提取相關(guān)知識(shí)，解決化學(xué)問題。要用“結(jié)構(gòu)——位置——性質(zhì)”、“原理——裝置——操作——現(xiàn)象——結(jié)論 ——分析——評價(jià)”、“類比和邏輯推理”、“實(shí)驗(yàn)探究”、“建模思想”等化學(xué)學(xué)習(xí)方法，復(fù)習(xí)掌握化學(xué)知識(shí)，提升學(xué)科能力。
復(fù)習(xí)中可以精心選擇近幾年的高考試題作為典型題進(jìn)行分析、訓(xùn)練，加強(qiáng)審題方法、解題思路、解題技巧的指導(dǎo)和總結(jié)，加大練習(xí)力度，嚴(yán)格按照要求答題，及時(shí)反饋、矯正，使解題能力的培養(yǎng)、提高落實(shí)到位。
第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)根據(jù)掌握知識(shí)的情況，多穿插一些小專題，側(cè)重訓(xùn)練、提高某種單項(xiàng)能力，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學(xué)方程式書 寫、無機(jī)元素化合物性質(zhì)推導(dǎo)、化學(xué)計(jì)算基本方法(一、二、三、四)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)、儀器設(shè)計(jì)、操作方法設(shè)計(jì)、有機(jī)同分異構(gòu)體推導(dǎo)(限制條件與 不限制條件)、有機(jī)分子式確定、有機(jī)官能團(tuán)推導(dǎo)等等。對于多種能力的綜合訓(xùn)練，第一輪復(fù)習(xí)不可涉及過多，以免要求太高，一時(shí)達(dá)不到，會(huì)挫傷學(xué)習(xí)積極性。
【總結(jié)】第一輪復(fù)習(xí)規(guī)劃就為大家介紹到這兒了，希望大家在高三階段不要慌張，多了解一些備考知識(shí)，對大家會(huì)有幫助的。也希望小編的整理可以幫助大家。
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