利用化學方程式的簡單計算學案
2CaO2＋2H2O====2Ca(OH)2＋O2↑
144 32
x 3.2g
144∶32＝x∶3.2 g
x＝14.4 g
該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=72%。
答案：（1）2CaO2＋2H2O====2Ca(OH)2＋ O2↑ （2）72%
綠色通道:本題以實際生活中的信息為藍本，綜合考查了化學方程式的書寫和化學方程式的'有關計算。在解題時應注意代入化學方程式中計算的數(shù)據(jù)必須是參加反應的純凈物，在本題中應是生成氧氣的質(zhì)量，同時還應注意解題格式的規(guī)范和計算結果的準確性。
針對訓練:
石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。
實驗步驟①稱取燒杯的質(zhì)量②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重③稱取少量石灰石樣品，加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應④待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)燒杯的質(zhì)量為50.0 g燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0 g石灰石樣品的質(zhì)量為12.0 g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6 g
試通過分析計算：
�。�1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶于水）
該石灰石樣品的純度為 ×100%＝83.3%（或83%）
因83.3%＜85%，所以該石灰石樣品的純度不符合要求。
答案：（1）4.4 g （2）不符合要求
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