高中熱化學知識點的總結

　　上學的時候，大家都沒少背知識點吧？知識點就是掌握某個問題/知識的學習要點。還在為沒有系統(tǒng)的知識點而發(fā)愁嗎？下面是小編為大家整理的高中熱化學知識點的總結，歡迎大家分享。

　　一、 反應熱

　　1、定義：在反應過程中放出或吸收的熱量叫反應熱。放出熱量的反應叫放熱反應。吸收熱量的反應叫吸熱反應(化學反應過程中，不僅有新物質生成，同時還伴隨著能量的變化，并可以以熱能、電能或光能等的形式表現(xiàn)出來。當能量以熱的形式表現(xiàn)時，我們把反應分為放熱反應和吸熱反應。)

　　2、符號：⊿H(大吸小放)

　　3、單位：kJ/mol

　　4、計算依據(jù)：⊿H=生成物的總能量 - 反應物的總能量= H (生成物) - H(反應物)

　　⊿H=反應物的總鍵能 – 生成物的總鍵

　　5、書寫熱化學方程式的注意事項：

　　(1)要標明反應的溫度和壓強，如不特別注明，即表示在101kPa和298K。

　　(2)要標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，因為物質在不同的聚集狀態(tài)下所具有的能量是不相同的，對同一反應來說，物質聚集狀態(tài)不同，反應熱(⊿H)的數(shù)值不同。

　　(3)熱化學方程式中的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而是表示物質的量，所以，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。相同物質發(fā)生的同一個化學反應，當化學計量數(shù)改變時，其⊿H也同等倍數(shù)的改變，但⊿H的單位不變，仍然為kJ/mol。若將化學方程式中反應物和生成物顛倒，則⊿H的數(shù)值和單位不變，符號改變。

　　(4)熱化學方程式一般不需要寫反應條件，也不用標“↑”和“↓”。因為聚集狀態(tài)已經(jīng)表示出來了，固態(tài)用“s”液態(tài)用“l(fā)”，氣態(tài)用“g”。

　　(5)⊿H要標注“+”或“-”，放熱反應⊿H為“-”，吸熱反應⊿H為’+”。

　　6、蓋斯定律：一定條件下，某化學反應無論是一步完成還是分成幾步完成，反應的總熱效應相同，這就是蓋斯定律。蓋斯定律的應用實際上是利用熱化學方程式的加減。(化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關)

　　7、(1)常見的放熱反應有：可燃物的燃燒，酸堿中和反應，大多數(shù)化合反應，金屬跟酸的置換反應

　　(2)常見的吸熱反應有：大多數(shù)分解反應，以碳、氫氣、一氧化碳作還原劑的氧化還原反應，銨鹽與堿的反應。

　　二、燃燒熱

　　定義：在101kPa下，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。單位為kJ/mol

　　三、 中和熱

　　定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O時的反應熱。

　　注意事項：

　　(1) 中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子起反應生成水，若反應過程中有其他物質生成，這部分不屬于中和熱。

　　(2) 稀的強酸和稀的強堿反應的中和熱為57.3 kJ/mol。若是弱酸或弱堿參與反應，則由于他們的電離要吸收熱量，其熱量的數(shù)值會小于57.3 kJ/mol。

　　拓展：高中化學知識點總結

　　一、 研究物質性質的方法和程序

　　1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

　　2. 基本程序：

　　第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

　　二、 電解質和非電解質

　　1. 定義：

　　①條件：水溶液或熔融狀態(tài);

　�、谛再|：能否導電;

　�、畚镔|類別：化合物。

　　2. 強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質：弱酸、弱堿、水等。

　　3. 離子方程式的書寫：

　�、� 寫：寫出化學方程式

　�、� 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

　�、� 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。

　�、� 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

　　4. 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

　�、� 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

　�、� 生成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

　�、� 生成難電離的物質(弱電解質)

　　④ 發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

　　三、 鈉及其化合物的性質：

　　1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：

　�、兮c浮在水面上;

　�、谌刍癁殂y白色小球;

　　③在水面上四處游動;

　　④伴有嗞嗞響聲;

　�、莸斡蟹犹�的水變紅色。

　　4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2

　　CO3+H2O+CO2↑

　　7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　四、 以物質的量為中心的物理量關系

　　1. 物質的量n(mol)= N/N(A)

　　2. 物質的量n(mol)= m/M

　　3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)

　　4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

　　五、 氯及其化合物的性質

　　1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

　　3. 制取漂白色的粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　六、 膠體：

　　1. 定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

　　2. 膠體性質：

　　① 丁達爾現(xiàn)象

　　② 聚沉

　�、� 電泳

　�、� 布朗運動

　　3. 膠體提純：滲析

　　七、 氧化還原反應

　　1. (某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

　　2. (某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

　　3. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　八、 鐵及其化合物性質

　　1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

　�、� Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)

　　a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

　　b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

　�、� Fe3+的檢驗：(黃色溶液)

　　a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

　　b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。

　　2. 主要反應的化學方程式：

　　① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　�、� 鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　�、� 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　�、� 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　�、� 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　九、 氮及其化合物的性質

　　1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：

　�、� N2+O2放電===2NO

　�、� 2NO+O2=2NO2

　�、� 3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3

　　3. 氨的實驗室制法：

　�、� 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　�、� 裝置：與制O2相同

　�、� 收集方法：向下排空氣法

　�、� 檢驗方法：

　　a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

　　b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl

　�、� 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

　　4. 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-

　　5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

　　6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　7. 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9. 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　十、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：

　　1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

　　2. 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

　　十一、 常見物質俗名

　�、偬K打、純堿：Na2CO3;

　�、谛√K打：NaHCO3;

　　③熟石灰：Ca(OH)2;

　�、苌�石灰：CaO;

　�、菥G礬：FeSO4 7H2O;

　�、蘖蚧牵篠;

　�、叽罄硎�、石灰石主要成分：CaCO3;

　�、嗄懙\：CuSO4 5H2O;

　�、崾�膏：CaSO4 2H2O;

　�、饷鞯\：KAl(SO4)2 12H2O

　　十二、 鋁及其化合物的性質

　　1. 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2. 鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4. 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5. 氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6. 氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7. 氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8. 實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　十三、 硫及其化合物的性質

　　1. 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

　　2. 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

　　3. 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5. 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7. 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

　　10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

　　十四、 硅及及其化合物性質

　　1. 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2. 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4. 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5. 制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

　　十五、 鎂及其化合物的性質

　　1. 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

　　2. 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

　　3. 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

　　4. 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

　　5. 海水中提取鎂涉及反應：

　�、� 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　�、� 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　�、� 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

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