高中化學化學鍵化學反應與能量知識點總結

　　在我們平凡的學生生涯里，大家對知識點應該都不陌生吧？知識點也可以通俗的理解為重要的內容。為了幫助大家更高效的學習，下面是小編為大家整理的高中化學化學鍵化學反應與能量知識點總結，歡迎大家分享。

　　化學能與熱能

　　（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

　�。�2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

　　a、吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量

　　b、放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量

　�。�3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

　　練習：

　　氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO＝O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（B）

　　A、2Q1+Q2>4Q3B、2Q1+Q2<4Q3

　　C、Q1+Q2<Q3D、Q1+Q2＝Q3

　�。�4）常見的放熱反應：

　　A、所有燃燒反應；B、中和反應；C、大多數化合反應；D、活潑金屬跟水或酸反應；E、物質的緩慢氧化

　�。�5）常見的吸熱反應：

　　A、大多數分解反應

　　氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。

　�。�6）中和熱：（重點）

　　A、概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。

　　2、化學能與電能

　�。�1）原電池（重點）

　　A、概念：

　　B、工作原理：

　　a、負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應

　　b、正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應

　　C、原電池的構成條件：

　　關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池

　　a、有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

　　b、電極均插入同一電解質溶液

　　c、兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

　　D、原電池正、負極的判斷：

　　a、負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高

　　b、正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低

　　E、金屬活潑性的判斷：

　　a、金屬活動性順序表

　　b、原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑；

　　c、原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

　　F、原電池的'電極反應：（難點）

　　a、負極反應：X－ne＝Xn－

　　b、正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應

　　（2）原電池的設計：（難點）

　　根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線）

　　A、負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）

　　B、正極為比負極不活潑的金屬或石墨

　　C、電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）

　�。�3）金屬的電化學腐蝕

　　A、不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　　B、金屬腐蝕的防護：

　　a、改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　b、在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

　　c、電化學保護法：

　　犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

　�。�4）發(fā)展中的化學電源

　　A、干電池（鋅錳電池）

　　a、負極：Zn－2e—＝Zn2+

　　b、參與正極反應的是MnO2和NH4+

　　B、充電電池

　　a、鉛蓄電池：

　　鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式

　　b、已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v

　　c、化學反應速率之比＝化學計量數之比，據此計算：

　　已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；

　　已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。

　　d、比較不同條件下同一反應的反應速率

　　關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）

　　（2）影響化學反應速率的因素（重點）

　　A、決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）

　　B、外因：

　　a、濃度越大，反應速率越快

　　b、升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率

　　c、催化劑一般加快反應速率

　　d、有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快

　　e、固體表面積越大，反應速率越快

　　f、光、反應物的狀態(tài)、溶劑等

　�。�3）化學反應的限度

　　A、可逆反應的概念和特點

　　B、絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同

　　a、化學反應限度的概念：

　　一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。

　　b、化學平衡的曲線：

　　c、可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：

　　反應混合物中各組分濃度保持不變

　　↓

　　正反應速率＝逆反應速率

　　↓

　　消耗A的速率＝生成A的速率

　　d、怎樣判斷一個反應是否達到平衡：

　�。�1）正反應速率與逆反應速率相等；

　�。�2）反應物與生成物濃度不再改變；

　�。�3）混合體系中各組分的質量分數不再發(fā)生變化；

　�。�4）條件變，反應所能達到的限度發(fā)生變化。

　　化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。

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