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最新高中化學化學鍵知識點

　　化學鍵是純凈物分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統(tǒng)稱。使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學鍵。下面是小編為大家整理的最新高中化學化學鍵知識點，僅供參考，大家一起來看看吧。

最新高中化學化學鍵知識點

　　一、離子鍵部分

　　1、帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵，也就是說，成鍵的微粒為陰、陽離子且均是穩(wěn)定的離子，陰、陽離子間的排斥和吸引處于平衡狀態(tài)。

　　2、離子鍵存在于所有強堿、大多數(shù)鹽、與活潑金屬氧化物之中。如果選擇題其中某個選項選項寫出個弱堿啊或是其他什么的然后死氣白咧的非要說這化合物里有離子鍵的話，你可以客氣的在旁邊寫上“You are 腦殘”（放心寫吧，選擇題的卷子不收~）

　　3、最腦殘的話莫過于“活潑金屬（一般指第一二主族元素）與活潑非金屬（一般指六七主族元素）形成的化合物一定是離子化合物”了。例如氯化鈹和氯化鋁都是共價化合物而不是離子化合物，這兩種物質(zhì)就是證明說這話的人是腦殘體的最好例子。另外補充一個知識點，從上述概念可以看出，含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。

　　4、需要特殊記憶的陽離子是銨根離子，與酸根（或酸式根）形成的鹽也是離子化合物。從這條知識可以看出，不含金屬元素的化合物可能也是離子化合物。

　　5、只要含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，同樣的，離子化合物一定含有離子鍵。

　　6、離子化合物的判斷方法不只局限于化學性質(zhì)上，用物理性質(zhì)也可以判斷。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，熔沸點較高（必須熔、沸點同時較高，只有其中一項較高時不能作為判斷依據(jù)。而且這種判斷方法只局限于離子化合物與共價化合物之間的判斷）的化合物為離子化合物。

　　7、離子化合物只有電子式?jīng)]有結(jié)構(gòu)式（共價化合物有結(jié)構(gòu)式，下面會說到~）

　　二、共價鍵部分

　　1、只由共價鍵形成的化合物稱為共價化合物

　　2、離子化合物可能含有共價鍵，共價化合物一定不含離子鍵。這句話可以結(jié)合離子化合物和共價化合物的概念去理解。

　　3、原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

　　4、化學鍵包括離子鍵，共價鍵，金屬鍵。氫鍵和分子間作用力不屬于化學鍵。

　　5、關(guān)于共價化合物的結(jié)構(gòu)式，通常用一根短線（可以是豎線或橫線或斜線，不過斜線不推薦使用）來表示一對共用電子對，未成鍵的電子不用寫出來（例如HCl的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl），只有共價化合物才有結(jié)構(gòu)式，因為短線代表的是共用電子對。（可能會有疑問，如果離子化合物電子式中有共價鍵可不可以寫成結(jié)構(gòu)式呢？答案是不能，因為那樣做表示不出其他離子間的相互作用，這個不懂的話可以找我問）

　　6、同種物質(zhì)中可以同時存在極性鍵和非極性鍵。（極性鍵和非極性鍵統(tǒng)稱為共價鍵）

　　7、在共價化合物中，同種原子間形成的共價鍵就叫做非極性鍵，不同原子間形成的共價鍵就叫做極性鍵。（對于極性鍵和非極性鍵，可以這樣理解，極性和非極性說明的就是是否有相對電極。在形成共價鍵時，同種原子對共用電子對的吸引力是一樣的，所以不產(chǎn)生相對正負電極，所以說成非極性共價鍵；而不同原子，對共用電子對的吸引力是不同的，吸引力較強的帶相對負電，反之，則帶相對正電，這樣，產(chǎn)生了相對正負電極，所以就可以說成為極性共價鍵。）

　　8、共價化合物的熔沸點較低，在判斷離子化合物與共價化合物時，熔沸點可以作為區(qū)分離子化合物與共價化合物的條件之一。

　　9、非極性鍵不一定只存在單質(zhì)分子中，例如過氧化氫；單質(zhì)中不一定存在非極性鍵，例如稀有氣體單質(zhì)都是單原子。極性鍵不一定只存在共價化合物中，還可能存在于離子化合物中。

　　三、氫鍵以及分子間作用力部分

　　1、分子間作用力只存在于多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間，以及稀有氣體分子之間，不存在于離子化合物之間（離子化合物無法形成分子，這個很好理解，因為分子的概念是“分子由原子組成”，而組成離子化合物的是離子而不是原子）

　　2、分子間作用力以及氫鍵主要影響物理性質(zhì)，而化學鍵主要影響化學性質(zhì)。

　　3、氫鍵不是化學鍵，比化學鍵弱得多，比分子間作用力要強。

　　4、通常N、O、F三種元素的氫化物易形成氫鍵，常見的易形成氫鍵的'化合物有：水，氫氟酸，氨氣等。氫鍵與化學鍵類似，都需要能量來破壞，形成氫鍵的

　　5、分子間作用力范圍很小。一般來說，分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，（這跟以前地理學的太陽成為太陽系的中心天體的道理類似，原因也是因為太陽質(zhì)量巨大，但不完全一樣）物質(zhì)的熔沸點越高。（比如同種物質(zhì)的固態(tài)，這種物質(zhì)分子間作用力越大，那么它的固態(tài)越不容易變成液態(tài)和氣態(tài)，一般來說，同種物質(zhì)的分子作用力最小的狀態(tài)是氣態(tài)）

　　四、概括離子鍵與共價鍵區(qū)別

　　1、成鍵條件（此處為簡單概括，具體的還要看上面作出的解釋）：離子鍵：成鍵原子得失電子能力相差很大，成鍵后原子變?yōu)殡x子。共價鍵：成鍵原子的是電子能力相同或差別很小，成鍵后原子不變?yōu)殡x子。

　　2、電子式不同，后頁會列舉圖。另外共價化合物以及含有共價鍵的單質(zhì)還有結(jié)構(gòu)式，含離子鍵的沒有。只有離子化合物才能使用中括號。

　　3、成鍵粒子和存在范圍都不相同。

　　五、離子鍵

　�。�1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物

　�。�2）當一個化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物

　　（3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。

　　（4）離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。

　�。�5）含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C13、BeCl2等是共價化合物。例如：化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

　　高中化學化學鍵知識點：用電子式表示化學反應(yīng)的實質(zhì)：

　�。�1）用電子式表示離子化合物的形成過程：