化學必修5知識點總結(jié)

　　一、焓變 反應(yīng)熱

　　1．反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

　　2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應(yīng)的熱 效應(yīng)

　�。�1）.符號： △H（2）.單位：kJ/mol

　　3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱

　　放出熱量的化學反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H<0

　　吸收熱量的 化學反應(yīng)。（吸熱>放熱）△H 為“+”或△H >0

　　☆ 常見的'放熱反應(yīng)：① 所有的燃燒反應(yīng)② 酸堿中和反應(yīng) ③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)

　�、� 生石灰和水反應(yīng)⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　☆ 常見的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)

　�、� 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等

　　二、熱化學方程式

　　書寫化學方程式注意要點:

　�、贌峄瘜W方程式必須標出能量變化。

　�、跓峄瘜W方程式中必須標明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）

　�、蹮峄瘜W反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強。

　�、軣峄瘜W方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)

　�、莞魑镔|(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變

　　三、燃燒熱

　　1．概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　※注意以下幾點：

　�、傺芯織l件：101 kPa

　�、诜磻�(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

　　③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol

　�、苎芯績�(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

　　四、中和熱

　　1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。

　　2．強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學方程式為： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol

　　3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57.3kJ/mol。

　　4．中和熱的測定實驗

　　五、蓋斯定律

　　1．內(nèi)容：化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

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