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九年級(jí)化學(xué)知識(shí)
化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。以下是小編為大家整理的九年級(jí)化學(xué)知識(shí)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
九年級(jí)化學(xué)知識(shí) 1
一、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)
原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子正電、中子不帶電、電子帶負(fù)電。一般的氫原子無(wú)中子。 原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。
純凈物 由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。
單質(zhì) 由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
化合物 由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。
氧化物 由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。
化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。
由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)：H2、O2、N2、Cl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。
二、酸、堿、鹽
1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。
2、氯酸鉀溶液中不含有自由移動(dòng)的氯離子，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子
3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。
4、化合物中一定含有非金屬元素；堿中一定含有氫氧元素；酸中一定含有氫元素；有機(jī)物中一定含有碳元素。
5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）
6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)， HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）
i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。
ii. 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）
iv. 與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）
v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）
7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。
蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；要使pH升高可加堿（可溶性堿）或水，要使pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7。
測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH值。pH數(shù)值是整數(shù)。
8、堿的通性
由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。
(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。
三、質(zhì)量守恒定律
定義：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)前參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和=反應(yīng)后生成物各物質(zhì)的質(zhì)量的總和。
在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后
�、僭拥姆N類沒(méi)有改變
②原子的數(shù)目沒(méi)有增減
③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中一定不變的是：
�、俑魑镔|(zhì)的質(zhì)量總和
�、谠氐姆N類元素的質(zhì)量
③原子的種類
�、茉拥臄�(shù)目
⑤原子的質(zhì)量。一定改變的是：
�、傥镔|(zhì)的種類
�、诜肿拥姆N類�？赡芨淖兊氖欠肿拥臄�(shù)目。
書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：
一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)
二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。
四、溶液
1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。
飽和溶液變成不飽和的溶液的方法是：
①加水
�、谏郎�
不飽和的溶液變成飽和溶液的方法是（熟石灰對(duì)溫度例外）：
①增加溶質(zhì)
�、诮禍�
③蒸發(fā)溶劑
飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：
�、偌铀�
�、诮禍�
對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃
在20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為＜0.01g。
分離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。
NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）
對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體（如NaCl）。
對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體（如KNO3、CuSO4）
冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4/5H2O。
碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4/5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。
五、空氣
空氣中氧氣含量的測(cè)定：用紅磷測(cè)定時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒時(shí)有大量白煙生成，冷卻后，打開彈簧夾，鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，水面上升約1/5體積。（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）
若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完；裝置漏氣；沒(méi)有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
空氣的成分按體積計(jì)算，氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體（混合物）0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物�?/p>
排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
六、水
水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的。
5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。
七、氧氣（O2）及其他氣體
氧氣（O2）是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
氫氣（H2）是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水，可燃。
二氧化碳（CO2）是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2的固體。
一氧化碳（CO）是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水，可燃。
甲烷（CH4）是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水，可燃。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）
八、化學(xué)方程式
1、氧化反應(yīng)
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，放出熱，發(fā)出白光。
硫粉在空氣、氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，放出熱，生成刺激性氣味的氣體SO2。
磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱。
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱。
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2↑
加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
反應(yīng)的現(xiàn)象是：黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
反應(yīng)的現(xiàn)象是：黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)2
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
九年級(jí)化學(xué)知識(shí) 2
一、化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是鉀。
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵
二、其它
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即
�。�1）金屬元素
�。�2）非金屬元素
（3）稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為
（1）FeO
�。�2）Fe2O3
�。�3）Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(gè)
�。�1）均一性；
�。�2）穩(wěn)定性；
�。�3）混合物。
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：
�。�1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；
�。�2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；
�。�3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：
�。�1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；
（2）磁鐵礦（Fe3O4）；
�。�3）菱鐵礦（FeCO3）。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：
（1）升溫
�。�2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個(gè)主要原因：
�。�1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；
�。�2）生活污水的任意排放；
�。�3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：
�。�1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；
（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很�。�
�。�3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：
�。�1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色
（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：
�。�1）硫酸銅晶體；
�。�2）氫氧化銅沉淀；
（3）硫酸銅溶液。
27、過(guò)濾操作中有“三靠”：
�。�1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；
�。�2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
（3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。
30、取用藥品有“三不”原則：
（1）不用手接觸藥品；
�。�2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
�。�3）不嘗藥品的味道。
31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4？5H2O）：藍(lán)色固體
堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：無(wú)水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：
�、佟⒃氐姆N類由質(zhì)子數(shù)決定
�、凇⒃氐姆诸愑勺钔鈱与娮訑�(shù)決定
�、�、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定
�、�、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定
�、荨⑾鄬�(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。
35、學(xué)過(guò)的有機(jī)化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變：
�。�1）五個(gè)不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變；
�。�2）兩個(gè)一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；
（3）一個(gè)可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、寫出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué)式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO
大理石、石灰石：CaCO3
九年級(jí)化學(xué)知識(shí) 3
一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
(1)金剛石、石墨：C
(2)水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 (堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)
二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。
6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)
(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
三、物質(zhì)的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
九年級(jí)化學(xué)知識(shí) 4
一、水的組成
1、水的組成：
水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的"。
2、水的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：
無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
(2)化學(xué)性質(zhì)：
水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。
二、氫氣
1、物理性質(zhì)：
無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇�，一定要先�?yàn)純。(驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1、定義：
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小
(2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相
加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)
四、原子
1、定義：
原子是化學(xué)變化中的最小粒子
2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：
分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較：
(1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子;分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
(2)同種原子性質(zhì)相同;不同種原子性質(zhì)不同。
(3)同種分子性質(zhì)相同;不同種分子性質(zhì)不同。
(4)原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。在化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。
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