鐵的化學知識點
在學習中，不管我們學什么，都需要掌握一些知識點，知識點是知識中的最小單位，最具體的內(nèi)容，有時候也叫“考點”。掌握知識點是我們提高成績的關(guān)鍵！以下是小編整理的鐵的化學知識點，希望能夠幫助到大家。
鐵的化學知識點1
1、鐵在周期表中的位置及結(jié)構(gòu)
鐵位于第四周期第Ⅷ族，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2 原子結(jié)構(gòu)示意圖為
在化學反應(yīng)中易失去兩個或三個電子形成＋2或＋3價：Fe―2e―＝Fe2+；Fe―3e―＝Fe3+
2、純鐵具有銀白色光澤、密度大，熔沸點高，延展性、導電、導熱性較好、能被磁鐵吸引。純鐵的抗腐蝕能力很強，通常我們所見的鐵中由于含有碳等物質(zhì)，抗腐蝕能力較弱，易發(fā)生電化腐蝕。
在酸性介質(zhì)中發(fā)生：析氫腐蝕： 負極：Fe－2e－＝Fe2＋；正極反應(yīng)為：2H＋＝H2；
在中性或堿性介質(zhì)中發(fā)生：吸氧腐蝕：負極：Fe－2e－＝Fe2＋；正極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e- ＝4OH-
3、化學性質(zhì)： 鐵是較活潑的金屬，易失去最外層和次外層的電子，常顯+2、+3價，且Fe3+比Fe2+穩(wěn)定。
�。�1）與非金屬反應(yīng)：鐵與強氧化劑反應(yīng)生成＋3價鐵的化合物，與弱氧化劑反應(yīng)生成＋2價鐵的化合物。如： 3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS
�。�2）與水反應(yīng)：鐵在加熱至紅熱時能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)。
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
常溫下，鐵與水不起反應(yīng)，但在水和空氣里O2、CO2等共同作用下，鐵易被腐蝕。
（3）與酸反應(yīng)：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
氧化性酸：常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸會鈍化，加熱條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
Fe+4HNO3（過量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe（過量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe+6HNO3（濃）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
�。�4）與鹽溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
鐵的化學知識點2
鐵的性質(zhì)
1、鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導體。
鐵的化學性質(zhì)：
�。�1）鐵跟氧氣反應(yīng)
鐵在潮濕空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3
防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍
鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
�。�2）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）
�、勹F跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學方程式：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，反應(yīng)后溶液呈淺綠色
②鐵跟硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
鐵跟鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現(xiàn)象：有氣泡生成，反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+）
鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。
其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價，氧化亞鐵FeO中鐵為正二價，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物（Fe2O3。FeO）
2、生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。
合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物不是合金）
化學方程式的配平方法
一、奇偶配平法
（1）找出化學方程式左右兩端原子數(shù)最多的.某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。
�。�2）將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學式的化學計量數(shù)。
�。�3）依據(jù)已確定的物質(zhì)化學式的化學計量數(shù)、推導并求出化學式的化學計量數(shù)，直至將化學方程式配平為止。
二、歸一法
（1）找到化學方程式中關(guān)鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。
（2）若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)。
三、觀察法
�。�1）從化學式較復雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學式的化學計量數(shù)和該生成物的化學計量數(shù)。
�。�2）根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其他化學式的化學計量數(shù)，直至配平。
四、最小公倍數(shù)法
�。�1）找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次的原子，求它的最小公倍數(shù)。
（2）推出各分子的系數(shù)。
元素
1、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
2、表示的意義：
�。�1）（宏觀）表示某種元素；
�。�2）（微觀）表示該元素的一個原子。
注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì)。如Fe、S、He。
3、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)不同。
4、地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al。
5、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
（1）金屬元素：最外層電子數(shù)小于（填大于、小于或等于）4，在反應(yīng)中容易失去電子，形成陽離子；
�。�2）非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4，在反應(yīng)中容易得到電子，形成陰離子；
（3）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2），在反應(yīng)中不易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。
鐵的化學知識點3
1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。
2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。
3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr(鉻)有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金(混合物)：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼(混合物)
生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。
生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。
6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。(不能：置換)
煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。
7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。
低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。
8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大;不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好;硅鋼中合金元素為硅，導磁性好;鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。
9、導電性：銀>銅>鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。
氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于物理變化。
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑
固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑
(3)發(fā)生裝置
收集裝置：排水集氣法,因為氧氣不易溶于水;
向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大
(4)操作步驟和注意點：
�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應(yīng)放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管
③排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)時再收集;
�、軐嶒灲Y(jié)束時,先移開導管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復燃,證明是氧氣，氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿。
酸的五條通性
(1)酸與指示劑反應(yīng)，遇紫色石蕊變紅。
(2)酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。
(3)酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
(4)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。
(5)酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸。
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