2017年高考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)
高考化學(xué)是高考理綜的其中一科，化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)是比較多的，要?dú)w納好才好記住。高考化學(xué)有什么知識(shí)點(diǎn)是必備的?下面是小編為您整理的關(guān)于2017高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)您有所幫助!
2017高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
1、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
2、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
3、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
4、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。
5、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無陰離子。
6、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
7.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
8.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
9.陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。
10.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的.低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+
11.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。
12.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
13.單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
14.共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。
15.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
2017高考化學(xué)高頻知識(shí)點(diǎn)
氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書寫及配平
(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))
(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)
(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)
具體知識(shí)點(diǎn)：高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)講解
2017高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)方程式計(jì)算
1、化學(xué)方程式的書寫步驟
(1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
(2)配：配平化學(xué)方程式
(3)注：注明反應(yīng)條件
(4)標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出(或).若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)，有固生固不標(biāo)
2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟
(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
(2)方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
(3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
(4)比：列出比例式，求解
(5)答：簡(jiǎn)要的寫出答案
3.化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：
化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程;
量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同;
遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行;
遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。
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