初三化學課《置換反應》知識點總結

　　關于置換反應的知識點，我們做下面的總結學習。

　　置換反應

　　1、由一種單質(zhì)與一種化合物反應。生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。

　　2、金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：

　　（1）．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

　　（2）．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

　　（3）．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

　　3、農(nóng)藥波爾多液的成分為：硫酸銅和熟石灰

　　4、含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)；含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3)；含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。

　　5、冶煉原理：Fe2O3+3CO高溫3CO2+2Fe

　　6、注意：(1)實驗前應先通CO把裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱；反應完成后，須待試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO。

　　(2)反應完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應中是否生成了鐵。

　　7、把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。工業(yè)上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的`一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　實驗室制取氣體的思路

　　（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

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