初三化學(xué)課本知識點(diǎn)歸納

　　初三的學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，還是應(yīng)該回歸課本，重視課本內(nèi)容，將每一個(gè)知識點(diǎn)都梳理明白。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初三化學(xué)課本知識點(diǎn)歸納，希望對大家有用!

　　初三化學(xué)課本知識點(diǎn)歸納 1

　　一、溶液的概念

　　1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

　　2.溶液的組成：溶液是混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積

　　溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是固體、液體或氣體。一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。

　　溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。

　　二、溶液的基本特征

　�、倬�一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中部分的濃度、密度和顏色完全一樣。

　　②穩(wěn)定性：外界條件不變是溶液長期放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來。

　�、凼腔旌衔�。

　　【規(guī)律】溶液的判別

　　(1) 澄清透明不代表是無色的。

　　(2) 均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。

　　【舉例】硬水、空氣、純凈水屬于溶液;泥水，油水，蒸餾水不是溶液。 【技巧】溶質(zhì)、溶劑的判定

　　① 通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。

　�、� 當(dāng)固體、氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。

　�、� 當(dāng)兩種液體互相溶解時(shí)，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。

　　④ 當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定要正確判斷溶質(zhì)。

　�、� 溶質(zhì)和溶劑是溶液所特有的.概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質(zhì)和溶劑。

　�、� 溶質(zhì)質(zhì)量是指溶液中已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。

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　　一、氣體的溶解度

　　(1)定義：在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

　　(2)五要素：101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。

　　(3)影響因素：溫度、壓強(qiáng)。

　　升高溫度，氣體溶解度減小;降低溫度，氣體溶解度增大。 增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大;減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。

　　【考點(diǎn)8】結(jié)晶

　　1、概念：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這個(gè)過程叫結(jié)晶

　　2、方法：

　�、僬舭l(fā)溶劑結(jié)晶，適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如海水中提取食鹽

　�、诶鋮s熱飽和溶液結(jié)晶，適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體。

　　二、鹽的化學(xué)性質(zhì)(酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng))

　　鹽的組成：由金屬離子(或NH4)和酸根離子組成

　　1、鹽+酸=新鹽+新酸

　�、貱aCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理) ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑

　�、跱aHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理)

　　2、鹽+堿=新鹽+新堿

　�、貼a2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

　　3、鹽+鹽=新鹽+新鹽

　�、貼a2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

　　4、鹽+金屬=新鹽+新金屬，遵循金屬活動(dòng)性順序

　　初三化學(xué)課本知識點(diǎn)歸納 3

　　一、復(fù)分解反應(yīng)

　　1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。形如AB+CD=AD+BC

　　2、特點(diǎn)：僅相互交換成分，無元素、化合價(jià)的變化

　　3、發(fā)生的條件：①有沉淀；②或有水；③或有氣體生成(三者之一)

　　4、類型：酸+金屬氧化物=鹽+水 酸+堿=鹽+水 酸+鹽=新酸+新鹽 堿+鹽=新堿+新鹽 鹽+鹽=新鹽+新鹽

　　二、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀)

　　1、氮肥：

　�、俜N類：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 銨鹽(NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 )硝酸鹽NH4NO3、NaNO3。

　�、谧饔茫耗艽偈棺魑锴o葉生成茂盛、葉色濃綠

　　③若缺氮，會(huì)生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴(yán)重時(shí)葉脈呈淡棕色

　　【注意】銨態(tài)氮肥中NH4HCO3最不穩(wěn)定，保存時(shí)要注意防潮避光，同時(shí)銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合使用。

　　2、磷肥：

　　①種類：磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥(含鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2　和CaSO4混合物)等含磷的物質(zhì)

　�、谧饔茫捍偈垢�系發(fā)達(dá)、增強(qiáng)抗寒、抗旱能力;

　�、廴绷讜r(shí)，植株矮小、生長遲緩、根系瘦弱

　　3、鉀肥：

　�、俜N類：硫酸鉀、氯化鉀;

　�、谧饔茫捍龠M(jìn)莖稈粗壯、增強(qiáng)抗病抗蟲害、抗倒伏能力;

　�、廴羧扁�，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。

　　4、復(fù)合肥：含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。主要有硝酸鉀KNO3、磷酸銨(NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物)、磷酸鉀等。

　　5、化肥的簡單鑒別方法：一看、二聞、三溶，灼燒、與堿混合研磨等

　　看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體、磷肥是灰白色固體粉末 加水：氮肥、鉀肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水

　　灼燒：氮肥可以燃燒或熔化冒煙，鉀肥不燃燒。能灼燒發(fā)光的是硝酸銨，熔化冒煙的是硫酸銨，氯化銨 幾種常見氮肥簡易鑒別： NH3·H2O 液態(tài)

　　NH4HCO3 有強(qiáng)烈的氨味 尿素CO(NH2)2 加入堿無氨味

　　(NH4)2SO4 加入硝酸鋇和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀 NH4Cl 加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀

　　NH4NO3 灼燒能燃燒發(fā)光;熔化冒煙的為硫酸銨，氯化銨

　　6、有關(guān)計(jì)算：會(huì)計(jì)算化肥中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相對分子質(zhì)量、元素間的質(zhì)量比等。

　　初三化學(xué)課本知識點(diǎn)歸納 4

　　酸:

　　1.與指示劑,紫色石蕊變紅

　　2.與金屬置換出H2

　　3.與金屬氧化物,生成金屬鹽與水

　　4.與堿發(fā)生中和,生成鹽與水

　　5.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解,生成新鹽新酸

　　堿:

　　1.與指示劑,紫色石蕊變藍(lán),酚酞變紅.

　　2.與某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽與水

　　3.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解,生成新鹽新堿

　　4.與酸發(fā)生中和,生成鹽與水

　　酸的通性

　　(1)酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質(zhì)是指示劑。

　　(2)酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸(HCl、H2SO4)反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。位于氫后的金屬不能與稀酸(HCl、H2SO4)反應(yīng)，但能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。

　　例如：①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

　�、�3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應(yīng)都沒有氫氣產(chǎn)生，這就是實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣的原因。

　　(3)酸能跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O

　　(4)酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

　　(5)酸跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O

　　常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點(diǎn)通性(因?yàn)殡婋x出的陽離子都是H+)。但又各具不同的物理化學(xué)性質(zhì)。

　�、冫}酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)(Fe3+)帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產(chǎn)生白色酸霧。這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。

　�、诹蛩崾且环N含氧酸，對應(yīng)的酸酐是SO3(SO3+H2O==H2SO4)。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。常用的濃硫酸中的H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84克/厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性：

　　a、吸水性：濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4nH2O)，并放出大量熱，所以濃硫酸通常用作干燥劑。

　　b、脫水劑：濃硫酸可將有機(jī)化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構(gòu)成(H：O=2：1)奪取而使有機(jī)物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因?yàn)闈饬蛩岬拿撍�性使其碳化的緣故�?/p>

　　C、強(qiáng)氧化性：在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+，H2SO4分子具強(qiáng)氧化性。濃硫酸可使金屬活動(dòng)性順序表氫后面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質(zhì)氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應(yīng)。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金屬與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，這種現(xiàn)象在化學(xué)上叫鈍化。

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