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高中化學(xué)選修四重點知識點歸納

　　部分學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候總是會忽略選修四的知識內(nèi)容，對選修四的課本并不熟悉，實際上這個部分的知識點也是很重要的。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必備的知識點，希望對大家有用!

高中化學(xué)選修四重點知識點歸納

　　選修四化學(xué)基礎(chǔ)知識

　　電解池

　　一、電解原理

　　1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置也叫電解槽

　　2、電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動的不是自發(fā)的)的過程

　　3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程

　　4、電子流向：

　　(電源)負(fù)極—(電解池)陰極—(離子定向運(yùn)動)電解質(zhì)溶液—(電解池)陽極—(電源)正極

　　5、電極名稱及反應(yīng)：

　　陽極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　陰極：與直流電源的負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)

　　6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)：

　　陽極：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)

　　陰極：Cu2++2e-=Cu(還原)

　　總反應(yīng)式：CuCl2=Cu+Cl2↑

　　7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程

　　規(guī)律總結(jié)：金屬最怕做陽極，做了陽極就溶解，做了陰極被保護(hù)。

　　放電順序：

　　陽離子放電順序：

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　陰離子的放電順序：

　　是惰性電極時：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)

　　只要是水溶液H，OH以后的離子均作廢，永遠(yuǎn)不放電。是活性電極時：電極本身溶解放電

　　注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液;若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。

　　電解質(zhì)水溶液點解產(chǎn)物的規(guī)律：

類型	電極反應(yīng)特點	實例	電解對象	電解質(zhì)濃度	pH	電解質(zhì)溶液復(fù)原
分解電解質(zhì)型	電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電	HCl	電解質(zhì)	減小	增大	HCl
分解電解質(zhì)型	電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電	CuCl₂	電解質(zhì)	減小	---	CuC_l2
放H₂生成堿型	陰極：水放H₂生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電	NaCl	電解質(zhì)和水	生成新電解質(zhì)	增大	HCl
放氧生酸型	陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：水放O₂生酸	CuSO₄	電解質(zhì)和水	生成新電解質(zhì)	減小	氧化銅
電解水型	陰極： 4H⁺ + 4e^- == 2H₂ ↑ 陽極： 4OH^- - 4e^- = O₂↑+ 2H₂O	NaOH	水	增大	增大	水
		H₂SO₄			減小
		Na₂SO₄			不變

　　上述四種類型電解質(zhì)分類：

　　(1)電解水型：含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽

　　(2)電解電解質(zhì)型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)

　　(3)放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽

　　(4)放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽

　　高中化學(xué)選修知識

　　化學(xué)平衡

　　一、化學(xué)反應(yīng)的速率

　　1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

　　(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。

　　(2)反應(yīng)歷程：平時寫的化學(xué)方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)�？偡磻�(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機(jī)理。

　　(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

　　2、化學(xué)反應(yīng)速率

　　(1)概念：

　　單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號v表示。

　　(2)表達(dá)式：v=△c/△t

　　(3)特點

　　對某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

　　3、濃度對反應(yīng)速率的影響

　　(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)

　　反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

　　(2)濃度對反應(yīng)速率的影響

　　增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。

　　增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。

　　(3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

　　壓強(qiáng)只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。

　　壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因為壓強(qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。

　　4、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　(1)經(jīng)驗公式

　　阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：

　　式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。

　　由公式知，當(dāng)Ea>0時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大�？芍�，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

　　(2)活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大。活化能 Ea值越大，改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。

　　5、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　(1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：

　　催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。

　　(2)催化劑的特點：

　　催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

　　催化劑具有選擇性。

　　催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的.移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

　　二、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

　　1、合成氨反應(yīng)的限度

　　合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動。

　　2、合成氨反應(yīng)的速率

　　(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特別大。

　　(2)反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。

　　(3)溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。

　　(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。

　　3、合成氨的適宜條件

　　在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700K左右，壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa～1×108Pa 之間，并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。

　　二、化學(xué)反應(yīng)的限度

　　1、化學(xué)平衡常數(shù)

　　(1)對達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用符號K表示。

　　(2)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)限度)，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全。

　　(3)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。對于給定的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

　　(4)借助平衡常數(shù)，可以判斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài)：當(dāng)反應(yīng)的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

　　2、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

　　(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來表示。如反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式為：

　　α(A)=

　　(2)平衡正向移動不一定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反應(yīng)物的濃度，可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。

　　(3)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計算。

　　3、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響

　　(1)溫度的影響

　　升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動;降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動。溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。

　　(2)濃度的影響

　　增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動;增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。

　　溫度一定時，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數(shù)不變�；どa(chǎn)中，常通過增加某一價廉易得的反應(yīng)物濃度，來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

　　(3)壓強(qiáng)的影響

　　ΔVg=0的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。

　　ΔVg≠0的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動。

　　(4)勒夏特列原理

　　由溫度、濃度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。

　　高中化學(xué)必背知識點

　　1.金屬鈉、鉀存放在煤油中

　　2.鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點低

　　3.過氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。

　　4.氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞。

　　5.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較:

化學(xué)式	Na₂CO₃	NaHCO₃
俗名	蘇打、純堿	小蘇打
色、態(tài)	白色粉末	白色晶體
水溶性	相同條件下，溶解性Na₂CO₃>NaHCO₃
	同濃度時，水溶液堿性Na₂CO₃>NaHCO₃
	使酚酞變紅，溶液呈堿性。	使酚酞變淺紅，溶液呈較弱的堿性。
與酸反應(yīng)	反應(yīng)較慢 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑	反應(yīng)迅速 NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
	CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑	HCO₃^-+H⁺=CO₂+H₂O
與CaCl₂溶液反應(yīng)	Na₂CO₃+ CaCl₂=CaCO_3↓+2NaCl 有白色沉淀生成	不反應(yīng)
與堿	不反應(yīng)	NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
	與石灰水反應(yīng)：生成CaCO₃沉淀	與石灰水反應(yīng)：生成CaCO₃沉淀
與CO₂	Na₂CO₃+ CO₂+H₂O=2NaHCO₃	不反應(yīng)
熱穩(wěn)定性	熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃>NaHCO₃
	穩(wěn)定，加熱不分解。	固體NaHCO₃受熱易分解： 2NaHCO₃ = Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（加熱）
相互轉(zhuǎn)化	Na₂CO₃+ CO₂+H₂O=2NaHCO₃(溶液) 2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O（加熱）
用途	工業(yè)原料等（玻璃、造紙）		制滅火劑、中和胃酸、制糕點等