高一化學必修一必背知識

　　必修一的化學內(nèi)容是整個高中化學的重要的部分，將必修一的化學知識學扎實了，就意味著整個高中的化學基礎(chǔ)打好了。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學必修一必背知識，希望對大家有用!

　　 必考知識1：

　　一、化學實驗安全

　　(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。

　　(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

　　(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

　　(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

　　二、混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法;分離的物質(zhì);應(yīng)注意的事項;應(yīng)用舉例

　　(1)過濾：用于固液混合的分離;一貼、二低、三靠;如粗鹽的提純。

　　(2)蒸餾：提純或分離沸點不同的液體混合物;防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置;如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向;如石油的蒸餾。

　　(3)萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法;選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

　　(4)分液：分離互不相溶的液體;打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通;打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;

　　(5)蒸發(fā)和結(jié)晶：用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物;加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱;分離NaCl和KNO3混合物。

　　三、離子檢驗

　　離子;所加試劑;現(xiàn)象;離子方程式

　　Cl-;AgNO3、稀HNO3;產(chǎn)生白色沉淀;Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42-;稀HCl、BaCl2;白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除雜

　　注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

　　五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

　　1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

　　2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

　　4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

　　5.摩爾質(zhì)量(M)

　　(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.

　　(2)單位：g/mol或g..mol-1

　　(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

　　6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

　　必背知識2：

　　一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

　　1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

　　2.基本程序：

　　第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。

　　二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

　　1.鈉在空氣中緩慢氧化：

　　2.鈉在空氣中燃燒：

　　3.鈉與水反應(yīng)：

　　現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4.過氧化鈉與水反應(yīng)：

　　5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　三、氯及其化合物的性質(zhì)

　　1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

　　3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

　　1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)

　　2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M

　　3.標準狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)

　　4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

　　五、膠體：

　　1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

　　2.膠體性質(zhì)：

　�、俣∵_爾現(xiàn)象

　�、诰鄢�

　�、垭娪�

　　④布朗運動

　　3.膠體提純：滲析

　　高一化學知識口訣

　　分離提純方法口訣

　　(1)過濾操作口訣

　　漏斗燒杯玻璃棒，三樣儀器不能少。

　　一貼二低三要靠，濾渣記得要洗滌。

　　解釋：

　　1、斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣："斗"指漏斗;"架"指漏斗架。這兩句說明了過濾操作實驗所需要的儀器：漏斗、漏斗架、燒杯、玻璃棒、濾紙、并且強調(diào)濾紙折疊的角度要與漏斗的角度一樣(這樣可以使濾紙緊貼在漏斗壁上)。

　　2、過濾之前要靜置：意思是說在過濾之前須將液體靜置一會兒，使固體和液體充分分離。

　　3、三靠兩低不要忘：意思是說在過濾時不要忘記了三靠兩低。"三靠"的意思是指漏斗頸的末端要靠在承接濾液的燒杯壁上，要使玻璃棒靠在濾紙上，盛過濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上;"兩低"的意思是說濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗的邊緣，所倒入的濾液的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

　　(2)蒸發(fā)操作口訣

　　皿架玻棒酒精燈，加熱攪拌不放松。

　　液體少時停加熱，熄燈之后余熱干。

　　(3)蒸餾操作口訣

　　隔網(wǎng)加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。

　　碎瓷用來防暴沸，熱氣冷水逆向行。

　　解釋：

　　1、隔網(wǎng)加熱冷管傾："冷管"指冷凝管。意思是說加熱蒸餾燒瓶時要隔石棉網(wǎng)(防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂)，在安裝冷凝管時要向下傾斜。

　　2、上緣下緣兩相平：意思是說溫度計的水銀球的上緣要恰好與蒸餾瓶支管接口的下緣在同一水平線上。

　　3、熱氣冷水逆向行：意思是說冷卻水要由下向上不斷流動，與熱的蒸氣的流動的方向相反。

　　(4)萃取操作口訣

　　萃劑溶劑互不溶，溶解程度大不同。

　　充分振蕩再靜置，下放上倒要分清。

　　解釋：

　　1、萃劑原液互不溶，質(zhì)溶程度不相同：“萃劑”指萃取劑;“質(zhì)”指溶質(zhì)。這兩句的意思是說在萃取操作實驗中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同(在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。

　　2、充分振蕩再靜置：意思是說在萃取過程中要充分震蕩，使萃取充分，然后靜置使溶液分層。

　　3、下放上倒要分清：這句的意思是說分液漏斗的下層液從漏斗腳放出，而上層液要從漏斗口倒出。

　　(5)混合物分離和提純小結(jié)

　　原則：不增(不引入新雜質(zhì))、不減(不減少被提純物質(zhì))、易分離(被提純物質(zhì)易分離)、易復(fù)原(被提純物易復(fù)原)

　　必考知識3：

　　一、元素周期表的規(guī)律：

　�、偻�一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

　�、谕�一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

　　二、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：

　　①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

　　因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

　　②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

　�、圪|(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。

　　因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。

　�、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。

　　因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

　�、菰�子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。

　　因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

　�、拊�子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。

　�、咴�子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。

　　原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

　　原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

　　化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：

　�、偎�有的燃燒與緩慢氧化。

　�、谒釅A中和反應(yīng)。

　�、劢饘倥c酸反應(yīng)制取氫氣。

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。

　　常見的吸熱反應(yīng)：

　�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：

　�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分類：

　　【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。

　　點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。

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