初中化學(xué)必備的反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納
初中化學(xué)是一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在學(xué)習(xí)的過程中，我們會(huì)了解大量的化學(xué)物質(zhì)和元素，更重要的是我們會(huì)發(fā)現(xiàn)很多有趣的化學(xué)反應(yīng)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)重要的知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
初中化學(xué)反應(yīng)知識(shí)
1. 2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈
2. 2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
3. 4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
4. 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱
5. C+O2 點(diǎn)燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
6. S+O2 點(diǎn)燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
7. 2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O
淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 高能燃料
8. 4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
9. CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2
藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒
10. 2KClO3 + MnO2 Δ 2KCl +3O2↑
生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
11. 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
12. 2HgOΔ2Hg+O2↑
紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
13. 2H2O通電 2H2↑+O2↑
水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
15. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失
16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
20. Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O
紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
21. 2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成
初中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
(一)、化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃 Fe3O4
3、氫氣在空氣中燃燒：2H2+ O2 點(diǎn)燃 2H2O
4、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃 2P2O5
5、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點(diǎn)燃 SO2
6、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃 CO2
7、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃 2CO
8、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2高溫 2CO
9、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃 2CO2
10、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3
11、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2
(二)、分解反應(yīng)
12、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2+ O2↑
14、水在直流電的作用下分解：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑
15、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
(三)、置換反應(yīng)
16、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu
17、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn+ H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
18、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑
19、氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 高溫 Cu + H2O
20、木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+ C 高溫 H2 + CO
22、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2↑
初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
1. 分子
(1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。
(2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)。
(3)影響因素(溫度、壓強(qiáng))。
2. 原子
(1)概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分 。
(2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)。
(3)構(gòu)成：原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3. 離子
(1)概念：帶電的原子或原子團(tuán)。
(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷。
4. 元素
(1)概念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。
(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。
注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
5. 化合價(jià)和化學(xué)式
(1)化合價(jià)
a. 寫法及意義：
MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)。
b. 幾種數(shù)字的'含義：
Fe2+：每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷。
3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子。
c. 化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。
(2)化學(xué)式
�、� 寫法：
a. 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。
b. 化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3、CH4除外)。
�、� 意義：
如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn);
化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)。
�、� 計(jì)算：
a. 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和。
b. 計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。
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