九年級上冊化學(xué)第一單元知識歸納
九年級化學(xué)第一單元的知識內(nèi)容是非常簡單的，主要是向同學(xué)們介紹最基礎(chǔ)的化學(xué)常識、化學(xué)性質(zhì)好化學(xué)實(shí)驗(yàn)事項(xiàng)等知識。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的九年級上冊化學(xué)第一單元知識歸納，希望對大家有用!
九年級上冊化學(xué)第一單元知識歸納 篇1
課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1、化學(xué)變化：變化時生成其它物質(zhì)的變化。(又叫做化學(xué)反應(yīng))
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、揮發(fā)性、溶解性、吸附性、吸水性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、毒性、脫水性、腐蝕性。
5、化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象：放熱或吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀。
6、化學(xué)變化與物理變化的根本區(qū)別：有沒有新物質(zhì)生成。
7、化學(xué)變化的同時一定有物理變化的伴隨，而物理變化的同時不一定有化學(xué)變化的伴隨。
8、化學(xué)變化的本質(zhì)特征：有新物質(zhì)生成。
9、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁;能使紫色的石蕊試劑變紅;能使燃著的木條熄滅。
課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)
1、 學(xué)習(xí)化學(xué)的特點(diǎn)(三個關(guān)注)：
(1)關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)。
(2)關(guān)注物質(zhì)的變化。
(3)關(guān)注物質(zhì)的變化過程以及對結(jié)果的解釋和討論。
2、 科學(xué)探究的方法：
(1)提出問題
(2)作出猜想或假設(shè)
(3)制定計(jì)劃
(4)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
(5)收集證據(jù)
(6)分析解釋及結(jié)論
(7)反思與評價
(8)表達(dá)與交流
3、吸入的空氣比呼出氣體中氧氣的含量多;二氧化碳的含量少;水蒸氣的含量少。
4、現(xiàn)在的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的前生是煉丹術(shù)士和煉金術(shù)士作坊。
課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室
(一)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的要求
1、上實(shí)驗(yàn)課前：復(fù)習(xí)有關(guān)內(nèi)容，預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，閱讀實(shí)驗(yàn)說明，理解實(shí)驗(yàn)?zāi)康模髁藢?shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)，對實(shí)驗(yàn)習(xí)題提出實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)，對實(shí)驗(yàn)習(xí)題提出實(shí)驗(yàn)方案及需用的儀器和藥品。
2、實(shí)驗(yàn)時：檢查藥品是否齊全。藥品要擺放的整齊有序。做實(shí)驗(yàn)時，必須按照規(guī)定的步驟和方法。注意安全，事實(shí)求是地做好記錄。
3、實(shí)驗(yàn)后：認(rèn)真地填寫實(shí)驗(yàn)報告。
4、實(shí)驗(yàn)完畢：拆開裝置，把廢棄物倒入廢液缸里。所需物倒入指定的儀器;把儀器洗凈，放回原處。教師檢查后才可離開。
九年級上冊化學(xué)第一單元知識歸納 篇2
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl
分解反應(yīng)
15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑
九年級上冊化學(xué)第一單元知識歸納 篇3
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
1. 分子
(1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。
(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)。
(3)影響因素(溫度、壓強(qiáng))。
2. 原子
(1)概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分 。
(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)。
(3)構(gòu)成：原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3. 離子
(1)概念：帶電的原子或原子團(tuán)。
(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。
4. 元素
(1)概念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。
(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。
注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
5. 化合價和化學(xué)式
(1)化合價
a. 寫法及意義：
MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。
b. 幾種數(shù)字的含義：
Fe2+：每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。
3 Fe2+：3個亞鐵離子。
c. 化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價為零。
(2)化學(xué)式
�、� 寫法：
a. 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。
b. 化合物：正價在前，負(fù)價在后(NH3、CH4除外)。
�、� 意義：
如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn);
化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)。
�、� 計(jì)算：
a. 計(jì)算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和。
b. 計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比。
c. 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
猜你喜歡：
1.初三化學(xué)第一單元知識點(diǎn)
2.九年級化學(xué)第一單元知識要點(diǎn)分析
3.初三化學(xué)第一章知識點(diǎn)總結(jié)
4.九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)的歸納總結(jié)
5.初中化學(xué)第一單元知識要點(diǎn)歸納
6.初三化學(xué)上冊知識要點(diǎn)
九年級上冊化學(xué)第一單元知識歸納 篇4
一、初中化學(xué)之三
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
�。�2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；
�。�3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
�。�1）工業(yè)“三廢”任意排放，
�。�2）生活污水任意排放
�。�3）農(nóng)藥化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30、液體過濾操作中的三靠：
�。�1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒
�。�2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端
（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計(jì)算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計(jì)算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：
�。�1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)；
�。�2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；
�。�3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：
�。�1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，
�。�2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大
�。�3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：
（1）溫度
�。�2）是否攪拌
�。�3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
20121006115120_nMUkh.jpg
二、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
�。ㄒ唬�、氣體的檢驗(yàn)
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗(yàn).
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
�。ㄈ�、相關(guān)例題
14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。
三、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
�。ǘ�、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
�。ㄈ怏w的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮?dú)�，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
今天的內(nèi)容就介紹到這里了。
九年級上冊化學(xué)第一單元知識歸納 篇5
一、常見儀器及基本操作
1、常用儀器的分類
存放藥品的儀器：廣口瓶、細(xì)口瓶、滴瓶、集氣瓶 取用儀器：藥匙、鑷子、膠頭滴管 加熱儀器：酒精燈
反應(yīng)容器：可直接加熱的試管 燃燒匙等，能間接加熱的燒杯 燒瓶等 稱量儀器：托盤天平，量筒 分離儀器：漏斗
夾持儀器：試管夾，鐵架臺，坩堝鉗
其他儀器：長頸漏斗，石棉網(wǎng)，玻璃棒，試管刷，水槽等
2、藥品取用原則
“三不”原則：不用手摸藥品，不湊近聞味，不嘗藥品
節(jié)約原則：沒有說明用量時，液體取1~2mL，固體只需蓋滿試管底部即可
處理原則：一般實(shí)驗(yàn)用剩的藥品應(yīng)放入指定的容器內(nèi)，既不能放回原試劑瓶，也不能隨意丟掉
3、酒精燈的使用
酒精燈的火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三部分，加熱時應(yīng)用外焰部分進(jìn)行加熱。
向酒精燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。用完酒精，必須用燈帽蓋滅。
二、配制溶液
1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的主要步驟有計(jì)算、稱量或量取、溶解或稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。
2、稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水注入濃硫酸中。
三、過濾及蒸發(fā)
1、過濾是除去液體中難溶固體的一種方法，過濾操作中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺等。
2、過濾操作中玻璃棒的作用是引流。
3、蒸發(fā)操作需用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺。 4、在蒸發(fā)溶液的實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，即停止加熱。熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，要墊上石棉網(wǎng)。 重難點(diǎn)：過濾操作，粗鹽提純的步驟
物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純
一、物質(zhì)的檢驗(yàn)
離子的檢驗(yàn)：
1、氫離子和氫氧根離子常用紫色石蕊溶液來檢驗(yàn)，若石蕊溶液變紅，則溶液中含有氫離子，若石蕊溶液變藍(lán)，則溶液中含有氫氧根離子。
2、氯離子：加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
3、硫酸根離子：氯化鋇溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。
4、碳酸根離子：稀鹽酸，生成氣體，通入澄清石灰水，變渾濁。
5、銅離子為藍(lán)色，鐵離子為黃色，加入氫氧化鈉溶液，分別生成藍(lán)色絮狀沉淀和紅褐色沉淀。
推斷題尋找突破口：
作為突破口的一般是物質(zhì)的狀態(tài)、溶解性、特征顏色或特征反應(yīng)等。如藍(lán)色沉淀一般是氫氧化銅；紅褐色沉淀一般是氫氧化鐵。
二、物質(zhì)的分離和提純
1、物質(zhì)的分離：通過適當(dāng)?shù)姆椒�，把混合物中的各組分物質(zhì)彼此分開，并且恢復(fù)到各種物質(zhì)的原來狀態(tài)，分別得到純凈物。
2、物質(zhì)的`提純：通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對純凈的物質(zhì)，又稱除雜。
3、若氯化鈉溶液中含有碳酸鈉，可用適量的稀鹽酸或氯化鈣溶液除去；硫酸鈉溶液中含有碳酸鈉，可用適量的稀硫酸除去；不能用稀鹽酸除去的原因是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈉是新雜質(zhì)。
4、氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，可用適量的氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液除去，不能選用稀鹽酸除去的原因是鹽酸能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。
5、硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可用冷卻熱飽和溶液（又稱降溫結(jié)晶）法提純；粗鹽中含有少量泥沙時，可用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶法提純。
九年級上冊化學(xué)第一單元知識歸納 篇6
1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4︰1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。
空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物�?/p>
4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
九年級上冊化學(xué)第一單元知識歸納 篇7
一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
(1)金剛石、石墨：C
(2)水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 (堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)
二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。
6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
三、物質(zhì)的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
九年級上冊化學(xué)第一單元知識歸納 篇8
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來自于
�、俟S生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣
②生活污水的任意排放
�、坜r(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：
�、偌訌�(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測
�、诠I(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放
�、坜r(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。
4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為1︰2，質(zhì)量比為8︰1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。
【九年級上冊化學(xué)第一單元知識歸納】相關(guān)文章：
初中化學(xué)第一單元知識要點(diǎn)歸納11-14
九年級化學(xué)上冊第一至四單元知識點(diǎn)歸納01-26
重要的化學(xué)知識歸納02-28
初中九年級化學(xué)單元知識歸納11-16
初中化學(xué)第七單元知識要點(diǎn)歸納11-14