九年級化學上冊第一至四單元知識點歸納

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　　第一單元走進化學世界

　　一、物質的變化和性質：

　　1．物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化；化學變化：有新物質生成的變化。

　　2．物質的性質：物質不需發(fā)通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，叫做物理性質，主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等；物質必須通過化學變化才表現(xiàn)出來性質，叫做化學性質。如可燃性、氧化性、還原性、毒性等。

　　二、基本實驗操作：

　　1．藥品的取用：

　　（1）取藥量：沒有說明用量，固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2mL。

　�。�2）注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸

　�。�3）取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數(shù)時，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口要緊靠容器口。

　　2．物質的加熱：

　�。�1）酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高。

　　（2）使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋熄。

　　（3）給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對著自己或他人。

　　3．儀器的洗滌：

　　玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴，也不成股流下。

　　第二單元我們周圍的空氣

　　一、空氣的成分和組成

　　1．空氣的成分：

　　空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質

　　體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

　　2．空氣中氧氣含量的測定：（如右圖）

　　觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積，

　　反應的化學方程式：

　　4P+5O2點燃4P2O5；

　　結論：空氣是混合物；O2約占空氣體積的1/5，

　　氮氣約占空氣體積的4/5。

　　思考：（1）液面小于五分之一原因：

　　裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全；

　�。�2）能否用鐵、碳代替紅磷？不能，原因是碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

　　3．空氣的污染及防治

　�。�1）對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

　　二、氧氣的化學性質

　　1．物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水

　　2．氧氣的化學性質：比較活潑，在反應中作氧化劑。

　　3．氧氣的制取

　�。�1）工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同，此變化屬于

　　物理變化。

　�。�2）實驗室制取氧氣原理：固固加熱：（化學方程式）

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　�。�3）發(fā)生裝置

　　收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水；

　　向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。

　�。�4）操作步驟和注意點：

　　①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂。

　　②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管。

　�、叟潘�法收集時，待氣泡均勻連續(xù)時再收集；

　�、軐嶒灲Y束時，先移開導管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂。

　�。�5）氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復燃，證明是氧氣。

　　氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。

　　4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質

　　三、反應類型

　　1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

　　②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應

　　2.氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應

　�。�1）劇烈氧化：如燃燒

　�。�2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等。

　　他們的共同點：①都是氧化反應；②都發(fā)熱。

　　四、物質的分類：

　　1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質。如空氣、海水、生鐵等；

　　2．純凈物：只含有一種物質

　�、賳钨|：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等；

　　②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等

　　氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。

　　第三單元自然界的水

　　一、水的組成實驗

　　如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡，正極產(chǎn)生的氣體

　　能使帶火星的木條復燃，是氧氣；負

　　極產(chǎn)生的氣體能燃燒，是氫氣；正負兩

　　極氣體的體積比為1：2，反應的化學方程式：

　　2H2O===2H2↑+O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。

　　二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子

　　1.分子、原子的性質：

　�、袤w積和質量都很小；②分子、原子之間有間隔；③分子、的子在不斷運動；④同種分子化學性質相同（“相同”或“不相同”），不同種分子性質不相同

　　2.分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化的最小粒子；

　　分子和原子的根本區(qū)別是在化學變化中，分子可分，而原子不可分。

　　三、凈化水的方法：

　　1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。

　　2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒；

　　明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒；活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果最好的是蒸餾。

　　四、硬水和軟水

　　1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。

　　3.能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。

　　五、愛護水資源

　　措施：（1）節(jié)約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水

　　（2）防治水體污染：

　�、偎�體污染的主要來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

　�、陬A防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質監(jiān)測。

　　第四單元物質構成的奧秘

　　一、原子的構成

　　1.原子的結構：

　　2.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質量。

　　3.原子結構示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是質子數(shù)（核電荷數(shù)）；

　�、跊Q定元素化學性質的主要是最外層電子數(shù)；

　　二、元素

　　1.元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱。

　　2.表示的意義：

　�。�1）（宏觀）表示某種元素；（2）（微觀）表示該元素的一個原子。

　　注意：有些元素符號還可以表示一種單質。如Fe、S、He。

　　3.一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：核電荷數(shù)不同

　　4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al。

　　5.根據(jù)原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

　�。�1）金屬元素：最外層電子數(shù)小于（填大于、小于或等于）4，在反應中容易失去電子，形成陽離子；

　　（2）非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4，在反應中容易得到電子，形成陰離子；

　�。�3）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2），在反應中不易得失電子，性質穩(wěn)定。

　　三.元素周期表規(guī)律：

　　1.橫行（周期）：電子層數(shù)即周期數(shù)，在同一周期中，電子層數(shù)相同，

　　最外層電子數(shù)逐漸增加；

　　2.縱行（族）：同一族中最外層電子數(shù)相等，元素的化學性質相似。

　　注：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)（質子數(shù)）

　　四.離子：

　　1．帶電的原子或原子團。

　　2.表示方法及意義：如Fe3+表示鐵離子；2SO42－表示2個硫酸根離子

　　3.原子和離子：

　�。�1）

　�。�2）同種元素的原子和離子

　�、俸穗姾蓴�(shù)相等；②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同（填相同或不相同）

　　4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：

　　粒子的種類原子離子

　　陽離子陰離子

　　區(qū)別粒子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)大于電子數(shù)質子數(shù)小于電子數(shù)

　　粒子電性不帶電性顯正電顯負電

　　符號氧原子O鈣離子Ca2+氧離子O2-

　　五、化合價

　　1.單質化合價為零，化合物中化合價代數(shù)和為零。

　　2.化合價的實質：元素的最外層電子數(shù)n＜4，元素一般顯+n價；元素的原子最外層電子數(shù)n＞4，元素一般顯—（8-n）價。如鋁原子最外層電子數(shù)為3，因此，鋁元素顯+3價，表示為Al；氧原子最外層電子數(shù)為6，因此，氧元素的化合價為-2價，表示為O。

　　六、化學式

　　1.意義：（以H2O為例）

　�。�1）宏觀：①表示一種物質（表示水）

　　②表示物質是由什么元素組成（表示水是由氫元素和氧元素組成）

　�。�2）微觀：①表示一種分子（表示水分子）

　　②表示分子的結構（表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成）

　　寫出下列物質的化學式

　　氯氣N2；氦氣He；白磷P；水銀Hg；生鐵、鋼的主要成分Fe；

　　干冰CO2；冰H2O；過氧化氫（雙氧水）H2O2；氧化銅CuO；

　　鐵銹的主要成分Fe2O3；氯化氫HCl；氯化亞鐵FeCl2；氯化鋁AlCl3；

　　氫氧化鈉NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸鐵Fe2（SO4）3；硫酸鎂MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸鉀KNO3；

　　硝酸銀AgNO3；硝酸銅Cu（NO3）2；天然氣主要成分—甲烷CH4；

　　乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸鉀KClO3；氯化鉀KCl；高錳酸鉀KMnO4；

　　錳酸鉀K2MnO4；鹽酸HCl；硫酸H2SO4

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