酸堿鹽的特性知識點匯總

　　在日常學習中，大家一定都或多或少地接觸過一些化學知識，下面是小編為大家收集的有關酸堿鹽的特性知識點相關內容，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　酸堿鹽的特性

　　1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

　　3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

　　6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

　　8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液

　　酸堿鹽的性質

　　酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)

　　①與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

　　②金屬+酸→鹽+氫氣

　�、蹓A性氧化物+酸→鹽+水

　　④堿+酸→鹽+水

　�、蓰}+酸→另一種鹽+另一種酸(產物符合復分解條件)

　　堿的.通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)

　　(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

　　(2)酸性氧化物+堿→鹽+水

　　(3)酸+堿→鹽+水

　　(4)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產物符合復分解條件)

　　鹽的通性(鹽的通性中(1)(3)(4)項的鹽必須是可溶于水)

　�、沤饘�+鹽→金屬+鹽(必須符合金屬活動性順序規(guī)律)

　�、扑�+鹽→酸+鹽碳酸鹽+酸→鹽+H2O+CO2↑

　　⑶鹽1+堿1→鹽2+堿2參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水

　�、塞}1+鹽2→鹽3+鹽4參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規(guī)律)

　　酸與堿的通性和鹽的性質

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

　　(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

　　(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

　　(4)酸能與堿反應生成鹽和水

　　(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

　　2、堿的通性

　　(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

　　(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

　　(3)堿能與酸反應生成鹽和水

　　(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

　　3、鹽的性質

　　(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

　　(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

　　(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

　　(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

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