九年級化學金屬活動性順序探究

　　導語：金屬活動性順序在初中化學乃至高中都有著十分重要的地位。許多與金屬有關的反應能否反生，都可以利用金屬活動性順序來判斷。

　　金屬活動性順序是歷年來中考化學命題的熱點，題目的難易不同，題型各異。因此對金屬活動性順序表的正確理解和靈活運用十分重要。我們主要從以下幾個方面對其進行理解。

　　1、掌握一個規(guī)律

　　金屬活動性順序揭示的一個規(guī)律是：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強;金屬的位置越靠后，該金屬的'陽離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子。

　　2、記住兩種應用

　　（1）判斷金屬與酸反應。排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。

　�。�2）判斷金屬與鹽的反應。排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

　　3、注意三個要點

　�。�1）適用范圍

　　金屬活動性順序僅適用于在水溶液中的反應，超出此范圍則不一定適用。

　�。�2）判斷金屬跟酸反應時的要點

　�、偎幔哼@里的酸一般是指稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性強酸，不包括濃硫酸和硝酸等強氧化性酸。

　�、诮饘伲鸿F與酸（如稀硫酸、稀鹽酸）反應，生成+2價的亞鐵鹽。

　�。�3）判斷金屬跟鹽反應時的要點

　　鹽：鹽必須是可溶的，因為金屬與鹽的反應必須在溶液中進行。

　　金屬：鐵與鹽反應，生成+2價的亞鐵鹽。

　　4、金屬活動口訣

　　鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。和酸來反應，氫后難進行。和鹽液反應，前金換后金。

　　5、題例解析

　　【例】不能由金屬跟鹽酸直接反應制得的物質是（ ）

　　A.MgCl2 B.FeCl3 C.CuCl2 D.ZnCl2

　　解析：鎂和鋅的活動性位于氫前，能與鹽酸發(fā)生反應生成相應的鹽和氫氣。鐵的活動性位于氫前，但與鹽酸反應只生成+2價的亞鐵鹽，不能生成+3價的鐵鹽。由于銅在金屬活動性順序中位于氫后不能與鹽酸反應。

　　答案：B、C

　　6、鞏固練習

　�。�1）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質是（ ）

　　A.AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2

　　B .Cu（NO3）2、Fe（NO3）2

　　C.Fe（NO3）2

　　D. AgNO3、Fe（NO3）2

　　（2）將質量相等的a、b兩塊金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系如右圖所示（產(chǎn)物中a、b兩種元素的化合價相同）。下列有關描述錯誤的是（ ）

　　A.完全反應所需的時間：a

　　B.產(chǎn)生H2的質量是：a>b

　　C.相對原子質量是：a

　　D.完全反應后所得溶液的質量：a

　　答案：（1）C；（2）D

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