高中化學(xué)電解池的相關(guān)知識點

　　高中化學(xué)電解池知識點(一)

　　1.原電池的構(gòu)成條件

　　(1)能自發(fā)地發(fā)生

　　(2)電解質(zhì)溶液(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))。

　　(3)由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成 極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成 極系統(tǒng)。

　　(4)形成 (兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。

　　2.工作原理(以鋅—銅原電池為例)

　　A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

　　B.某電極上有氫氣產(chǎn)生，則此電極為正極

　　C.在外電路電子流出的為正極

　　D.在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

　　高中化學(xué)電解池知識點(二)

　　電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電

　　我們知道，金屬導(dǎo)電時，是金屬內(nèi)部的自由電子發(fā)生的定向移動，而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電不同。

　　通電前電解質(zhì)溶液中陰、陽離子在溶液中自由地移動;通電后在電場的.作用下，這些自由移動的離子改作定向移動，帶負(fù)電荷的陰離子由于靜電作用向陽極移動，帶正電荷的陽離子則向陰極移動。

　　電極名稱：電解池中與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極，與直流電源正極相連的電極叫陽極。 物質(zhì)能否導(dǎo)電是由其內(nèi)部能否形成定向移動的自由電荷所決定的，對金屬就是自由電子，而對電解質(zhì)溶液就是自由移動的陰陽離子。

　　高中化學(xué)電解池知識點(三)

　　1.概念：使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))而在陰，陽兩極引起的氧化還原反應(yīng)的過程。 注意：電源是指直流電源

　　2.電解池:

　　(1)裝置特點：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

　　1.與電源相連的兩個電極

　　2.電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))

　　3.或形成閉合回路

　　4.陽極：連電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　5.陰極：連電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)。

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