化學元素知識點梳理

　　一．元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　周期序數(shù)=核外電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

　　原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)

　�。ㄒ�)堿金屬元素：

　　2.堿金屬化學性質(zhì)的遞變性：

　　遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。

　　結(jié)論：

　　1)原子結(jié)構(gòu)的遞變性導致化學性質(zhì)的遞變性。

　　2)金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應越容易，金屬性越強;最高價氧化物對應的水化物(氫氧化物)堿性越強，金屬性越強。

　　3.堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：

　　1)相似性：銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點低、易導熱、導電、有展性。

　　2)遞變性(從鋰到銫)：

　�、倜芏戎饾u增大(K反常) ②熔點、沸點逐漸降低

　　3)堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性

　　(二)鹵族元素：

　　2.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：從F2到I2

　　1)鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深;

　　2)密度逐漸增大;

　　3)單質(zhì)的熔、沸點升高

　　3.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應： X2 + H2 = 2 HX

　　鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次減弱;生成的氫化物的.穩(wěn)定性：依次減弱

　　4. 非金屬性的強弱的判斷依：

　　1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。

　　2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：

　　同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。

　　3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關系：

　　原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應原子結(jié)構(gòu)。

　　同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。

　　三.核素

　　(一)原子的構(gòu)成：

　　(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

　　(2)質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。

　　(3)原子序數(shù) = 核電核數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

　　(4)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

　　(二)核素

　　核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。

　　同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

　　或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。

　　(1)兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素

　　(2)兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同

　　(3)屬于同一種元素的不同種原子

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