高考理科前十名化學(xué)復(fù)習(xí)方法
1.氣體氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是。
A.SiH4PH3H2SHCl
B.HFHClHBrHI
C.PH3H2SHClHF
D.NH3PH3AsH3HF
這道題是對基本原理的考查，是要對元素周期律有清楚的了解，就可選出B。
2.T1是ⅢA族元素，關(guān)于它的性質(zhì)，錯誤的是
A.T1是銀白色、質(zhì)軟的金屬
B.T1(OH)3與A1(OH)3同為兩性氫氧化物
C.T1可以生成+3價化合物
D.T1的陽離子的氧化性比A1強(qiáng)
本題是對未知知識的推斷，通過對元素周期律的了解，可知T1將是較活潑金屬，所以BD是錯誤的.。
3.關(guān)于NaH正確的有
A.NaH水溶液顯酸性
B.NaH中氫離子與氦原子同
C.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大
D.NaH中氫離子可被還原為氫氣
其實，本題只要判定NaH中氫為負(fù)價，一切就都可解決，H-只可被氧化，所以D不對;易知BC正確。
4.配平方程式
Cu2S+HNO3-Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O
配本氧化還原方程式是有一定難度的，下面作一下說明
A.標(biāo)出化合價升降
B.十字交叉使升降價數(shù)同
+1-2+5+2+2
3Cu2S+10HNO3--6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O
↑2↑8↑3
↑10
C.對于未變價的離子，再做處理，本題中再加上12個NO3-
3Cu2S+(10+12)HNO3-6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O
D.配平
3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+8H2O+10NO
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