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大學(xué)化學(xué)習(xí)題答案
在平平淡淡的日常中，我們最熟悉的就是練習(xí)題了，做習(xí)題可以檢查我們學(xué)習(xí)的效果。學(xué)習(xí)的目的就是要掌握由概念原理所構(gòu)成的知識(shí)，你所見(jiàn)過(guò)的習(xí)題是什么樣的呢？以下是小編為大家收集的大學(xué)化學(xué)習(xí)題答案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
大學(xué)化學(xué)習(xí)題答案
1、在定溫定壓條件下，某反應(yīng)的
（ B ）
A、正向自發(fā)進(jìn)行 B、逆向自發(fā)進(jìn)行
C、視具體情況而定D、不能確定 ΔG>0，這表明該反應(yīng)
2、往1 dm3， 0、10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶體，并使之溶解，會(huì)發(fā)生的情況是：（ C ）
A、HAc的Ka值增大 B、 HAc的Ka值減小
C、溶液的PH值增大 D、 溶液的PH值減小
3、下列分子中鍵角最大的是： （ C ）
A、H2O B、BF3 C、HgCl2 D、NH3
4、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ？mol—1
2M+2N=2D； △Hθ2=—80 KJ？mol—1
則A+B=D的△Hθ3是 （ B ）
A、—10 KJ？mol—1 B、—5 KJ？mol—1C、—45 KJ？mol—1D、—25 KJ？mol—1
5、在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)均向正方向進(jìn)行：
Cr2O72— +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+
他們中間最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是 （ D ）
A、 Sn2+和Fe3+B、 Cr2O72—和Fe3+
C、 Cr3+和Sn4+D、 Cr2O72—和Sn2+
6、對(duì)可逆反應(yīng)，加入催化劑的目的是 （ C ）
A、改變反應(yīng)進(jìn)行的方向
B、加快正反應(yīng)速度而減慢逆反應(yīng)速度
C、縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
D、使平衡向右移動(dòng)
7、蓋斯定律適用條件是（ B ）
A、定溫或定壓 B、定壓或定容
C、定溫或定容 D、不確定
8、自然界中，硬度最大的金屬是（ A）
A、Cr B、Au C、金剛石D、SiO2
9、導(dǎo)電性能最好的金屬是 （ A ）
A、 Ag B、 Cu C、 Al D、 Au
10、下列溶液凝固點(diǎn)高低順序排列正確的是： （C ）
a）1、00mol·dm—3NaCl; b） 1、00mol·dm—3H2SO4;
c） 0、10mol·dm—3C6H12O6;d） 0、10mol·dm—3CH3COOH溶液
A、a>b>c>dB、b>a>c>d C、c>d>a>bD、a>b>d>c
11、下列分子中鍵角最小的是： （ A ）
A、H2O B、BF3 C、HgCl2 D、NH3
12、下列各物質(zhì)中，含有氫鍵的是 （ A）
A、HF B、NaClC、CH4 D、CCl4
13、在稀醋酸溶液中，加入等物質(zhì)量的固態(tài)NaAc，在混合溶液中不變的量是 （ C ）
A、pH B、電離度 C、電離常數(shù)D、OH—離子的濃度
14、稀溶液依數(shù)性中心的核心性質(zhì)是 （ D ）
A、溶液的沸點(diǎn)升高 B、溶液的凝固點(diǎn)下降
C、溶液是有滲透壓 D、溶液的蒸氣壓下降
15、下列各組量子數(shù)合理的是（ C ）
A、 n=2， l=0， m=1， ms=1/2 B、 n=2， l=2， m=0， ms=1
C、 n=1， l=0， m=0， ms=—1/2 D、 n=1， l=0， m=—1， ms=—1/2
16、下列各物質(zhì)的分子間只存在色散力的是（ A ）
A、 CO2 B、 H2O； C、 NH3D、 CHCl3
17、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是 （ B ）
A、 0、1mol/L的NaCl溶液B、 0、1mol/L的MgCl2溶液
C、 0、1mol/L的AgNO3溶液D、 0、5mol/L的Na2SO4溶液
18、以電對(duì)MnO4—/Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池，已知Eθ（MnO4—/Mn2+）> Eθ（Fe3+/Fe2+） ，則反應(yīng)物
是 （ A ）
A、 MnO4—與Fe2+B、 MnO4—與Fe3+ C、 Mn2+與Fe2 D、 Mn2+與Fe3+
19、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：
（1）A=B；K1？
�。�2）B+C=D；K2？
則反應(yīng)：A+C=D的平衡常數(shù)是下列中的 （ B ）
A、 （K1？K2？）2 B、 K1？ K2？C、 K2？/ K1？D、 K1？/ K2？
20、已知?dú)溲趸戏磻?yīng)： H2（g） + 1/2O2 （g） = H20（l），反應(yīng)
△rHmθ（298、15℃）=—285、kJ、mol—1 ，要有利于取得H2的最大轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（ A ）
A、 低溫高壓 B、 高溫低壓
C、 低溫低壓 D、 高溫高壓
21、下列個(gè)物質(zhì)的化學(xué)鍵中，只存在σ鍵的是（ C ）
A、 N2 B、 C2H4 C、 PH3D、 無(wú)法確定
22、下列物質(zhì)中不屬于毒品的是 （ B ）
A、 B、 黃曲霉素 C、 D、 xx
23、 具有下列表現(xiàn)：兒童骨質(zhì)生長(zhǎng)不良和骨化不全，囟門晚閉，出牙晚，“雞胸”或佝僂病，
成人患軟骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成（ A ）
A、Ca B、ZnC、Fe D、I2
24 真實(shí)氣體行為接近理想氣體性質(zhì)的外部條件是：（B）
�。ˋ）低溫高壓（B） 高溫低壓 （C） 低溫低壓 （D）高溫高壓
25、向等體積的濃度均為1mol·dm—3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0、01 mol·dm—3的HCl溶液0、005ml，則溶液PH值的改變?yōu)?（C ）
A、 增大 B、 減小 C、 基本不變 D、 無(wú)法確定
26、試指出下列物質(zhì)中何者不含有氫鍵（ B ）
A、 B（OH）3B、 HIC、 CH3OHD、 H2NCH2CH2NH2
27、一支充滿氫氣的氣球，飛到一定高度即會(huì)爆炸，這主要取決于一定高度上的
（D ）
A、外壓B、溫度C、濕度 D、外壓和溫度
28、電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的（ A）
A、 陰極B、 陽(yáng)極C、 陰陽(yáng)兩極 D、 無(wú)法確定
29、下列對(duì)于功和熱敘述中正確的是 （ A ）
A、 都是途徑函數(shù)，無(wú)確定的變化途徑就無(wú)確定的數(shù)值
B、 都是途徑函數(shù)，對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)有一確定值
C、 都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無(wú)關(guān)
D、 都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定
30、將物質(zhì)a、K（s）；b、Na（s）；c、Br2（l）；d、Br2（g）；e、KCl（s）的標(biāo)準(zhǔn)熵值Smθ（298、15K）由大到小順序排列的是 （C ）
A、 abcdeB、 bdcae C、 dceabD、 cdeba
31、下列各物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，含有叁鍵的是（ C ）
A、 乙烯 B、 H2O； C、 N2D、 BF3
32、升高溫度可以加快反應(yīng)速率，最主要是因?yàn)椋?B ）
A、 增加了分子總數(shù) B、增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
C、 降低了反應(yīng)的活化能D、促使平衡向吸熱方向移動(dòng)
33、向等體積的濃度均為1mol·dm—3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0、01 mol·dm—3的HCl溶液0、005ml，則溶液PH值的改變?yōu)?（C ）
A、 增大 B、 減小 C、 基本不變 D、 無(wú)法確定
34、依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，PO43—：（C ）
A、 是酸，其共軛堿是H3PO4。
B、 是堿，其共軛酸是H3PO4 。
C、 是堿，其共軛酸是HPO42—。
D、 是酸，其共軛堿是H2PO4—。
35、下列各種與愛(ài)滋 病人接觸途徑中不會(huì)感染愛(ài)滋 病的是（ C ）
A、 共用注射器 B、 性接觸 C、 握手 D、 母嬰傳播
36、下列物質(zhì)中不屬于毒品的是 （ B ）
A、 xx B、 黃曲霉素 C、xx D、 xx
37、 具有下列表現(xiàn)：兒童骨質(zhì)生長(zhǎng)不良和骨化不全，囟門晚閉，出牙晚，“雞胸”或佝僂病，成人患軟骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成（ A ）
A、Ca B、ZnC、Fe D、I2
38、 真實(shí)氣體行為接近理想氣體性質(zhì)的外部條件是：（B）
（A）低溫高壓（B） 高溫低壓 （C） 低溫低壓 （D）高溫高壓
39、下列物質(zhì)中，屬于致癌物質(zhì)的是：（B ）
A、 谷酰胺 B、苯并芘C、谷氨酸D、谷胱甘肽
40、 通常，反應(yīng)熱的精確實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是通過(guò)測(cè)定反應(yīng)或過(guò)程的哪個(gè)物理量而獲得的？（D）
A、 △HB、 p△V C、 qp D、 qV
41、酸雨是指pH ___C___的雨、雪或其它形式的降水。
A<6、0 B<7、0 C <5、6 D <5、0
42、 江、河水中含的泥沙懸浮物在出�？诟浇紩�(huì)沉淀下來(lái)，原因有多種，其中與膠體化學(xué)有關(guān)的是 （B）
�。ˋ） 鹽析作用 （B） 電解質(zhì)聚沉作用
�。–） 溶膠互沉作用（D） 破乳作用
43、 下面的敘述中違背平衡移動(dòng)原理的是（C ）
�。ˋ） 升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)
�。˙） 增加壓力平衡向體積縮小的方向移動(dòng)
（C） 加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動(dòng)
�。―） 降低壓力平衡向增加分子數(shù)的方向移動(dòng)
44、將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時(shí)，將引起 （A）
�。ˋ） 沸點(diǎn)升高（B） 熔點(diǎn)升高（C） 蒸氣壓升高 （D） 都不對(duì)
45、下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性： （D ）
大學(xué)化學(xué)習(xí)題答案
一 名詞解釋
1．化學(xué)計(jì)量點(diǎn)
2．滴定終點(diǎn)
3．酸效應(yīng)
4．條件電極電位
5．BOD
6.絡(luò)合物條件穩(wěn)定常數(shù)
7.絡(luò)合滴定的主反應(yīng)和副反應(yīng)
一、填空題
1．測(cè)定某廢水中Cl-的含量，五次測(cè)定結(jié)果分別為50.0，49.8，49.7，50.2和50.1mg/L，則測(cè)定結(jié)果的相對(duì)平均偏差為 %。
對(duì)自來(lái)水硬度進(jìn)行測(cè)定，結(jié)果以mg CaO/L表示，分別為106.4、106.2和106.6，則三次測(cè)定的相對(duì)平均偏差為 %（保留1位有效數(shù)字）。
測(cè)定自來(lái)水中的鈣硬度，三次平行測(cè)定結(jié)果為73.53、73.64和73.36 mg CaO/L，則測(cè)定結(jié)果的相對(duì)平均偏差為 。
2．碘量法產(chǎn)生誤差的主要原因是和 。
3．由于H+的存在而使EDTA參加主反應(yīng)的能力 的現(xiàn)象，稱為 。
4．絡(luò)合滴定的方式有、
5．如果某酸堿指示劑的電離平衡常數(shù)為Ka=5.3×10-8，則它的變色范圍為 。
如果某酸堿指示劑的電離平衡常數(shù)為Ka=7.6×10-10，則它的變色范圍為理論變色點(diǎn)為 。
某酸堿指示劑的KHIn=1.0×10-5，則它的變色范圍為理論變色點(diǎn)為 。
6．請(qǐng)列舉常用水質(zhì)指標(biāo)、、 。
7．莫爾法的pH條件為，而佛爾哈德法的pH條件為 。
8．重鉻酸鉀法測(cè)定的是水樣中還原性物質(zhì)）的含量。間接碘量法測(cè)定的是水樣中 （氧化性物質(zhì)或還原性物質(zhì)）的含量。酸堿滴定測(cè)定的目標(biāo)物質(zhì)為 ，絡(luò)合滴定測(cè)定的目標(biāo)物質(zhì)為
9．寫出下列各溶液體系的質(zhì)子條件式（PBE）：
�、臢aHCO3水溶液： ；
�、芅aH2PO4水溶液： 。
�、�(NH4)2HPO4水溶液：
10．按照有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則計(jì)算：
有效數(shù)字的修約通行“ ”規(guī)則。
0.01000 8.86 1000 56.06 50.00
[H+]=6.63×10-6，pH= ；
0.1000 (25.45 20.12) 17.01 1000 。 20.00
0.01000 (28.32 20.00)
50.00 1000
11．電化學(xué)分析法包括兩種方法，即：。
12．電化學(xué)分析中極。 稱為參比電極。
13．電位分析法中常用電極和 分析被測(cè)物質(zhì)的活度或濃度。
14．用0.1000mol/L的HCl溶液滴定濃度約為0.1mol/L的NaOH溶液，以確定其準(zhǔn)確濃度（HCl溶液放在滴定管中，而NaOH溶液放在錐形瓶中）。如果使用酚酞做指示劑，則滴定終點(diǎn) （提前or推后），產(chǎn)生 （正or負(fù)）誤差。如果使用甲基橙做指示劑，則滴定終點(diǎn) （提前or推后），產(chǎn)生 （正or負(fù)）誤差。
15. 水分析化學(xué)方法按照測(cè)定原理分為
16．測(cè)某水樣中Cl-含量，5次結(jié)果為17.60，17.59, 17.56，17.55和17.58 mg/L，則置信度為99%時(shí)，總體平均值μ的置信區(qū)間為 。（已知：t0.01, 4=4.60）
17．完成下列關(guān)于沉淀滴定的表格：
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18. 氧化還原滴定常用的指示劑有三種，即： 、 、
19. EDTA共有個(gè)配位原子，通常它與金屬離子形成絡(luò)合物的絡(luò)和比為： 。
二 選擇題
1．下列描述精密度與準(zhǔn)確度相互關(guān)系的說(shuō)法中，正確的是（ ）。
A、精密度與準(zhǔn)確度沒(méi)有任何關(guān)系
B、精密度好準(zhǔn)確度一定高
C、準(zhǔn)確度高精密度一定好
D、消除系統(tǒng)誤差后，精密度好準(zhǔn)確度一定高
2．下列哪個(gè)方法是用來(lái)減少偶然誤差的（ ）。
A、校準(zhǔn)儀器 B、增加測(cè)定次數(shù) C、做空白試驗(yàn) D、對(duì)分析結(jié)果做校正
3．下列滴定體系中與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)相比滴定終點(diǎn)提前，產(chǎn)生負(fù)誤差的為（ A ）。
A、HCl滴定NaOH，以酚酞做指示劑
B、HCl滴定NaOH，以甲基橙做指示劑
C、HCl滴定NaOH，以甲基紅做指示劑
D、NaOH滴定HCl，以酚酞做指示劑
4．下列哪個(gè)溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以使用直接法配制（ ）。
A、KMnO4 B、Na2S2O3 C、K2Cr2O7 D、HCl E. NaOH
5．下列關(guān)于滴定突躍的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ C ）。
A、滴定突躍范圍越寬，越有利于滴定
B、滴定突躍是選擇指示劑的依據(jù)
C、0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL 同濃度的HAc溶液，突躍范圍為9.70~7.74
D、絡(luò)合滴定中，被滴定溶液中金屬離子濃度越大，突躍范圍越寬
6．水樣中Pb2+能夠被EDTA直接準(zhǔn)確滴定的最小pH是（ A ）。
A、3.2~3.3 B、5.7~5.8 C、1.1~1.2 D、9.0~9.1
7．下列哪些不是林邦曲線的作用（ C ）。
A、查出某金屬離子被EDTA直接準(zhǔn)確滴定的最小pH值。
B、在滴定某金屬離子時(shí)，可查出可能的干擾離子
C、定性把握某金屬離子與EDTA形成絡(luò)合物的穩(wěn)定性
D、如何控制不同的pH進(jìn)行共存金屬離子的分別連續(xù)滴定
8．利用電位滴定法測(cè)定水樣中的Ca2+時(shí)，應(yīng)使用下列哪個(gè)電極作為指示電極（ B ）。
A、飽和甘汞電極 B、Ca2+選擇性電極
C、第二類金屬基電極 D、第三類金屬基電極
9．用鄰二氮菲分光光度法測(cè)定水中的Fe2+，已知含量為2.1×10-5mol/L，比色皿為1cm，在λmax=508nm處測(cè)得吸光度A=0.23，則摩爾吸光系數(shù)ε=（ B ）。
A、2.3×105 B、1.1×104 C、5.1×106 D、6.5×107
10．下列關(guān)于沉淀滴定法中哪些是正確的（ D ）。
A、滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)錐形瓶，是為了使反應(yīng)充分
B、莫爾法在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行，而佛爾哈德法在中性或弱堿性條件下進(jìn)行
C、因?yàn)镵sp (AgCl) D、沉淀滴定法可分為莫爾法、佛爾哈德法和法揚(yáng)司法 11．下列物質(zhì)不能在水溶液中直接準(zhǔn)確滴定的是（ B ）。（ER≤0.1%） A．0.1mol/L的HAc溶液（ka=1.8×10-5） B．0.1 mol/L的NH2OH溶液（kb=9.1×10-9） C．0.1 mol/L的CH3NH2溶液（kb=4.2×10-4） D．0.1 mol/L的HCOOH 溶液 （ka=1.8×10-4） 12．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（ A ）。 A．在KMnO4與Na2C2O4的反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)速度，可事先加入Mn2+ B．水硬度的測(cè)定中，EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)放在堿式滴定管中 C．沉淀滴定中，AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)放在無(wú)色透明的酸式滴定管中 D．在KMnO4與Na2C2O4的反應(yīng)中，用HCl調(diào)節(jié)酸性條件 13．在間接碘量法測(cè)定中，下列操作正確的是 （ B ）。 A. 滴定開(kāi)始前必須先加入淀粉指示劑 B. 加入過(guò)量KI，室溫，避光 C. 反應(yīng)速度較慢，需加熱至70℃~80℃ D. 滴定時(shí)邊滴定邊快速搖動(dòng)錐形瓶，使之充分反應(yīng) 14．為下列離子的絡(luò)合滴定選擇正確的滴定方式： �、� 堿性條件下，以EBT為指示劑，EDTA為標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)定水樣中Ca2+和Mg2+（ D ）； ⑵ 測(cè)定水中的Ba2+時(shí)，先加入過(guò)量的EDTA，用Mg2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的EDTA，根據(jù)EDTA的加入量和Mg2+的用量求得Ba2+的含量（ A ）； �、� 在含Ag+的試液中加入過(guò)量的已知準(zhǔn)確濃度的[Ni(CN)4]2-標(biāo)準(zhǔn)溶液，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液在pH=10.0的氨性緩沖溶液中滴定生成的Ni2+，根據(jù)Ag+和Ni2+的換算關(guān)系，即可求得Ag+的含量（ C ）； �、� 測(cè)定水中的PO43-，先加入過(guò)量Bi3+，生成BiPO4沉淀，再用EDTA滴定過(guò)量的Bi3+，根據(jù)Bi3+的加入量及EDTA用量，即可求得PO43-的含量（ B ）。 A．返滴定法 B． 間接滴定 C．置換滴定 D．直接滴定 15．下列關(guān)于水質(zhì)指標(biāo)與水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的敘述不正確的是（ ）。 A．水質(zhì)指標(biāo)表示水中雜質(zhì)的種類和數(shù)量，是判斷水污染程度的具體衡量尺度 B．水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)是針對(duì)水中存在的具體雜質(zhì)和污染物，提出的相應(yīng)的最低數(shù)量或濃度的限制和要求 C．水質(zhì)指標(biāo)分為物理指標(biāo)、化學(xué)指標(biāo)和生物指標(biāo) D．水質(zhì)指標(biāo)是各種水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)及其限量閾值的集合體 16．利用電位滴定法測(cè)定水樣中的Br-時(shí)，應(yīng)使用下列哪個(gè)電極作為指示電極（ A ）。 A．Br-選擇性電極 B．第三類金屬基電極 C．第一類金屬基電極 D．飽和甘汞電極 17．為下列酸堿溶液體系選擇[H+]濃度或pH值的計(jì)算公式： A、[H ] C、[H] Kaic B、[H ] Ka1Ka2 cKWb D、pH lgKa lgc酸 c堿 E、[OH] cKWa ⑴ 0.1mol/L HAc水溶液（ A ）； ⑵ 0.1mol/L NH4Cl水溶液（ C ）； �、� 0.2 mol/L NaAc水溶液（ E ）； ⑷ 0.1 mol/L HAc水溶液和0.1mol/L NaAc水溶液等體積混合（ D ）； ⑸ NaOH滴定H3PO4溶液至生成NaH2PO4時(shí)的溶液（ B ）； ⑹ HCl滴定NaCO3至生成CO2時(shí)的溶液（ A ）。 為下列酸堿溶液選擇合適的pH計(jì)算公式： �、� 0.1mol/L的NH4Cl溶液；⑵ 0.1mol/L的NaHCO3溶液 A ； 【大學(xué)化學(xué)習(xí)題答案】相關(guān)文章： 語(yǔ)文習(xí)題及答案07-06 數(shù)學(xué)余數(shù)習(xí)題及答案06-23 小升初語(yǔ)文習(xí)題及答案07-11 物理補(bǔ)充習(xí)題答案11-23 物理課時(shí)的習(xí)題答案06-23 精選歷史習(xí)題附答案解析06-23 物理練習(xí)題及答案06-23 語(yǔ)文課后習(xí)題與答案06-28