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化學(xué)反應(yīng)熱知識點小結(jié)

　　化學(xué)（chemistry）是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)（實質(zhì)是自然界中原來不存在的分子）。下面跟著小編來看看化學(xué)反應(yīng)熱知識點小結(jié)吧！希望對你有所幫助。

化學(xué)反應(yīng)熱知識點小結(jié)

　　一、反應(yīng)熱

　　1、定義：在反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量叫反應(yīng)熱。放出熱量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng)。吸收熱量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)(化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有新物質(zhì)生成，同時還伴隨著能量的變化，并可以以熱能、電能或光能等的形式表現(xiàn)出來。當能量以熱的形式表現(xiàn)時，我們把反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。)

　　2、符號：⊿H(大吸小放)

　　3、單位：kJ/mol

　　4、計算依據(jù)：⊿H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=H(生成物)-H(反應(yīng)物)

　　⊿H=反應(yīng)物的總鍵能–生成物的總鍵能

　　5、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項：

　　(1)要標明反應(yīng)的溫度和壓強，如不特別注明，即表示在101kPa和298K。

　　(2)要標明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，因為物質(zhì)在不同的聚集狀態(tài)下所具有的能量是不相同的，對同一反應(yīng)來說，物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱(⊿H)的數(shù)值不同。

　　(3)熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而是表示物質(zhì)的量，所以，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。相同物質(zhì)發(fā)生的同一個化學(xué)反應(yīng)，當化學(xué)計量數(shù)改變時，其⊿H也同等倍數(shù)的改變，但⊿H的單位不變，仍然為kJ/mol。若將化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物顛倒，則⊿H的數(shù)值和單位不變，符號改變。

　　(4)熱化學(xué)方程式一般不需要寫反應(yīng)條件，也不用標“↑”和“↓”。因為聚集狀態(tài)已經(jīng)表示出來了，固態(tài)用“s”液態(tài)用“l(fā)”，氣態(tài)用“g”。

　　(5)⊿H要標注“+”或“-”，放熱反應(yīng)⊿H為“-”，吸熱反應(yīng)⊿H為’+”.

　　6、蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分成幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同，這就是蓋斯定律。蓋斯定律的應(yīng)用實際上是利用熱化學(xué)方程式的加減。(化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān))

　　7、(1)常見的放熱反應(yīng)有：可燃物的燃燒，酸堿中和反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)，金屬跟酸的置換反應(yīng)

　　(2)常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)，以碳、氫氣、一氧化碳作還原劑的氧化還原反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)。

　　二、燃燒熱

　　定義：在101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kJ/mol

　　三、中和熱

　　定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O時的反應(yīng)熱。

　　注意事項：

　　(1)必須是“稀溶液”，因為濃溶液在稀釋過程中會放出熱量，影響中和熱。

　　(2)中和熱不包括離子在水中的水合熱，物質(zhì)的溶解熱，電解質(zhì)電離所伴隨的熱效應(yīng)。

　　(3)中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子起反應(yīng)生成水，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分不屬于中和熱。

　　(4)稀的強酸和稀的強堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol.若是弱酸或弱堿參與反應(yīng)，則由于他們的電離要吸收熱量，其熱量的數(shù)值會小于57.3kJ/mol.

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