魯科版高中化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)歸納2篇
魯科版化學(xué)必修一篇一：魯科版高中化學(xué)必修一全套教案
第一節(jié)
【課程安排】一課時(shí)
【教學(xué)目標(biāo)】
1. 知識(shí)與技能目標(biāo)
1．使學(xué)生知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門(mén)科學(xué)。
2．讓學(xué)生了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢(shì)，明確現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。
3．讓學(xué)生了解現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的主要分支以及在高中階段將要進(jìn)行哪些化學(xué)模塊的學(xué)習(xí)，以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。
4．使學(xué)生了解進(jìn)行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能，讓學(xué)生了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
2. 過(guò)程與方法目標(biāo)
1．培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進(jìn)行分析概括的能力。
2．通過(guò)探究課例培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力和交流能力。
3．通過(guò)對(duì)案例的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí)，從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法。
3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目的
1．通過(guò)化學(xué)史的教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。
2．通過(guò)化學(xué)高科技產(chǎn)品及技術(shù)介紹，激發(fā)學(xué)生的科學(xué)審美感和對(duì)微觀世界的聯(lián)想，激勵(lì)學(xué)生培養(yǎng)自己的化學(xué)審美創(chuàng)造力。
3．介紹我國(guó)科學(xué)家在化學(xué)科學(xué)的貢獻(xiàn)和成就，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義情感。
4．培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，引導(dǎo)學(xué)生思考“化學(xué)與社會(huì)”、“化學(xué)與職業(yè)”等問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)地社會(huì)問(wèn)題，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。
【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】
使學(xué)生知道化學(xué)是在原子、分子層次上研究物質(zhì)的。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯(轉(zhuǎn) 載于:www. :魯科版化學(xué)必修一)化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等
多媒體教學(xué)平臺(tái)
【教學(xué)方法】
探究式教學(xué)
【教學(xué)過(guò)程】
[電腦展示] Chemistry ----- What? Where? How?
[引言] 通過(guò)初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了一些化學(xué)知識(shí)，面對(duì)生機(jī)勃勃、變化無(wú)窮的大自然，我們不僅要問(wèn)：是什么物質(zhì)構(gòu)成了如此豐富多彩的自然界?物質(zhì)是怎樣形成的?物質(zhì)是如何變化的？怎樣才能把普通的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更有價(jià)值的物質(zhì)?或許你也在思考，那就讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)吧，相信通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，你對(duì)化學(xué)會(huì)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。 《走進(jìn)化學(xué)科學(xué)》教案
情景一：溶洞景觀圖片（其它圖片可以自己收集補(bǔ)充）
[問(wèn)題和思考] 為什么溶洞的形態(tài)會(huì)發(fā)生變化？
[師生交流與討論] 1、有人進(jìn)入溶洞搞破壞？2、溶洞里有鬼怪出沒(méi)？3、溶洞里有使溶洞變化的物質(zhì)？??
[實(shí)驗(yàn)探究] 在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象；在通入過(guò)量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象。
結(jié)論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時(shí)有碳酸鈣沉淀生成；當(dāng)通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳?xì)怏w的緣故。
情景二：探空氣球和飛艇
[問(wèn)題與思考] 氣球?yàn)槭裁磿?huì)飛起來(lái)？氣球中裝的是什么？
[師生交流與思考] 1、氣球中裝了氣體，氣體密度比空氣小。2、節(jié)日的氣球就是用氫氣來(lái)充氣的，飛得很高。3、氫氣從那里可以得到，工廠還是實(shí)驗(yàn)室？氫氣還有其它用途嗎？??
[電腦展示] 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣并點(diǎn)燃?xì)錃�；工業(yè)電解水制取氫氣；氫氧焰焊接金屬；工業(yè)上利用氫氣制取鹽酸等。
情景三：1、行走中的列車(chē)、輪船；2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以及其它鐵制用品；3、橋梁和機(jī)械設(shè)備等。（其它圖片可以自己收集補(bǔ)充）
[師生交流與思考] 1、它們都是什么物質(zhì)做成的？這些物質(zhì)有什么樣的性質(zhì)。2、它們從那里來(lái)，如何得到它們？
[電腦展示] 實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質(zhì)鐵，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，尾氣點(diǎn)燃處理；鋼鐵廠煉鐵的圖片和動(dòng)畫(huà)模擬。
[結(jié)論] 通過(guò)化學(xué)手段可以制取一些重要物質(zhì)，它與我們的生活息息相關(guān)，有了它，我們的生活才會(huì)更精彩。
[思考] 在生活中，你還知道日常生活中哪些與化學(xué)化學(xué)有關(guān)的問(wèn)題？（學(xué)生回答：1、黏結(jié)劑可以讓不同物體黏結(jié)在一起。2、摩絲、發(fā)膠、啫哩水等是我們每天都要用到的。3、修正液對(duì)人體有害。4、房屋裝修后產(chǎn)生有害氣體。5、汽車(chē)尾氣產(chǎn)生空氣污染等等。
[交流與談?wù)揮
通過(guò)初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)以及上面的介紹，你對(duì)化學(xué)科學(xué)有了哪些認(rèn)識(shí)?你能否用簡(jiǎn)短的幾句話(huà)或幾個(gè)詞語(yǔ)描述一下你心中的化學(xué)?
結(jié)論：化學(xué)科學(xué)就是研究各種各樣的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，她具有創(chuàng)造性和實(shí)用性，她對(duì)于我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用。
[電腦展示] 豐收的糧食、石油化工產(chǎn)品，漂亮的衣服、各類(lèi)化妝品、電腦光碟、手提電腦、飛機(jī)等等。
[閱讀與講述]課本第2-3頁(yè)內(nèi)容
[板書(shū)] 第一節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)
—、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)
情景四：遠(yuǎn)古的地球、先民們生火取食、古代煉金場(chǎng)面、我國(guó)出土的青銅器；化學(xué)史上有名的科學(xué)家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門(mén)捷列夫。（其它圖片可以自己收集補(bǔ)充）
�。ㄩT(mén)捷列夫）
[電腦提示] 化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史。見(jiàn)附錄一《化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史》。強(qiáng)調(diào)以下：
1661年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。 1771年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。 1803年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。
[交流與談?wù)揮 1、二十世紀(jì)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)成果。（
2、我國(guó)化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中的貢獻(xiàn)。
[閱讀與講述] 課本第3—4頁(yè)內(nèi)容：化學(xué)的形成和發(fā)展。（附錄二我國(guó)古代化學(xué)科學(xué)的成就）
[板書(shū)]二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展
情景五：由硅原子排列的兩個(gè)漢字----中國(guó)，由分子構(gòu)成的分子齒輪和分子馬達(dá)，神州五號(hào)返回艙。
[師生交流與思考] 現(xiàn)代化學(xué)研究是否已經(jīng)到了極點(diǎn)了？現(xiàn)代化學(xué)的地位及化學(xué)研究有那些領(lǐng)域？通過(guò)對(duì)化學(xué)發(fā)展史的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為應(yīng)如何比較恰當(dāng)來(lái)定義化學(xué)科學(xué)的內(nèi)涵。
[閱讀與講述] 課本第5—6頁(yè)
[結(jié)論及板書(shū)] 三、化學(xué)科學(xué)的探究空間
化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備
和應(yīng)用的自然科學(xué)。
[思考]化學(xué)科學(xué)與人類(lèi)生活水平的提高和人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展密切相關(guān)，研究領(lǐng)域十分廣泛。你對(duì)化學(xué)科學(xué)研究的哪些問(wèn)題感興趣?
[電腦展示] 與化學(xué)緊密相關(guān)的的一些產(chǎn)品和職業(yè)，如：新型藥物、導(dǎo)電塑料、新型建筑材料、藥物研制人員、化學(xué)科研人員、化學(xué)教師、化工廠工人、質(zhì)檢人員、環(huán)境保護(hù)工作人員、醫(yī)生等。
[師生交流與思考]由學(xué)生自由發(fā)揮，自由發(fā)表自己的意見(jiàn)。（可以讓學(xué)生開(kāi)展一分鐘演講）
情景六：高中校園圖片，教室、實(shí)驗(yàn)室、高一化學(xué)有關(guān)內(nèi)容圖片、高二化學(xué)有關(guān)圖片、高三化學(xué)有關(guān)圖片
[師生交流與思考] 高中階段，我們將學(xué)習(xí)哪些化學(xué)科學(xué)的知識(shí)和方法呢?我們將走過(guò)怎樣的化學(xué)學(xué)習(xí)歷程呢?
[電腦展示和講述] 高中新教材體系架構(gòu)。
《化學(xué)必修一》、《化學(xué)必修二》
《化學(xué)與生活》：了解日常生活中常見(jiàn)的.物質(zhì)的性質(zhì)，探討生活中常見(jiàn)的化學(xué)現(xiàn)象，體會(huì)化學(xué)對(duì)提高生活質(zhì)量和保護(hù)環(huán)境的積極作用，形成合理使用化學(xué)品的意識(shí)。
《化學(xué)與技術(shù)》：了解化學(xué)在資源利用、材料制造、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的具體應(yīng)用；在更加廣闊的視野下，認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)與技術(shù)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。
《化學(xué)反應(yīng)原理》：學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》：探討有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)研究的基本方法。
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：了解人類(lèi)探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法，認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。
《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和方法，提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
[板書(shū)]高中化學(xué)必修及選修科目
必修模塊： 化學(xué)一化學(xué)二
選修模塊：《化學(xué)與生活》 《化學(xué)與技術(shù)》 《化學(xué)反應(yīng)原理》、
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》 《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》
情景七：一位思考中的學(xué)生，怎樣才能學(xué)好化學(xué)？在日常的化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)當(dāng)如何探究化學(xué)問(wèn)題？
[分組實(shí)驗(yàn)探究] 在所給的下列試劑瓶中，盛有少量我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫娜芤夯蚬腆w物質(zhì)，根據(jù)你現(xiàn)有的知識(shí)如何檢驗(yàn)？請(qǐng)給鑒別出來(lái)的物質(zhì)分別帖上標(biāo)簽。所提供的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品如下（均未標(biāo)明）：金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、
魯科版化學(xué)必修一篇二：魯科版高中化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(精華)
高一化學(xué)模塊I主要知識(shí)及化學(xué)方程式
一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1． 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類(lèi)法、比較法
2． 基本程序：
第三步 用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。
二、 鈉及其化合物的性質(zhì)：
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3． 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4． 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質(zhì)
1． 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
3． 制取漂粉末（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系
1． 物質(zhì)的量n（mol）= N/N(A)
2． 物質(zhì)的量n（mol）= m/M
3． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV
五、 膠體：
1． 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。
2． 膠體性質(zhì)：
① 丁達(dá)爾現(xiàn)象
�、� 聚沉
③ 電泳
�、� 布朗運(yùn)動(dòng)
3． 膠體提純：滲析
六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類(lèi)別：化合物。
2． 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
3． 離子方程式的書(shū)寫(xiě)：
① 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式
�、� 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。
下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。
�、� 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4． 離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）
�、� 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
七、 氧化還原反應(yīng)
1． （某元素）降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物
2． （某元素）升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物
3． 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
八、 鐵及其化合物性質(zhì)
1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：
�、� Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2． 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
�、� 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
�、� 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
�、� 銅與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
�、� 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性質(zhì)
1． “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：
① N2+O2放電===2NO
�、� 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的實(shí)驗(yàn)室制法：
�、� 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
�、� 裝置：與制O2相同
�、� 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗(yàn)方法：
a) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl
�、� 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4． 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6． 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性質(zhì)
1． 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2． 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
十一、 鎂及其化合物的性質(zhì)
1． 在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO
2． 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C
4． 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2
5． 海水中提取鎂涉及反應(yīng)：
① 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
�、� 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
�、� 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1． 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I-
2． 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無(wú)色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。
十三、 常見(jiàn)物質(zhì)俗名
�、偬K打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2?12H2O
十四、 鋁及其化合物的性質(zhì)
1． 鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性質(zhì)
1． 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
魯教版化學(xué)必修一
第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)
第一節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)
第二節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量
第二章 元素與物質(zhì)世界
第一節(jié) 元素與物質(zhì)的分類(lèi)
第二節(jié) 電解質(zhì)
第三節(jié) 氧化劑和還原劑
第三章 自然界中的元素
第一節(jié) 碳的多樣性
第二節(jié) 氮的循環(huán)
第三節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化
第四節(jié) 海水中的化學(xué)元素
第四章 元素與材料世界
第一節(jié) 硅 無(wú)機(jī)非金屬材料
第二節(jié) 鋁 金屬材料
第三節(jié) 復(fù)合材料
魯科版化學(xué)必修一篇三：魯科版必修一化學(xué)方程式匯總
魯科版化學(xué)（1）化學(xué)方程式匯總
1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl *2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl *3、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu *4、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
5、鈉在空氣中燃燒：2Na + O
2 Na2O2鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O *6、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 *8、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
9、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2
10、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2
11、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2
12、 氯氣與氫氣反應(yīng)：H2 + Cl
2 2FeCl3CuCl2 2NaCl2HCl *13、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO
14、次氯酸光照分解：2HClO
2HCl + O2↑ *15、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O*16、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O*17、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
18、漂粉末長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO *19、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
*20、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng): NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ *21、碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng): NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
22、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3
Na2CO3+ H2O + CO2↑
23.熾熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)：CO2
+C 2CO
24、木炭還原氧化銅
: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
25、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2
2NO
26、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2
27、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
28、合成氨:N2+3H22NH3
29、氨氣易溶于水：NH3＋H2O≒NH3·H2O *30、氨氣與酸反應(yīng)：NH3＋HCl=NH4Cl
31、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O
32、氯化銨受熱分解：NH4
Cl NH3↑ + HCl↑
33、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3
NH3↑ + H2O↑ + CO2↑*34、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3
+ NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
35、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制�。�2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)
CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑ *36、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ *37、稀硝酸與銅反應(yīng)：3 Cu + 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
38、濃硝酸與木炭反應(yīng)：C + 4HNO3(濃
) CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
39、硫與金屬鐵反應(yīng)：
Fe + S FeS
40、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2
41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ＝ H2SO3
42、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4
43、亞硫酸氧化成硫酸：2H2SO3＋O2＝2H2SO42SO3
44、SO2 + CaO = CaSO3 *SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O *45、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
*46、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
47、二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2 + 2H2S ＝3S＋2H2O *48、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃
)
49、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃
) CuSO4 + 2H2O + SO2↑CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ *50、電解飽和食鹽水制氫氧化鈉：2NaCl+2H2
O
51、 鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO2
52、硅與F2的反應(yīng)：Si + 2F2 = SiF42MgO+C
53、硅與2NaOH 的反應(yīng)：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
54、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C
55、粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+ 2Cl
2
SiCl4 + 2H2
SiCl4 Si + 2CO Si（純）+ 4HCl
56、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
57、硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
58、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO ＝CaSiO3
*59、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O *60、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ *61、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
62、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
*63、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑ *64、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O *65、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]*66、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 *67、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O*68、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
69、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)
3 Al2O3 + 3H2O *70、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 *71、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 *72、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O*73、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl *74、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
75、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
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